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16.下列说法正确的是(  )
A.CCl4是正四面体形
B.H2O分子中氧原子为sp3杂化,其分子几何构型为V形
C.二氧化碳中碳原子为sp2杂化,为直线形分子
D.NH4+是三角锥形

分析 A、判断CCl4中C原子的价层电子对数,再判断空间构型;
B、判断水中O原子的价层电子对数,再判断杂化类型;
C、判断二氧化碳中C原子的价层电子对数,再判断杂化类型和空间构型;
D、判断NH4+中N原子的价层电子对数,再判断杂化类型和空间构型.

解答 解:A、CCl4中C原子的价层电子对数为4,则为正四面体形,故A正确;
B、H2O分子中O原子的价层电子对数=2+$\frac{1}{2}$(6-1×2)=4,为sp3杂化,含有2个孤电子对,分子为V形,故B正确;
C、二氧化碳中C原子的价层电子对数=2+$\frac{1}{2}$(4-2×2)=2,为sp杂化,分子为直线形,故C错误;
D、NH4+中N原子的价层电子对数=4+$\frac{1}{2}$(5-1+4×1)=4,为sp3杂化,不含有孤电子对,为正四面体形,故D错误.
故选AB.

点评 本题考查了微粒空间构型和原子杂化方式的判断,根据价层电子对互斥理论来分析解答即可,难度不大.

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