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    1．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（　　）
    A．NO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
    B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，都能用作耐热材料
    C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似
    D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末

    分析 A．NO2不是酸性氧化物，与高锰酸钾不反应；
    B．熔点高的物质，可作耐火材料；
    C．CO2由分子构成，由SiO2原子构成；
    D．Fe2O3为红棕色．

    解答 解：A．NO2不是酸性氧化物，与高锰酸钾不反应，而SO2是酸性氧化物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；
    B．熔点高的物质，可作耐火材料，则MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，都能用作耐热材料，故B正确；
    C．CO2由分子构成，由SiO2原子构成，二者物理性质不同，故C错误；
    D．Fe2O3为红棕色，CuO为黑色，CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质的性质，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意元素化合物知识的综合应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某溶液中含有大量的下列离子：Fe3+、SO42-、Al3+和M，经测定Fe3+、SO42-、Al3+和M的物质的量之比为2：4：1：1，则M可能是下列中的（　　）
    A．Na+B．OH-C．Cl-D．S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料
    B．煤的气化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
    C．纯银器在空气中久置变黑是因为发生了电化学腐蚀
    D．硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某校课外小组同学制备Fe（OH）3胶体，并研究该胶体的性质．
    （1）该小组同学采用了以下操作制备胶体，请将空白处填写完整．取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向烧杯中滴加5～6滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸，至出现红褐色后，停止加热；
    （2）将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如上左图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察（填写“有”或“无”）无 丁达尔现象：再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为有白色沉淀；
    （3）将半透膜内的液体倒入U型管中，如图所示，在液体上方加入少量电解液以保护胶体，接通直流电后，观察到的现象是（填“阴”或“阳”）阴极附近颜色逐渐变深，其原因是Fe（OH）3胶体粒子带正电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．经测定H2O2为二元极弱酸，其酸性比碳酸弱且有漂白性．它在碱性溶液中极不稳定，易分解生成H2O和O2．若向Na2O2中通入干燥的CO2的气体，Na2O2与CO2并不反应，它与潮湿的CO2反应放出气体后的液体仍可使品红试液颜色有所减退．
    （1）写出H2O2在其水溶液中的电离方程式：H2O2?H++HO2-．
    （2）用化学方程式表示Na2O2和潮湿的CO2气体反应的过程：①Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2②2H2O2$\frac{\underline{\;OH-\;}}{\;}$2H2O+O2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（　　）
    ①常温下HNO2溶液的pH小于7  
    ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
    ③HNO2和NaCl不能发生反应
    ④0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1
    ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2
    ⑥pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8
    ⑦常温下NaNO2溶液的pH大于7．
    A．①④⑤⑥B．④⑤⑥⑦C．①②③④D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
    A．H+、Fe2+、Cr2O72-、SO42-B．Na+、OH-、SO42-、HCO3-
    C．K+、Mg2+、SO42-、OH-D．H+、K+、CO32-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室有一包暗红色粉末样品可能是MgCO3、Fe2O3和FeO的混合物．经测定后，结论是不存在FeO．
    I．某学生想自己设计实验方案，以证明样品中确实没有FeO．除样品外，实验室只提供以下试剂：KMnO4溶液、稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，请你描述实验操作的步骤、实验现象和结论：取少量样品溶于试管中，配成溶液后，再滴入几滴稀硫酸和几滴KMnO4溶液，只要溶液不褪色或不变浅，即说明样品中无FeO．
    Ⅱ．测定混合物中Fe2O3的含量
    实验室可用多种方法测定上述样品中Fe2O3的质量分数，某同学称取a g样品用下图所示装置测定Fe2O3的质量分数．

    请回答下列问题：
    （1）装置B中盛放样品的仪器名称是锥形瓶，A中的试剂是氢氧化钠溶液．
    （2）装置B中反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O，Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （3）实验过程中需要持续通入空气，其作用除可以起到“搅拌”B中反应物以实现充分反应外，还有一个重要作用是将反应产生的CO2气体尽可能彻底的赶入装置C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （4）若后续实验测得C中沉淀的质量为b g，则Fe2O3的质量分数为$\frac{197a-84b}{197a}$×100%．测C中沉淀的操作是过滤、洗涤、干燥、称量．
    （5）有同学认为将装置C与D交换，测出装置D在吸收反应产生的气体前后的质量差，同样可以测得Fe2O3的质量分数．请你对此方案作出评价：不能，因为生成的二氧化碳气体中含有水蒸气，通过装置D会被吸收，装置D增重为二氧化碳和水蒸气的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．下列性质递变规律正确的是（　　）
    A．离子半径：K+＞Cl-＞Na+＞F-B．酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H2SiO3
    C．熔点：石英＞食盐＞钾＞干冰D．还原性：NaCl＞NaBr＞NaI＞Na2S

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