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物质间纷繁复杂的转化关系是化学的魅力所在,下列选项中物质的转化在一定条件下不能实现的是(  )。

选项

转化关系

A

SiSiO2Si

B

NO2HNO3NO2

C

FeFeCl3Fe

D

SSO2S

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


实验室利用电石渣(主要含CaOCaC2及少量CSiO2)为原料制备氯酸钾的实验流程及相关物质的溶解度如下:

     

几种物质溶解度与温度的关系

温度

0

10

20

30

40

S(CaCl2)/g

59.5

64.7

74.5

100

128

S[Ca(ClO3)2]/g

209

S(KClO3)/g

3.3

5.2

7.3

10.2

13.9

(1) 化灰池中CaC2与水反应的化学方程式为                                 

(2)在80℃氯化时产生氯酸钙及氯化钙的化学方程式为                        ;除去溶液中多余的氯气的简单方法是                                   

(3)饱和KCl溶液能与氯酸钙反应的原因是                                 

(4)滤渣中的成分主要是                        (写化学式);从过滤后的溶液中获得KClO3晶体的方法是                             、洗涤、烘干。

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于物质应用和组成的说法正确的是

A.P2O5可用于干燥C12和NH3     B.“可燃冰”主要成分是甲烷和水

C.CC14可用于鉴别溴水和碘水     D.Si和SiO2都用于制造光导纤维

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科目:高中化学 来源: 题型:


磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2 在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=== 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 =+3359.26 kJ·mol-1

CaO(s)+SiO2(s)=== CaSiO3(s)                  △H2 =-89. 61 kJ·mol-1

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)=== 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)    △H3

则△H3 =            kJ·mol-1

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:

11P 4+60CuSO4+96H2O=== 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是      

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如右图所示。

   ①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在        ;pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为                           。 

   ②Na2HPO4 溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2 溶液,溶液则显酸性,其原因是                                   (用离子方程式表示)。

(4)磷的化合物三氯氧磷()与季戊四醇()以物质的量之比2:1 反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。

  ①酸性气体是         (填化学式)。

   ②X的结构简式为                   

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科目:高中化学 来源: 题型:


二氧化硫是硫的重要化合物,在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒,并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产,二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。

完成下列填空:

40.实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。

如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫,并希望能控制反应速度,上图中可选用的发生装置是          (填写字母)。

41.若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36L(标准状况)二氧化硫,至少需要称取亚硫酸钠

       g(保留一位小数);如果已有4.0%亚硫酸钠(质量分数),被氧化成硫酸钠,则至少需称取该亚硫酸钠        g (保留一位小数)。

42.实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰-石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰-石膏法的吸收反应为SO2+Ca(OH)2→CaSO3↓+H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化,反应为2CaSO3+O2+4H2O→2CaSO4·2H2O。其流程如下图:

碱法的吸收反应为SO2+2NaOH→Na2SO3+H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图:

已知:

试剂

Ca(OH)2

NaOH

价格(元/kg)

0.36

2.9

吸收SO2的成本(元/mol)

0.027

0.232

石灰-石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是                      。和碱法相比,石灰-石膏法的优点是                  ,缺点是                  。

43.在石灰-石膏法和碱法的基础上,设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。

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科目:高中化学 来源: 题型:


晶体硅是一种重要的非金属材料,制备纯硅的主要步骤如下:

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:Si+3HClSiHCl3+H2

③SiHCl3与过量H2在1 000~1 100 ℃反应制得纯硅。

已知SiHCl3能与H2O强烈反应,在空气中易自燃。

请回答下列问题:

(1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____________________________。

(2)粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3(沸点-33 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点-84.7 ℃),提纯SiHCl3采用的方法为________。

(3)用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下图(热源及夹持装置略去)

①装置B中的试剂是________。装置C中的烧瓶需要加热,其目的是_________________________。

②反应一段时间后,装置D中观察到的现象是________,装置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________。

装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________。

③为保证制备纯硅实验的成功,操作的关键是检查实验装置的气密性,控制好反应温度以及_________________________。

④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液后需再加入的试剂是(填写字母代号)________。

a.碘水     b.氯水    c.NaOH溶液    d.KSCN溶液     e.Na2SO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关化学用语正确的是(  )

A.乙烯的结构式C2H4

B.丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:


按下图所示的装置进行实验:

(1)实验开始一段时间后,可观察到锥形瓶瓶口上方有白烟生成,请补充可能观察到的其他现象:______________________________________________;

有关化学方程式为__________________________________________________。

(2)由于气温的原因,上述实验一段时间后现象不太明显,需要向锥形瓶内加入下列哪种物质才能重新看到明显的现象?________。

A.NaOH                              B.CaO

C.浓H2SO4                           D.NH4Cl

(3)经过对比实验证明,在其他条件相同时,用空气代替氧气的实验效果较差,主要原因是________________________________________________________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


在铁和氧化铁的混合物15 g中加入150 mL稀H2SO4放出氢气1.68 L(标准状况下)。当反应停止后,铁与氧化铁均无剩余,且溶液中没有Fe3存在。为了中和过量H2SO4,并使Fe2完全转化为Fe(OH)2沉淀,共耗用3 mol·L-1NaOH溶液200 mL。

(1)写出溶液中反应的化学方程式:

_____________________________________________________;

_____________________________________________________;

_____________________________________________________。

(2)混合物中铁的质量为________,氧化铁的质量为________。

(3)稀H2SO4的物质的量浓度为________。

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