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    19．下列有关环境污染的说法不正确的是（　　）
    A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体
    B．“白色污染”是指一些白色垃圾造成的污染
    C．二氧化硫是形成酸雨的气体
    D．吸烟产生的一种有毒气体是一氧化碳

    分析 A．具有温室效应的气体主要是二氧化碳；
    B．根据白色污染的范畴进行分析判断；
    C．常见能形成酸性的气体为二氧化硫和氮氧化物；
    D．CO是烟气中的一种有毒气体．

    解答 解：A．二氧化碳是造成温室效应的主要气体，故A正确；
    B．白色污染是指难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）造成的污染，颜色不一定是白色的，故B错误；
    C．常见能形成酸性的气体为二氧化硫和氮氧化物，二氧化硫是形成酸雨的气体，故C正确；
    D．CO是烟气中的一种有毒气体，故D正确；
    故选：B．

    点评 本题考查了环境污染与治理，熟悉生活中常见的环境污染是解题关键，题目难度不大，注意对基本知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．C6H12O2属于酯类的同分异构体共有（　　）种．
    A．20B．21C．22D．24

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．近年以来，我国多地频现种种极端天气，二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫是导致极端天气的重要因素．
    （1）活性炭可用于处理大气污染物NO，在1L恒容密闭容器中加入0.100mol NO和2.030mol固体活性炭（无杂质），生成气体E和气体F．当温度分别在T1℃和T2℃时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：
    活性炭NOEF
    T12.0000.0400.0300.030
    T22.0050.0500.0250.025
    ①请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式C+2NO?N2+CO2．
    ②上述反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（N{\;}_{2}）c（CO{\;}_{2}）}{c（NO）{\;}^{2}}$，根据上述信息判断，T1和T2的关系是C．
    A．T1＞T2B．T1＜T2C．无法比较
    ③在T1℃下反应达到平衡后，下列措施能改变NO的转化率的是cd．
    a．增大c（NO）   b．增大压强  c．升高温度   d．移去部分F
    （2）碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得H2，具体流程如图1所示

    ①用离子方程式表示反应器中发生的反应：SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+．
    ②用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行．
    （3）开发新能源是解决大气污染的有效途径之一．直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图2所示
    通过a气体的电极是原电池的负极（填“正”或“负”），b电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列金属制品中最不容易被酸雨腐蚀的是（　　）
    A．镀锌水管B．铜制器皿C．铁制栏杆D．铝合金门窗

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某人设计淀粉利用方案如图所，其中A能催熟水果，B是高分子化合物，D是有水果香味的物质．请回答以下问题：

    （1）“C6H12O6”的名称是葡萄糖，A的电子式为；
    （2）A→B反应类型加聚反应；C→D反应类型酯化反应
    （3）写出下列转化的化学方程式：CH3CH2OH→CH3CHO：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（　　）
    A．NaOH--腐蚀品B．CH4--易燃气体C．汽油--易燃液体D．NaCl--危险品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有关物质性质或用途的说法正确的是（　　）
    A．浓硫酸具有强氧化性，故不可用作干燥二氧化硫气体
    B．明矾可用作净水剂、晶体硅用来制作光导纤维
    C．稀硫酸中加入KNO3可使金属铜溶解
    D．氯气通入品红溶液中溶液褪色，说明Cl2具有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．明矾在水中的电离方程式是KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-，明矾的用途净水剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．A、B、C、D、E 五种短周期元素，原子序数依次增大．A、E同主族，A 与B、C 分别构成电子数相等的化合物w、k，且w是一种能产生温室效应的气体；D 元素最外层电子数是次外层电子数的3 倍；A、B、C、E 可形成化合物x；A、D、E 可形成化合物y；A、C、D可形成化合物z．x、y、z 均为阳离子和阴离子个数比是1：1 的离子化合物．回答下列问题：
    （1）y的电子式为；w属于非极性 （填“极性”或“非极性）分子；
    （2）与E 同主族且为第七周期的元素原子序数为87；
    （3）在同主族氢化物的性质递变中，k 的沸点反常，这可以用C来解释（填字母序号）；
    A．共价键      B．离子键　　　C．氢键　　　D．范德瓦耳斯力
    （4）常温下，x 与y以物质的量之比1：2 反应后所得溶液显碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，由产物分析，原因是NH3•H2O?NH4++OH-、CO32-+H2O?HCO3-+OH-（用离子方程式表示）；
    （5）由k与D的单质、KOH溶液构成原电池，负极会产生C的单质．则其负极反应为2NH3-6e-+6OH-═N2+6H2O；一段时间后，溶液pH减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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