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    3．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　）
    A．氢氧化铁胶体B．盐酸C．氯化钠溶液D．蔗糖溶液

    分析 依据分散系的分类和性质分析，胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．

    解答 解：盐酸、氯化钠溶液、蔗糖溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．
    故选A．

    点评 本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X（g）+Y（g）═Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是（　　）
    A．若增大压强，平衡向正方向移动，平衡常数变大
    B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为0.015mol/L
    C．达到平衡时X浓度为0.04 mol/L
    D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列对NO、NO2的描述，不正确的是（　　）
    A．NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物
    B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到
    C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物
    D．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．向FeI2和FeBr2、氯气的物质的量之比为1：1：2的混合溶液中，发生的离子反应是（　　）
    A．2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-
    B．2Fe2++4I-+4Br-+5Cl2═2Fe3++2I2+2Br2+10Cl-
    C．2Fe2++2I-+2Br-+3Cl2═2Fe3++I2+Br2+6Cl-
    D．2Fe2++2I-+2Cl2═2Fe3++I2+4Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．《华北电力大学学报：社会科学版》2014年第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景人手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用．
    （1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：
    5C+4KMnO4+6H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6H2O
    （2）在2L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F．当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：


    物质

    n/mol
    T/℃


    活性炭


    NO


    E


    F
    初始2.0300.10000
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2．
    ①计算：K1=$\frac{9}{16}$．
    ②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）c．
    a．T1大于T2    b．T1小于T2      c．无法比较
    （3）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
    CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
    已知：2H2O （g）═2H2（g）+O2（g）△H=+484kJ/mol，
    ①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ/mol．
    ②某温度下，在一容积可变的容器中，CO转化生成CO2的反应达到平衡时，CO、O2和CO2的物质的量分别为4mol、2mol、和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：A．
    A．均增加1mol   B．均加倍   C．均减少1mol   D．均减半
    （4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸
    ①草酸氢钾溶液中存在如下平衡：
    H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和HC2O4-+H2O?H2C2O4+OH-．
    ②向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是ad（填序号）．
    a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）  b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
    c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）           d．c（K+）＞c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．SO2、NO是大气污染物．工业上吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-；
    （2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大；
    （3）装置Ⅲ中，电解槽的阳极发生的电极反应为Ce3+-e-═Ce4+；
    （4）从装置Ⅳ中获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．
    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为a　g•L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2243aL．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．常温下易溶于水，在一定条件下又能与水反应的是（　　）
    A．蔗糖B．氯乙烷C．植物油D．葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（　　）
    A．64g/molB．32g/molC．16gD．8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质．气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是日常生活中常见的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．

    请回答下列问题：
    （1）甲元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
    （2）B的电子式为；
    （3）写出A溶液和甲反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）写出A和E反应的化学方程式NaOH+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+NaCl+H2O．

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