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    【题目】已知部分被氧化的镁条1．6 g，和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H21．12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是 ( )

    A.1．2 gB.0．64 gC.0．4 gD.0．24 g

    【答案】D

    【解析】

    n(H2)==0.05mol，根据方程式：Mg+2HCl====MgCl2+H2↑，所以有n(Mg)=n(H2)=0.05mol，m(Mg)=0.05 mol×24 g·mol-1=1.2g，m(MgO)=1.6g-1.2 g=0.4g；根据关系式Mg～MgO，n(Mg)被氧化=n(MgO)==0.01mol，所以被氧化的镁的质量为m(Mg)被氧化=0.01 mol×24g·mol-1=0.24g，D选项符合；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“星型”聚合物具有独特的结构，在新兴技术领域有广泛的应用。下图是某“星型”聚合物的制备过程。

    已知：

    下列说法不正确的是

    A.单体Ⅰ的核磁共振氢谱有两组吸收峰，峰面积比为1∶2

    B.单体Ⅰ与单体Ⅱ制备聚合物X，产物中有H2O

    C.聚合物X转化为聚合物Y发生取代反应

    D.聚合物Y可通过末端的碳碳双键交联形成网状结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】明矾石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化铁，利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如图所示：

    据此流程图回答下列问题：

    (1)①焙烧炉中Al2(SO4)3与S反应的产物是两种氧化物，该反应的化学方程式为______；写出炉气的一种用途________。

    (2)②中Al2O3参与反应的离子方程式为__________。

    (3)③中调节pH不能用CO2的理由是____________________。

    (4)工业冶炼金属铝需要定期更换补充阳极碳块的原因是__________________。

    (5)纯净氢氧化铝经历两次__________________(填反应类型)可制得铝。以Al和NiO(OH)为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2，该电池负极的电极反应式是__________________。

    (6)现有明矾石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略铝元素的损失，请计算明矾石中钾元素的质量分数为____________%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化合物G是一种重要的有机产品，其合成路线如下：

    （1）E→F的反应还需的反应物和反应条件为_____。

    （2）B的结构简式是_____。

    （3）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式：_______。

    ①分子中有4种不同化学环境的氢；

    ②能发生银镜反应和水解反应，且1mol该物质最多能与2mol NaOH反应。

    （4）写出以和CH3CHO为原料，制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag，向其中加入2 molL﹣1的硫酸溶液50 mL，恰好完全反应。若将ag该混合物在足量H2中加热，使其充分反应，计算冷却后剩余固体质量_________。

    （2）取一定量的CuO粉末与0.5 L稀硫酸充分反应后，将一根50 g铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24 g。并收集到224 mL气体（标准状况）。求此CuO粉末的质量_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Sorbicillin (简称化合物X)是生产青霉素时的一个副产品，其结构简式如右下图所示。 下列有关化合物X的说法正确的是

    A. 分子中所有碳原子可能处于同一平面

    B. 1 mol化合物X可以与2 mol Na2CO3反应

    C. 1mol化合物X可以与浓溴水发生取代反应消耗3molBr2

    D. 化合物X与H2完全加成，每个产物分子中含有4个手性碳原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：

    （1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________。

    （2）甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________，乙单质与丙单质反应的化学方程式为____________________________________，甲的单质与水反应的生成物的电子式为：_______________，___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中含有H+、Mg2+、Al3+三种阳离子，逐滴加入1mol/LNaOH溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）

    A.横坐标0-50mL时，发生反应只有：Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓，Al3++3OH-═Al(OH)3↓

    B.B点生成沉淀的物质的量为0.02mol

    C.若往C点的溶液中加入0.1mol/L盐酸50mL，沉淀将全部溶解

    D.H+、Mg2+、Al3+三种阳离子物质的量浓度之比为2：1：2

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