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12.有A.B.C三种烃,分子式都是C5H10,经在一定条件下与足量H2反应,结果得到相同的生成物,写出这三种烃可能的结构简式并命名:结构简式:烯烃的名称:
1-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯.

分析 分子式是C5H10的烃一定条件下与足量H2反应生成的物质为戊烷,戊烷有三种同分异构体,分别找出每一种同分异构体中分别去掉相邻碳上的两个H后得到的分子式为C5H10烯烃的同分异构体的个数,最后对符合条件的烯烃命名.

解答 解:分子式是C5H10的烃一定条件下与足量H2反应生成的物质为戊烷,戊烷有三种同分异构体,分别去掉相邻碳上的两个H后得到分子式为C5H10的烯烃,
其中正戊烷有两种,新戊烷没有,异戊烷有3种,分别是
1-甲基-1-丁烯,
2-甲基-2-丁烯,
3-甲基-1-丁烯,
故答案为:;1-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、3-甲基-1-丁烯.

点评 本题考查了有机物的推断,涉及烷烃和烯烃的同分异构体的书写和烯烃的系统命名法,难度不大,本题应采用逆推法进行分析.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.有关A(100mL0.1mol/LNaHCO3)、B(100mL0.1mol/LNa2CO3)两种溶液的比较及叙述不正确的是(  )
①A、B两种溶液中所含离子种类相同
②A、B两种溶液中各种离子的浓度相同
③溶液中水电离出的H+个数:B>A
④A、B两种溶液中各种离子浓度由大到小顺序不相同
⑤溶液中阴离子的物质的量浓度之和:B>A
⑥A、B两种溶液中离子的电荷守恒式相同
⑦A溶液中:c(CO${\;}_{3}^{2-}$)>c(H2CO3
⑧A、B两种溶液中离子的质子守恒式相同⑨B溶液中:c(HCO${\;}_{3}^{-}$)>c(H2CO3)⑩A、B两种溶液中离子的物料(即钠原子与碳原子的原子)守恒式相同.
A.①③⑤⑦⑨B.②④⑥⑧⑩C.②⑦⑧⑩D.②⑤⑧⑩

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.海洋是丰富的资源宝库,通过海水的综合利用可获得许多物质供人类使用.
(1)海水中盐的开发利用:
①海水晒盐,盐田分为贮水池、蒸发池和结晶池.
②工业上常以NaCl、CO2、NH3为原料制取NaHCO3,操作过程中应向饱和食盐水中先通入NH3
(2)电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示,其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过.电渗析法淡化海水示意图如图所示,请回答问题:
①阳极主要电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑.
②在阴极附近产生少量白色沉淀,其成分有Mg(OH)2和CaCO3
③淡水的出口为b(填“a”、“b”或“c”).
(3)用盐卤可以提取溴和镁,提取过程如下:

①提取溴的过程中,经过2次Br-→Br2转化的目的是对溴元素进行富集,吸收塔中发生反应的离子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-.用平衡移动原理解释通空气的目的是通入空气将Br2蒸气带出,使Br2(g)?Br2(aq)或Br2+H2O?HBr+HBrO平衡向左移动.
②从MgCl2溶液中得到MgCl2.6H2O晶体的主要操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥.
③依据上述流程,若将10m3海水(Br含量64mg/L)中的溴元素转化为工业溴,至少需要标准状况下Cl2的体积为179.2L(忽略Cl2溶解,Br-80).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是(  )
A.KOH溶液与AlCl3溶液B.NaAlO2溶液与盐酸
C.NaHCO3溶液与盐酸D.Na2CO3溶液与盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.已知乙烯能发生如图转化:

(1)聚乙烯的结构简式为:,化合物C所含官能团的名称为羧基.
(2)写出下列转化的化学方程式(标明反应条件)和反应类型A→B:,反应类型:氧化反应.
(3)已知,写出反应②的反应方程式(标明反应条件):CH3CH2OH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$H2O+CH2=CH2↑.
(4)乙酸乙酯有一种同分异构体D,D也属于酯类,并且可以跟新制Cu(OH)2悬浊液混合煮沸生成砖红色沉淀,试写出D的一种结构简式:HCOOCH(CH32或HCOOCH2CH2CH3

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.某学习小组依据SO2具有还原性,推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2
查阅资料:SO2Cl2常温下为无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾.
Ⅰ.化合物SO2Cl2中S元素的化合价是+6价.
Ⅱ.在收集氯气前,应依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的洗气瓶.
Ⅲ.用如图所示装置收集满Cl2,再通入SO2,集气瓶中立即产生无色液体,充分反应后,将液体和剩余气体分离,进行如下研究.
(1)研究反应的产物.向所得液体中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液.经检验该溶液中的阴离子(除OH-外)只有SO42-、Cl-,证明无色液体是SO2Cl2
①写出SO2Cl2与H2O反应的化学方程式:SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;②检验该溶液中Cl-的方法是取少量该溶液于试管中,加入过量Ba(NO32溶液,过滤,向滤液中滴加HNO3酸化,再加入AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则说明溶液中有Cl-
(2)继续研究反应进行的程度.用NaOH溶液吸收分离出的气体,用稀盐酸酸化后,再滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀.
①该白色沉淀的成分是BaSO4.②写出SO2与Cl2反应的化学方程式SO2+Cl2=SO2 Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列离子方程式正确的是(  )
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B.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
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D.醋酸钠和盐酸混合:CH3COONa+H+═CH3COOH+Na+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.某澄清透明溶液中只可能含有:Al3+、Mg2+、Fe3+、Fe2+、H+、CO32-、NO3-中的几种,向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示.则该溶液中一定含有的离子是(  )
A.Mg2+、H+、NO3-B.Mg2+、Fe3+、H+、NO3-
C.Fe3+、H+、NO3-D.Cu2+、H+、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.将含Mg的两种金属混合物30克与足量稀盐酸反应产生标况下11.2L(标准状况下),则混合物中另一金属可能为(  )
A.AlB.NaC.CuD.Fe

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