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【题目】.据报道,我国在南海北部神狐海域进行的可燃冰(甲烷的水合物)试采获得成功。

1)甲烷重整是提高甲烷利用率的重要方式,除部分氧化外还有以下二种:

水蒸气重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+205.9kJ·mol-1

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=-41.2kJ·mol-1

二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH3

则反应①自发进行的条件是_______ΔH3=_______kJ·mol-1

.氮的固定一直是科学家研究的重要课题,合成氨则是人工固氮比较成熟的技术,其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

2)在不同温度、压强和相同催化剂条件下,初始时N2H2分别为0.1mol0.3mol时,平衡后混合物中氨的体积分数(ψ)如图所示。

①其中,p1p2p3由大到小的顺序是_______,其原因是_______

②若分别用vA(N2)vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态AB时的化学反应速率,则vA(N2)_______vB(N2)(”“

③若在250℃、p1105Pa条件下,反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下BN2的分压p(N2)_______Pa(分压=总压×物质的量分数,保留一位小数)

【答案】高温 +247.1 p1>p2>p3 增大压强化学平衡向正反应方向移动,故平衡混合物中氨的体积分数越大压强越大 < 8.3×1038333.3

【解析】

I(1)反应自发进行的条件是H-TS0,结合盖斯定律分析解答;

Ⅱ.(2)①由方程式N2+3H22NH3可知,增大压强,平衡正向移动,结合图象中氨的体积分数与压强的关系分析判断;②温度越大,压强越大,反应速率越大;③根据三段式,结合平衡分压=总压×气体物质的量分数计算。

I(1)水蒸气重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H1=+205.9kJmol-1H0S0,满足H-TS0,则需要高温;水蒸气重整:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H1=+205.9kJmol-1 ①,CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H2=-41.2kJmol-1 ②,二氧化碳重整:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H3 ③,根据盖斯定律,将①+②得到反应③的热化学方程式:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H3=(+205.9kJmol-1)+(-41.2kJmol-1)=+247.1kJ/mol,故答案为:高温;+247.1

II(2)①由N2+3H22NH3可知,增大压强,平衡正向移动,由图象可知在相同温度下,平衡后混合物中氨的体积分数(φ)p1p2p3,因此压强关系是p1p2p3,故答案为:p1p2p3;温度相同时,加压平衡正向移动,故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大;

②温度越大,压强越大,反应速率越大,p1p2,由图可知,B对应的温度、压强大,则反应速率大,故答案为:<;

=0.667x=0.08,若在250℃、p1105Pa条件下,反应达到平衡时容器的体积为1L,则该条件下BN2的分压p(N2)=105Pa×=8.3×103,故答案为:8.3×103

练习册系列答案
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A. 其核磁共振氢谱共有6组峰

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D. 所有原子可能共平面

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B.放电时,乙电极电势比甲电极高

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【题目】下面是某化学兴趣小组的同学学习元素周期律时设计的两套实验方案

【实验一】实验步骤如下:

实验序号

实验步骤

向新制的Na2S溶液中滴加新制的氯水

将镁条投入1mol/L的稀盐酸中

将铝条投入1mol/L的稀盐酸中

(1)设计该实验方案的目的是:探究同周期元素的__________________________。

(2)实验①的现象是 ,反应的化学方程式是

【实验二】 为验证Cl2、Br2的非金属性强弱,设计了如下实验:(可供选择的试剂有:氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)实验步骤如下图。

(3)试剂A是 ;试剂B是 ;试剂C是

(4)试剂C在实验中所起的作用是 ,加入C振荡、静置后看到的现象是: 。以上反应可以证明Cl2的非金属性_______(填“强于”或“弱于”)Br2的非金属性,反应的离子方程式为:_______________。

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干燥气体

液体

A.

B.

4mol/LNaHSO3溶液

C.

Cl2

饱和NaCl水溶液

D.

1mol/L盐酸

A.AB.BC.CD.D

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其合成路线如下:

已知:R—OHR—Br

R—BrR′—Na→R′—RNaBr

回答下列问题:

1的分子式为___________________

A中所含官能团的名称是________________________

D的最简单同系物的结构简式_______________________

2A→B的反应类型为________________

写出C→D的化学方程式:__________________________________________________

3)下列反应类型,辣椒素(F)不能发生的有_____________________(填序号)。

A. 加成反应 B. 取代反应 C. 氧化反应 D.消去反应 E.聚合反应

4)写出同时符合下列三个条件的D的同分异构体的结构简式:____________________________

①能使溴的四氯化碳溶液褪色

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54戊烯酸(CH2=CHCH2CH2COOH)可用作农药、医药中间体。参照以上合成路线,设计由CH2=CHCH2OH为起始原料制备4戊烯酸的合成路线: ________________________________________________________________________

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