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    将由Mg和Al组成的一定质量的混合物投入500 mL 稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如右图所示。则下列说法正确的是

    A．上述由Mg和Al组成的混合物的质量为8g

    B．硫酸的物质的量浓度为1 mol·L－1

    C．生成的H2在标准状况下的体积为11.2L

    D．NaOH溶液的物质的量浓度为3.75 mol·L－1

     

    【答案】

    B

    【解析】

    试题分析：A、混合质量为0.15×24+0.35×27=9 g，错误；B、氢氧化钠的物质的量浓度是0.2mol÷0.04L＝5.0mol/L，则沉淀最大值是生成硫酸钠是（0.2L×5mol/L）÷2＝0.5mol，所以稀硫酸的浓度是0.5mol÷0.5L＝1.0mol/L，正确；C、稀硫酸反应生成的氢气是0.3mol＋0.15mol＝0.45mol，标准状况下的体积是10.08L，错误；D、根据反应Al(OH)3＋NaOH=NaAlO2＋2H2O可知，氢氧化钠的物质的量浓度是0.2mol÷0.04L＝5.0mol/L，错误。

    考点：考查了图像的分析和计算。

     

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    [　　]

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    B．Zn和Fe
    C．Al和Fe
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    1. A.
      “透闪石”的化学式写成氧化物的形式为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
    2. B.
      “透闪石”中Mg元素的质量分数是Ca元素质量分数的2倍
    3. C.
      “透闪石”的化学式写成硅酸盐的形式为2CaSiO3·5MgSiO3·H2SiO3
    4. D.
      “透闪石”中还有少量的Al代替Mg，Na、K、Mn代替Ca、Mg等

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    1. A.
      上述由Mg和Al组成的混合物的质量为8g
    2. B.
      硫酸的物质的量浓度为1 mol·L-1
    3. C.
      生成的H2在标准状况下的体积为11.2L
    4. D.
      NaOH溶液的物质的量浓度为3.75 mol·L-1

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