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    【题目】2 mol Cl2和2 mol CO2相比较，下列叙述中正确的是( )

    A．体积相等 B．质量相等 C．分子数相等 D ．原子数相等

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、没有说明温度、压强是否相等，因为气体体积受温度和压强的影响，故错误；B、根据n=m/M，质量分别是2×71g=142g，2×44g=88g，故错误；C、根据n=N/NA，物质的量和分子数成正比，因此两者相等，故正确；D、前者原子的物质的量为2×2mol=4mol，后者原子数为2×3mol=6mol，故错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

    B. 25℃时，等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

    C. 25℃时，0.1mol/L的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

    D. 25℃时，pH=2的酸HA溶液与pH=12的玻BOH溶液等体积混合后，所得溶液呈酸性，证明HA为强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子一定能大量共存的是 ( )

    A．在含有大量Al3+的无色溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

    B．在含有大量H+ 的 溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-

    C．在强酸的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-

    D．在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】H、N、O、Na、S、Cl都是中学化学中的常见元素，根据题意回答与这些元素有关的问题：

    (1)画出Na原子结构示意图_______，Na2O2可用作供氧剂，其电子式为_______。

    (2)Cl2是一种大气污染物，装有液氯的钢瓶上应贴的标签是_______（填编号）。

    氯气泄漏可用NaHSO3溶液来处理，写出相关的离子反应方程式_____________。

    (3)25C时，利用pH试纸测得0.1mol/L氨水的pH约为11，则可以估算出氨水的电离常数约为_____；向10mL此溶液中通入少量氨气，忽略溶解过程中溶液温度和体积的微小变化，溶液中将_______(填“增大” “减小”或“无法确定”）。

    (4)有两种化合物同时含有上述六元素中的四种元素。将这两种化合物的溶液混合后，恰好完全反应，生成物之一M仍含有这四种元素，该反应的离子方程式为______________。若M溶液的pH =5，则由水电离出的c(H+)=_______mol/L，该溶液离子浓度由大到小的顺序为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的热点。

    (1) NaBH4是一神重要的储氢载体，能与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为_________，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为___________。

    (2) H2S热分解可制氢气。反应方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g) △H；在恒容密闭容器中，测得H2S分解的转化率(H2S起始浓度均为c mol/L)如图1所示。图l中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度的关系，曲线b表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H2S的转化率。

    ①△H ______0(填“>”“<”或“=”)；

    ②若985℃时，反应经t min达到平衡，此时H2S的转化率为40%，则t min内反应速率v(H2)=_____（用含c、t的代数式表示）；

    ③请说明随温度升高，曲线b向曲线a接近的原因____________。

    (3) 使用石油裂解的副产物CH4可制取H2，某温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4(g)和0.60molH2O(g)的浓度随时间的变化如下表所示：

    ①写出此反应的化学方程式_________，此温度下该反应的平衡常数是_________。

    ②3 min时改变的反应条件是_________（只填一种条件的改变）。

    ③一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图2所示。则P1_________P2填“>”、“<”或“=“）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验现象

    实验结论

    A

    将铝片分别投入浓、稀硝酸中，前者无明显现象，后者反应剧烈

    稀硝酸的氧化性比浓硝酸的强

    B

    滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅

    Na2CO3溶液中存在水解平衡

    C

    某溶液中滴加过量氨水产生白色沉淀且不溶解

    该溶液中一定含有Mg2+

    D

    溴水中通入SO2，溴水褪色

    SO2具有漂白性

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，下列判断正确的是

    A．甲中由水电离出来的H+的物质的量浓度是乙的倍

    B．甲、乙两杯溶液物质的量浓度之间的关系为：c(甲)=10c(乙)

    C．中和含有等物质的量NaOH的溶液，需甲、乙两杯酸的体积（V）之间关系为：10V(甲)>V(乙)

    D．甲中的c(OH-)为乙中的c(OH-)的10倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）

    A．氯化铜溶液与锌粒反应：Cu2++Zn=Zn2++Cu

    B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

    C．铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+

    D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

    已知：CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

    温度/℃

    400

    500

    800

    平衡常数K

    9.94

    9

    1

    试回答下列问题：

    （1）上述正向反应是________(填“放热”或“吸热”)反应。

    （2）在800 ℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有________(填下表中字母编号)。

    n(CO)

    n(H2O)

    n(H2)

    n(CO2)

    A

    1

    5

    2

    3

    B

    2

    2

    1

    1

    C

    3

    3

    0

    0

    D

    0.5

    2

    1

    1

    （3）已知在一定温度下：

    C(s)＋CO2(g)2CO(g) 平衡常数K1；

    C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) 平衡常数K2；

    CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g) 平衡常数K；

    则K、K1、K2之间的关系是________。

    （4）若在500 ℃时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 mol·L－1，在该条件下，CO平衡时的转化率为______________。

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