练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】化学反应伴随着能量的变化。下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是( )

    A. 干冰升华B. 酸碱中和

    C. 天然气燃烧D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌

    【答案】A

    【解析】

    A. 干冰升华属于物理变化，能量变化不是由化学反应引起的，故选A；

    B. 酸碱中和属于化学变化，能量变化是由化学反应引起的，故不选B；

    C. 天然气燃烧属于化学变化，能量变化是由化学反应引起的，故不选C；

    D. Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌，发生化学反应，能量变化是由化学反应引起的，故不选D。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】丁酮酸乙酯()和聚乙烯醇(PVA)都是重要的有机化工产品，其合成路线如图所示。

    已知：①A是同系物中最小的直线形分子，且核磁共振氢谱显示其只有一种化学环境的氢；F为高聚物。

    ②不稳定会自动转化为RCH2CHO。

    回答下列问题：

    (1)A中所含官能团是___________(填名称)，B的结构简式为___________。

    (2)E的名称为___________。

    (3)写出反应⑥的化学方程式：____________________，该反应的反应类型为___________。

    (4)由D制丁酮酸乙酯的反应产物中还有乙醇，制备过程中要加人适量的金属钠，其作用是______________________。(根据化学方程式和平衡移动原理回答)

    (5)符合下列条件的丁酮酸乙酯的同分异构体有___________种。

    a.能发生银镜反应 b.能与Na2CO3溶液反应放出气体

    其中核磁共振氢谱显示为4组峰，且峰面积之比为1︰1︰2︰6的是___________(填结构简式)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有可逆反应2NO2(g) N2O4(g)，△H＜0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措（只改变一种外部条件）。

    t2：___________________；t3：______________________ ；t4：______________________。

    已知：A(g) + 2B(g) 2C(g) ΔH < 0。此反应的平衡常数表达式K＝__________，温度降低，

    K值会______（增大、减小、不变），A的转化率______________，化学反应速率________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：

    (1)下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是___________。

    A.全球变暖 B.酸雨 C.水体富营养化(水华) D.白色污染

    (2)SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。

    已知：CaCO3(s)= CO2(g)+CaO(s) △H=+178.2kJ/mol

    SO2(g)+CaO(s)= CaSO3(s) △H=－402kJ/mol

    2CaSO3(s)+O2(g )= 2CaSO4(s) △H=－234.2kJ/mol

    写出石灰石脱硫的热化学反应方程式___________________________。

    Ⅱ.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：

    反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) △H=－34.0kJ/mol

    反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) △H=－64.2kJ/mol

    (3)对于反应a，在T1℃时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：

    ①0~10min内，NO的平均反应速率v(NO)=___________，当升高反应温度，该反应的平衡常数K___________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ②30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是___________(填字母)。

    A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

    C适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂

    (4)某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO2气体，维持温度为T2℃，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图。请从动力学角度分析，1050kPa前，反应b中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_____________；在1100kPa时，NO2的体积分数为___________。

    (5)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=___________(计算表达式表示)；已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请根据要求回答问题：

    （1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________(填代表装置的字母，下同)

    （2）从油水混合物中分离出植物油，选择装置________，该分离方法的名称为________。

    （3）装置A中①的名称是________，水的方向是从________口进水_______口出水。

    （4）装置B在分液时打开活塞后，下层液体从________，上层液体从________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸二氢钾(KH2PO4)是一种高效复合肥。工业上以羟磷灰石精矿[主要成分是Ca5(PO4)3OH，还含有少量石英和氧化铁等杂质]为原料，生产磷酸二氢钾的流程如下：

    (1)“制酸”过程中生成磷酸的化学方程式为___________________________________________________。

    该过程若用硫酸代替盐酸，磷酸的产率明显降低，其原因是___________________________________。

    (2)“反应”中加入有机碱——三辛胺(TOA)的目的是____________________________________________。

    (3)“反应”中，三辛胺的用量会影响溶液的pH。水溶液中H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-的分布分数δ随pH的变化如右图所示。

    ①“反应”中，当pH＝____时，停止加入三辛胺。

    ②使用pH试纸测定溶液pH的操作是_____________________________________________。

    (4)查阅资料可知：①磷酸三丁酯、二(2乙基己基)磷酸都是难溶于水的液态有机物。

    ②磷酸三丁酯对H3PO4和Fe3＋有较强的萃取作用。

    ③二(2乙基己基)磷酸仅对Fe3＋有较强的萃取作用。

    请根据题中信息，补充完整“提纯”步骤的实验方案：向“制酸”所得粗磷酸中加入活性炭，________________，向有机层中加入蒸馏水，振荡、静置，分液取水层，得到稀磷酸。[实验中须使用的试剂有：二(2乙基己基)磷酸、磷酸三丁酯]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质间发生的化学反应属于吸热反应的是（ ）

    A. 木炭和氧气B. 生石灰和水C. 盐酸和氢氧化钠溶液D. NH4Cl晶体和Ba(OH)28H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．实验室需要0.1 mol·L1NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。

    （1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序号)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。

    （2）配制时，其正确的操作顺序是__________(用字母表示，每个操作只用一次)。

    A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

    (3)关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；

    ④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________(填字母)。

    A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

    （4）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。

    Ⅱ．配制1 mol/L的稀硫酸溶液500 mL。回答下列问题。

    （5）需要质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_________mL(计算结果保留一位小数)。如果实验室有25 mL、50 mL、10 0mL量筒，应选用________mL规格的量筒最好。

    （6）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是______(填字母)。

    A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶

    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列根据反应原理设计的应用，不正确的是

    A. CO32－＋H2OHCO3－＋OH－　热的纯碱溶液清洗油污

    B. Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋　明矾净水

    C. TiCl4＋(x＋2)H2O(过量) TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制备TiO2

    D. SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案