【题目】根据要求回答下列问题:
如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签,试根据标签上的有关数据回答下列问题:
(1)该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为
(2)某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4molL﹣1的稀硫酸,该学生需要量取上述浓硫酸进行配制.
(3)为配制(2)中的稀硫酸,下列可供选用的仪器中,一定用到的是(填编号),配制过程中还缺少的仪器是(填写仪器名称)
①玻璃棒;②胶头滴管;③量筒;④药匙;⑤圆底烧瓶;⑥天平;⑦烧杯;⑧普通漏斗
(4)取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝反应,所得溶液中c(Al3+)=(忽略溶液体积的变化),检验溶液中SO42﹣存在的方法: .
【答案】
(1)18.4mol/L
(2)5.4mL
(3)①②③⑦,250mL容量瓶
(4) mol/L,取少量试液,向其中滴入盐酸,无现象,再加氯化钡溶液出现白色沉淀,即存在SO42﹣
【解析】解:(1)浓硫酸的物质的量浓度= = mol/L=18.4mol/L,
所以答案是:18.4mol/L;
(2)浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变,浓硫酸体积= =5.4mL,
所以答案是:5.4mL;
(3)配制一定物质的量浓度硫酸溶液需要的仪器有:烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、量筒,所以需要的仪器有①②③⑦,还需要250mL容量瓶,
所以答案是:①②③⑦;250mL容量瓶;
(4)硫酸和Al反应生成硫酸铝,根据SO42﹣守恒得c[Al2(SO4)3]= c(H2SO4),硫酸铝中铝离子和硫酸根离子浓度为2:3,所以c(Al3+)=2c[Al2(SO4)3]=2× c(H2SO4)= ×0.4mol/L= mol/L;硫酸根离子用盐酸酸化的氯化钡溶液检验,其检验方法为取少量试液,向其中滴入盐酸,无现象,再加氯化钡溶液出现白色沉淀,即存在SO42﹣,
所以答案是: mol/L;取少量试液,向其中滴入盐酸,无现象,再加氯化钡溶液出现白色沉淀,即存在SO42﹣.
【考点精析】解答此题的关键在于理解配制一定物质的量浓度的溶液的相关知识,掌握配制物质的量浓度溶液时,先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm~2cm后,再改用交投滴管加水至刻度线.
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【题目】实验室用密度为1.25gmL﹣1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1molL﹣1的盐酸,请回答下列问题:
(1)浓盐酸的物质的量浓度为 .
(2)配制 240mL 0.1molL﹣1 的盐酸
应量取浓盐酸体积/mL | 应选用容量瓶的规格/mL |
(3)配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次 ) .
A.用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒23次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒淮确量取所需的浓盐酸的体积,倒入烧杯中,再加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线12cm处
(4)若实验中遇到下列情况,对盐酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)?
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤, .
②容量瓶中原有少量蒸馏水, .
③定容时观察液面俯视, .
(5)若实验过程中出现如下情况如何处理?
①定容时加蒸馏水时超过了刻度 .
②向容量瓶中转移溶液时有滚液不慎有溶液溅出 .
③定容摇勻后发现液面下降 .
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【题目】用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是( )
X | Y | Z | |
A | 氧化物 | 化合物 | 纯净物 |
B | 氯化钠 | 电解质 | 化合物 |
C | 金属氧化物 | 碱性氧化物 | 氧化物 |
D | 牛奶 | 胶体 | 分散系 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】在一定温度下,向aL密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体,发生如下反应:X(s)+2Y(g)2Z(g),能判断该反应达平衡状态的是( )
A.容器内气体压强不随时间变化
B.容器内气体密度不随时间变化
C.容器内X,Y,Z的浓度之比为1:2:2
D.X的消耗速率和Z的生成速率之比为1:2
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【题目】温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 , 反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3)/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列说法正确的是( )
A.反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)=0.0032 molL﹣1s﹣1
B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)=0.11 molL﹣1 , 则反应的△H<0
C.相同温度下,起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2 , 反应达到平衡前v(正)>v(逆)
D.相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2 , 达到平衡时,PCl3 的转化率小于80%
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【题目】元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4﹣(绿色)、Cr2O72﹣(橙红色)、CrO42﹣(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答:
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似,往Cr2(SO4)3溶液中滴入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是 .
(2)CrO42﹣和Cr2O72﹣在溶液中可相互转化.室温下,初始浓度为1.0molL﹣1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72﹣)随c(H+)的变化如图所示.
①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 .
②由图可知,溶液酸性增强,CrO42﹣的平衡转化率(填“增大“减小”或“不变”).
根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为 .
(3)用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准液滴定溶液中的Cl﹣ , Ag+与CrO42﹣生成砖红色沉淀时到达滴定终点.当溶液中Cl﹣恰好完全沉淀(浓度等于1.0×10﹣5molL﹣1)时,溶液中c (Ag+)为molL﹣1 , 此时溶液中c(CrO42﹣)等于molL﹣1 . (Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10﹣12、Ksp(AgCl)=2.0×10﹣10).
(4)+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72﹣还原成Cr3+ , 反应的离子方程式为 .
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【题目】某课外小组欲鉴定某硫酸钠样品中是否含有亚硫酸钠,设计方案如下:取少量固体配成溶液,往溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,观察溶液是否褪色.如果溶液紫色褪去,说明该样品中含有亚硫酸钠.
(1)用离子方程式表示该反应原理: .
(2)图I表示100mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差10mL,如果刻度A为30,量筒中液体的体积是mL.图II表示25mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填字母)
A.等于amL B.等于(25﹣a)mL C.大于amL D.大于(25﹣a)mL
(3)该小组同学欲测定样品中亚硫酸钠的含量,操作步骤如下:
a.称取mg样品,用蒸馏水溶解并置于锥形瓶中
b.将V1mL C1mol/L的酸性KMnO4溶液(过量)倒入锥形瓶中振荡
c.用C2mol/L草酸钠(Na2C2O4)溶液滴定过量的KMnO4 , 至滴定终点时用去Na2C2O4溶液V2mL
①KMnO4溶液应装在式滴定管中,达到滴定终点时溶液颜色的变化 .
②样品中Na2SO3的物质的量为mol.(用含C1、V1、C2、V2的代数式表示).
(4)下列操作会导致测得的Na2SO3的物质的量偏高的是(填字母,双选).
A.未用Na2C2O4标准液润洗滴定管
B.滴定前仰视盛有Na2C2O4溶液的滴定管,滴定后俯视
C.滴定前滴定管尖嘴处有气泡,滴定后消失
D.滴定时摇动锥形瓶,瓶中的液滴溅出.
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【题目】在一定温度下,氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应:Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
(1)①该反应的平衡常数表达式为:K= .
②该温度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体,10min后,生成了单质铁11.2g.则10min内CO的平均反应速为 .
(2)说明该反应已达到平衡状态: .
a.CO或(CO2)的生成速率与消耗速率相等;
b.CO(或CO2)的质量不再改变
c.CO(或CO2)的体积分数50%
(3)I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化,常用于定量测定CO的含量.已知:
2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s)△H1=﹣75.56kJmol﹣1
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=﹣566.0kJmol﹣1
写出CO(g)与I2O5(s)反应生成I2(s)和CO2(g)的热化学方程式: .
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【题目】有关药品的保存和使用不正确的是( )
A.溴水盛于带磨砂玻璃塞的细口瓶中
B.硫酸铜粉末、氯化钙等药品贮存于干燥器中
C.白磷需浸入水中密封保存
D.用碳酸钠滴定盐酸时,Na2CO3液应盛于酸式滴定管中
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