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    20．1.204×1023个NH4+的物质的量为0.2mol，质量为3.6g．

    分析 根据n（NH4+）=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算铵根离子物质的量，根据m=nM计算铵根离子质量．

    解答 解：n（NH4+）=$\frac{N}{{N}_{A}}$=$\frac{1.204×1{0}^{23}}{6.02×1{0}^{23}/mol}$=0.2mol，m（NH4+）=nM=0.2mol×18g/mol=3.6g，
    故答案为：0.2；3.6．

    点评 本题考查物质的量有关计算，为高频考点，侧重考查学生计算能力，明确物质的量公式中各个物理量之间的关系式即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．
    （1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
    活性炭NOEF
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    ①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2．
    ②上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（N{\;}_{2}）c（CO{\;}_{2}）}{c（NO）{\;}^{2}}$，根据上述信息判断，T1和T2的关系是C．
    A．T1＞T2B．T1＜T2C．无法比较
    ③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是cd．
    a．增大c（NO）   b．增大压强  c．升高温度   d．移去部分F
    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
    （3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示
    通过a气体的电极是原电池的负极（填“正”或“负”），b电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有关物质性质或用途的说法正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体
    B．明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维
    C．稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解
    D．氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．明矾在水中的电离方程式是KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，明矾的用途净水剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．1个水分子中有10个电子，1mol的水分子中有10NA个电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．空气中氮气和氧气所占的体积之比为4：1，则空气中氮气和氧气的物质的量之比为4：1，二者的质量之比为7：2，由此得出空气的平均摩尔质量为28.8g/mol．（忽略其他气体）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与工农业生产和人类生活密切相关，下列说法中正确的是（　　）
    A．超高分辨荧光显微技术能观察到纳米尺度，故能看见化学键的断裂与形成
    B．把粉末状的氢化钛泡沫剂添加到熔融的金属铝中，冷却后可得到强度大、质量轻的金属泡沫，利用该金属泡沫可以建造海上漂浮城市
    C．煤液化的途径之一是将煤转化为CO和N2再合成甲醚
    D．向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变，但可以达到减排的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．A、B、C、D、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，A 与B、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A、B、C、E 可形成化合物x；A、D、E 可形成化合物y；A、C、D可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1：1 的离子化合物．回答下列问题：
    （1）y的电子式为；w属于非极性 （填“极性”或“非极性）分子；
    （2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为87；
    （3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用C来解释（填字母序号）；
    A．共价键      B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德瓦耳斯力
    （4）常温下，x 与y以物质的量之比1：2 反应后所得溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是NH3•H2O?NH4++OH-、CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）；
    （5）由k与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质．则其负极反应为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；一段时间后，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．芳香化合物A、B互为同分异构体，B的结构简式为．A经①②两步反应得到C、D和E．B经①②两步反应得E、F和H．上述反应过程、产物性质及相互关系如图所示．

    回答：（1）写出E的结构简式．
    （2）A有两种可能的结构，写出相应的结构简式和．
    （3）F和小粒金属钠反应的化学方程式是2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
    （4）写出G与新制的Cu（OH）2悬浊液反应的化学方程式CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3COOH++Cu2O↓+2H2O，实验现象是生成砖红色沉淀，反应类型是氧化反应．
    （5）写出F与H在加热和浓H2SO4催化作用下发生反应的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH $?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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