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    下列说法中正确的是(　　)

    ①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠　②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生　③过氧化钠可在防毒面具中做供氧剂　④铁丝在氯气中燃烧生成棕色的FeCl3

    A.①②　　  　B.②③　　    　C.③④　　　  D.①④


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据热化学方程式：S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=akJ·mol—1，分析下列说法中错误的是(    )

    A．S（s）在O2（g）中燃烧是放热反应

    B．S（g）+O2（g）=SO2（g）ΔH=bkJ·mol—1，则a＜b

    C．1mol SO2（g）所具有的能量低于1molS（s）与1molO2（g）所具有的能量和

    D．16g固体硫在空气中充分燃烧，可放出—a/2kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。

    试回答下列有关的问题。

    (1)写出F元素的电子排布式：___________________________________________。

    (2)已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为_____________________________________________________________。

    (3)已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子空间构型是_________________。

    (4)B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________(写元素符号)。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是____________

    ______________________________________________________________(写化学式)。

    (5)由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图：

    晶胞中距离一个B＋最近的B＋有________个。若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则E－的离子半径为________cm(含NA与ρ的式子表达)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质反应后生成碱和可燃性气体的是(　　)

    A.钠和水                            B.铁和盐酸

    C.过氧化钠和水                  D.氧化钠和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有盐酸、氯化钠、氢氧化钠和氯水四种溶液,可用来区别它们的一种试剂是(　　)

    A.AgNO3                             B.酚酞试剂

    C.紫色石蕊溶液                      D.饱和食盐水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的分类合理的是(　　)

    A.氧化物:CO2、NO、SO2、H2O

    B.碱:NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3

    C.铵盐:NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O

    D.碱性氧化物:MgO、Na2O、CaO、Mn2O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是(　　)

    A.含大量Ba2+的溶液中:Cl-、K+、S、C

    B.含大量H+的溶液中:Mg2+、Na+、C、S

    C.含大量OH-的溶液中:K+、N、S、Cu2+

    D.含大量Na+的溶液中:H+、K+、S、N

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    2.4克镁、5.6克铁、2.7克铝分别与足量的稀硫酸反应，得到氢气的质量比是（     ）

        A．1∶1∶1          B．1∶2∶3  　　   C．2∶2∶3     　     D．3∶2∶1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学反应原理在科研和工农业生产中有广泛应用。

    (1)某化学兴趣小组进行工业合成氨的模拟研究，反应的方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 。在lL密闭容器中加入0.1 mol N2和0.3mol H2，实验①、②、③中c(N2)随时间的变化如下图所示：

    实验②从初始到平衡的过程中，该反应的平均反应速率v(NH3)=__________________；与实验①相比，实验②和实验③所改变的实验条件分别为下列选项中的__________、__________(填字母编号)。

    a．增大压强  b．减小压强  C．升高温度d．降低温度  e．使用催化剂

    (2)已知NO2与N2O4可以相互转化：。

    ①T℃时，将0.40 mol NO2气体充入容积为2L的密闭容器中，达到平衡后，测得容器中c(N2O4)=0.05 mol·L，则该反应的平衡常数K=_______________；

    ②已知N2O4在较高温度下难以稳定存在，易转化为NO2，若升高温度，上述反应的平衡常数K将_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ③向绝热密闭容器中通入一定量的NO2，某时间段内正反应速率随时问的变化如图所示。下列说法正确的是__________(填字母编号)。

    A．反应在c点达到平衡状态   

    B．反应物浓度：a点小于b点

    C．时，NO2的转化率：a～b段小于 b～c段

    (3)25℃时，将amol·L的氨水与b mol·L一1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，则a___________b(填“>”、“<”或“=”)；用a、b表示NH3H2O的电离平衡常数=________________。

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