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    对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（    ）

    A．①②③  B．①②④  C．①③④       D．②③④


    B


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碳酸二甲酯(DMC)是一种近年来受到广泛关注的环保型绿色化工产品。在催化剂作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2＋2CH3OH―→CO(OCH3)2＋H2O，但甲醇转化率通常不会超过1%是制约该反应走向工业化的主要原因。某研究小组在其他条件不变的情况下，通过研究温度、反应时间、催化剂用量分别对转化数(TON)的影响来评价催化剂的催化效果。

    计算公式为TON＝转化的甲醇的物质的量/催化剂的物质的量。

    (1)已知25 ℃时，甲醇和DMC的标准燃烧热分别为ΔH1和ΔH2，则上述反应在25 ℃时的焓变ΔH3＝________。

    (2)根据反应温度对TON的影响图(图1)判断该反应的焓变ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)，理由是_________________。

    (3)根据反应时间对TON的影响图(图2)，已知溶液总体积  10 mL，反应起始时甲醇0.25 mol，催化剂0.6×10－5 mol，计算该温度下，4～7 h内DMC的平均反应速率：________；计算10 h时，甲醇的转化率：________。

    (4)根据该研究小组的实验及催化剂用量TON的影响图(图3)，判断下列说法正确的是________。

    a．由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用价廉易得的甲醇把影响环境的温室气体CO2转化为资源，在资源循环利用和环境保护方面都具有重要意义

    b．在反应体系中添加合适的脱水剂，将提高该反应的TON

    c．当催化剂用量低于1.2×10－5 mol时，随着催化剂用量的增加，甲醇的平衡转化率显著提高

    d．当催化剂用量高于1.2×10－5 mol时，随着催化剂用量的增加，DMC的产率反而急剧下降

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列判断正确的是
    　A．0.5molNaCl溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为0.5 mol/L
    　B．10mL 1 mol/L的硫酸溶液与100mL 0.1mol/L的硫酸溶液的物质的量浓度相同
    　C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等　
    　D．1molCH4的体积约为22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室要制取Cl22.24L (标况下)。（1）写出相应的化学方程式。（2）求出所需的MnO2质量和被氧化HCl在标况下的体积.(不考虑HCl的消耗)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于胶体的叙述不正确的是

        A． 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区分开来。 

    B． 光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象。

    C． 用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子．离子通过。

    D． 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：

    N2(g) + O2(g)  2NO(g)  △H > 0

    已知该反应在2404℃时，平衡常数K=64×10-4。请回答：

    （1）该反应的平衡常数表达式为                              。

    （2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各1mol，平衡时，N2的转化率是      %（保留整数）。

    （3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此时反应                          （填“处于化学平衡状态”、“向正反应方向进行”或“向逆反应方向进行”），理由是                              

                                                                    。

    （4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下列变化趋势正确的是

                    （填字母序号）。

       

    （5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2，达到平衡状态后再向其中充入一定量NO，重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数        （填“变大、“变小”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是（　　）。

    A. 氢氧化钠的摩尔质量是40g

    B. 1mol NaOH的质量是40g/mol

    C. 1g H2和1g N2所含分子数相等

    D. 等质量的N2、CH4、CO、H2O中CH4所含分子数最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知一个氧原子的质量为2.657×10-26kg，则多少克氧气的物质的量为1mol？（要求根据氧原子的质量进行推算）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox，3<x<4，M=Mn、Zn、Ni且均显+2价，下同)由铁酸盐(MFe2O4)经高温还原而得。常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

    (1)已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为 2︰1，则还原产物 MFe2Ox 中x=______，MFe2Ox 中+2价铁与+3价铁的量之比为_____。

    (2)在酸性溶液中，Fe2O42－易转化为Fe2＋:Fe2O42－＋2e－＋8H＋→2Fe2＋＋4H2O有 KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3 四种物质中的一种能使上述还原过程发生，写出该氧化还原反应的离子方程式并配平_________________。

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