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2.(1)取6.32g KMnO4加热一段时间后,收集到560mL O2(标准状况下),将剩余固体投入到足量的浓HCl溶液中并加热,充分反应后固体完全溶解(溶液中Mn元素全部以Mn2+形式存在)并收集到V mL Cl2(标准状况下).求V=1120L
(2)铜和镁的合金4.70克完全溶于浓硝酸中,若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和224mL的NO气体(都已经折算成标准状况).在反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液,生成沉淀的质量为8.51g.

分析 (1)整个反应过程中,得电子的是Mn元素,失电子的是O、Cl两种元素,根据电子守恒来计算;
(2)最终生成沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2,根据电荷守恒可知,金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量,根据电子转移守恒计算金属失去电子物质的量,沉淀质量等于金属质量与氢氧根离子质量之和.

解答 解:(1)整个反应过程中,得电子的是Mn元素,失电子的是O、Cl两种元素,设根据电子守恒:$\frac{6.32g}{158g/mol}$(7-2)=$\frac{0.56L}{22.4L/mol}$×2×(2-0)+$\frac{0.001V}{22.4}$mol×2×(1-0),解得V=1120mL,故答案为:1120L;
(2)4.48L的 NO2气体的物质的量为$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol,0.224L的NO气体物质的量为$\frac{0.224L}{22.4L/mol}$=0.01mol,根据电子转移守恒,金属失去电子物质的量0.2mol×1+0.01mol×3=0.23mol,最终生成沉淀为Cu(OH)2和Mg(OH)2,根据电荷守恒可知,金属失去电子物质的量等于沉淀中氢氧根的物质的量,故沉淀质量为4.6g+0.23mol×17g/mol=8.51g,故答案为:8.51g.

点评 本题考查混合物计算,侧重解题方法与分析思维能力的考查,注意利用守恒法解答,难度中等.

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