【题目】用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理如下:
下列有关说法正确的是
A.HCHO和CO2都是既含有σ键又含有π键的非极性分子
B.反应①的化学方程式为2Ag2O+HCHO=4Ag+CO2↑+H2O
C.理论上,吸收的HCHO与消耗的Fe3+的物质的量之比为1:4
D.每生成1.12LCO2时,反应②中一定对应生成11.2gFe2+
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【题目】实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气,反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
请完成下列问题:
(1)在上述方程式中用双线桥法标注电子转移情况____________。
(2)浓盐酸在该反应中表现了____________(选填“氧化性”、“还原性”或“酸性”)。
(3)若15.8g KMnO4与足量的浓盐酸充分反应,则有______mol HCl被氧化,产生的Cl2在标准状况下的体积为__________L。
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【题目】铁是人类较早使用的金属之一。运用所学知识,回答下列问题。
(1)鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是____________________。
(2)电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜,制造印刷电路板,请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式:______________________。
(3)某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成,进行了如下实验:
①取少量待测溶液,滴入KSCN溶液呈红色,则待测液中含有的金属阳离子是____;
②溶液组成的测定:取50.0mL待测溶液,加入足量的AgNO3溶液,得21.525g白色沉淀。则溶液中c(Cl-)=___mol·L-1。
③验证该溶液中含有Fe2+,正确的实验方法是_________________。
(4)工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜,并获得FeCl3溶液,设计如下方案:
①滤渣C的化学式为___________。
②加过量D发生反应的离子方程式为_________________________。
③通入F发生反应的化学方程式为___________________________。
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【题目】化学反应A2+B2 =2AB的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A. 该反应是吸热反应
B. 2 mol A—B键断裂需要吸收y kJ 的能量
C. 1 mol A—A键和1mol B—B键断裂能放出x kJ的能量
D. 2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
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【题目】标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g。计算此混合气体中:
(1)H2和CO的物质的量各为多少?_____________
(2)标准状况下,H2和CO的体积各为多少?_____________
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【题目】下列关于有机化合物的说法错误的是
A. 甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. C4H8Cl2有9种同分异构体(不含立体异构)
C. 双糖、多糖、油脂和蛋白质都能发生水解反应
D. 石油经裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料
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【题目】常温下分别向20.00 mL 0.1000 mol·L-1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.1000mol·L-1的盐酸,溶液pH与加入盐酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A. M点溶液中c (OH-)>c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(H+)
B. N点溶液中c(NH4+)>c(NH3·H2O)>c(Cl-)>c(OH-)
C. P点溶液中c(NH4+)>2c(CH3COO-)+c(NH3·H2O)
D. Q点溶液中2c(Cl-)>c(CH3COOH)+c(NH4+)
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A. 将1mol Cl2通入足量水中,溶液中HC1O、Cl-、ClO-粒子数之和为2NA
B. 100g CaCO3晶体和100g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2NA和3NA
C. 标准状况下,4.48L NO和2.24L O2混合后,原子总数为0.6NA
D. 已知3BrF3 + 5H2O=HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑,若有5mol H2O参加反应,则被水还原的BrF3分子数目为2NA
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【题目】下列有关仪器的使用或实验操作正确的是
A.用稀盐酸洗涤H2还原CuO后试管内壁的铜
B.蒸发时,蒸发皿中溶液的量不能超过总容量的
C.分离苯萃取溴水后的分层液体,从分液漏斗下口先放出水层,再放出有机层
D.用KMnO4溶液测定Na2C2O4的浓度时,KMnO4溶液盛放在碱式滴定管中
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