Question

某学生欲配制6．0 mol·L^－1的H₂SO₄ 1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480 mL 0．5 mol·L^－1的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1．18 g·mL^－1)；③足量的18 mol·L^－1的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为________mol·L^－1(保留1位小数)。
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为________mL。
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的 18 mol·L^－1的浓硫酸           mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。
并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．______________________________________；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
（5）进行操作C前还需注意________________。

Answer 1

（1）3．0 （2）1 000
（3）295  用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中
（4）偏小
（5）将稀释后的硫酸冷却

解析试题分析：（1）c＝＝3．0 mol·L^－1
（2）要配制6．0 mol·L^－1的H₂SO₄溶液1 000 mL，则要选1 000 mL的容量瓶。
（3）所需的18 mol·L^－1的浓硫酸的体积为＝0．295 L=295mL；把溶液转移到容量瓶后，洗涤烧杯和玻璃杯，并把洗涤液注入容量瓶。
（4）若不洗涤会使溶质损失，则配制的溶液浓度会偏小。
（5）必须把稀释后的溶液冷却后，再注入到容量瓶中。
考点：本题考查配制一定物质的量浓度的溶液、化学计算。