在弱电解质溶液中存在电离平衡.试回答下列问题．(1)氨水是中学常见的弱碱①常温下.下列事实不能证明氨水是弱碱的是A．A．氨水能跟稀盐酸反应生成氯化铵 B． PH=11的氨水稀释10倍后.溶液的PH＞10C．0.1mol•L-1氨水pH为11 D．0.1mol•L-1氯化铵溶液的pH为5②下列方法中.可以使氨水电离程度增大的是BC� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

16．

在弱电解质溶液中存在电离平衡，试回答下列问题．
（1）氨水是中学常见的弱碱
①常温下，下列事实不能证明氨水是弱碱的是A（填字母序号）．
A．氨水能跟稀盐酸反应生成氯化铵
B． PH=11的氨水稀释10倍后，溶液的PH＞10
C．0.1mol•L^-1氨水pH为11　
D．0.1mol•L^-1氯化铵溶液的pH为5
②下列方法中，可以使氨水电离程度增大的是BC（填字母序号）．
A．通入氨气     B．加入少量氯化铝固体   C．加水稀释    D．加入少量氯化铵固体
（2）用0.1mol•L^-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L^-1 HCl溶液和HX溶液，溶液的pH随加入NaOH溶液体积变化如图：
①N点pH＞7的原因是（用离子方程式表示）X^-+H₂O?HX+OH^-．
②下列说法不正确的是b（填字母）．
a．M点c（Na⁺）＞c（X^-）             b．M点c（HX）＜c（X^-）
c．M点  c（HX）+c（X^-）=2c（Na⁺）d．N点c（H⁺）+c（HX）=c（OH^-）
（3）若将pH=11、等体积的NaOH溶液和NH₃•H₂O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH=9，则m＜n（填“＜”“＞”或“=”）．
（4）常温下，用Na₂SO₃溶液吸收SO₂时，溶液pH随n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）变化的关系如下表：

n（SO₃^2-）：n（HSO₃^-）	91：1	1：1	9：91
pH	8.2	7.2	6.2

以下离子浓度关系的判断正确的是AD
A．NaHSO₃溶液中c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃）
B．Na₂SO₃溶液中c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
C．当吸收液呈中性时，c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
D．当吸收液呈中性时，c（Na⁺）=c（HSO₃^-）+2c（SO₃^2-）

分析（1）①只要说明一水合氨在水溶液中部分电离就能证明一水合氨是弱碱，可以根据一定浓度溶液的pH、强酸铵盐的酸碱性等分析判断；
②使氨水电离程度增大，加水、加与铵根离子或氢氧根离子反应的物质、或升高温度；
（2）0.1mol•L^-1 HCl溶液，是强酸溶液完全电离，所以溶液的PH=1；而0.1mol•L^-1 HX溶液的PH＞5说明是弱酸部分电离；
①N点pH＞7的原因是因为两者等物质的量恰好完全反应生成强碱弱酸盐溶液水解呈碱性；
②a．M点生成等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈碱性，说明水解大于电离；
b．M点生成等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈碱性，说明水解大于电离，而水解程度微弱，所以M点c（Na⁺）＞c（OH^-）；
c．M点生成等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈碱性，溶液中存在物料守恒，2n（Na）=n（X）；
d．N点是氢氧化钠和HX恰好完全反应生成的NaX溶液，溶液中存在质子守恒；
（3）一水合氨为弱电解质，不能完全电离，加水促进电离；
（4）A．根据表格知，亚硫酸氢钠溶液呈酸性；
B．根据表格知，亚硫酸钠溶液呈碱性，且盐类水解是微弱的，根据电荷守恒判断离子浓度大小；
C．当吸收液呈中性时，溶液中的溶质是亚硫酸钠和硫酸钠，但亚硫酸氢钠的浓度大于亚硫酸钠；
D．根据电荷守恒判断．

解答解：（1）①A．氨水和稀盐酸反应生成氯化铵，说明一水合氨是碱，但不能说明一水合氨部分电离，所以不能说明是弱电解质，故A错误；
B． PH=11的氨水稀释10倍后，溶液的PH＞10，证明溶液中一水合氨存在电离平衡，能说明是弱电解质，故B正确；
C．常温下，0.1mol•L^-1氨水pH为11，溶液呈碱性，说明一水合氨部分电离，则说明一水合氨是弱电解质，故C正确；
D．常温下，0.1mol/L的氯化铵溶液pH约为5，溶液呈酸性，说明氯化铵是强酸弱碱盐，则说明一水合氨是弱电解质，故D正确；
故答案为：A；
②A．通入氨气，氨水的浓度增大，电离程度减小，故A错误；
B．加入少量氯化铝固体，铝离子会消耗氢氧根离子，则促进一水合氨的电离，电离程度增大，故B正确；
C．加水稀释，促进一水合氨的电离，电离程度增大，故C正确；
D．加入少量氯化铵固体，铵根离子浓度增大，抑制氨水的电离，电离程度减小，故D错误；
故答案为：BC；
（2）0.1mol•L^-1 HCl溶液，是强酸溶液完全电离，所以溶液的PH=1；而0.1mol•L^-1 HX溶液的PH＞5说明是弱酸部分电离，故答案为：弱；
①N点pH＞7的原因是因为两者等物质的量恰好完全反应生成强碱弱酸盐溶液水解呈碱性，所以水解反应方程式为：X^-+H₂O?HX+OH^-，
故答案为：X^-+H₂O?HX+OH^-；
②a．M点生成等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈碱性，说明水解大于电离，而水解程度微弱，所以M点c（Na⁺）＞c（X^-），故a正确；
b．M点生成等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈碱性，说明水解大于电离，则M点c（HX）＞c（X^-），故b错误；c．M点生成等浓度的HX和NaX的混合溶液，溶液呈碱性，溶液中存在物料守恒，2n（Na）=n（X），M点 c（HX）+c（X^-）=2c（Na⁺），故c正确；
d．N点是氢氧化钠和HX恰好完全反应生成的NaX溶液，溶液中存在质子守恒，c（H⁺）+c（HX）=c（OH^-），故d正确；
故答案为：b；
（3）氨水为弱电解质，不能完全电离，如稀释相等体积，氨水溶液pH大，如稀释后溶液pH相同，则氨水应加入较多水，
故答案为：＜；
（4）用Na₂SO₃溶液吸收SO₂时，随着吸收的增多，溶液由碱性逐渐变为酸性，
A．由表中信息可知NaHSO₃溶液为酸性溶液，溶液中c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（H₂SO₃），故A正确；
B．Na₂SO₃溶液中SO₃^2-的水解存在二级水解，亚硫酸氢根离子水解程度较小，且水电离也产生氢氧根离子，所以c（HSO₃^-）应小于c （OH^-），溶液中c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．由表中数据，当c （SO₃^2-）=c （HSO₃^-）时，pH=7.2，故当吸收液呈中性时，可推出c （SO₃^2-）＜c （HSO₃^-），故C错误；
D．因c（H⁺）=c （OH^-），根据电荷守恒，c（H⁺）+c（Na⁺）=c （HSO₃^-）+2c （SO₃^2-）+c （OH^-），c（Na⁺）=c （HSO₃^-）+2c （SO₃^2-）成立，故D正确，
故答案为：AD．

点评本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、溶液稀释后酸碱性和PH变化、盐类水解原理、离子浓度大小和电荷守恒、物料守恒的分析判断，注意图象的理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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