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    9．下列叙述正确的是（　　）
    A．摩尔是一个物理量B．摩尔是粒子的数量单位
    C．4mol水分子中有8mol氢D．物质的量的单位是摩尔

    分析 A．摩尔为物质的量的单位，是国际单位制的一个基本物理量的单位；
    B．物质的量是描述微观粒子的物理量，不等于物质的数量；
    C．水分子由氢原子与氧原子构成，1个水分子含有2个氢原子，使用物质的量必须指代明确；
    D．物质的量的单位是摩尔．

    解答 解：A．摩尔是一个单位而非物理量，故A错误；
    B．物质的量表示含有一定数目微观粒子的集体，不是物质的数量，故B错误；
    C．4mol水分子中含有8mol氢原子，故C错误；
    D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故D正确；
    故选：D．

    点评 本题考查了物质的量及其单位摩尔，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念及其应用方法，物质的量可以计量所有微观粒子，不能计量宏观物质，摩尔是物质的量的单位，注意物质的量使用时必须指代明确．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．如图所示，打开分液漏斗后，加热，烧杯中出现黄色沉淀并有臭鸡蛋气味的气体逸出，则原烧杯中n（Na2S）与n（Na2SO3）的比值需满足（　　）
    A．＞2B．＜2C．=2D．1～2之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知：
    C2H5-Br+NaOH$→_{△}^{水}$C2H5-OH+NaBr
    C2H5-Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O
    根据图示回答下列问题：
    （1）写出A、E、F的结构简式：ACH2=CH2，E，FCH2OHCH2OH．
    （2）写出C的名称1，2-二氯乙烷．
    （3）反应②的化学方程式（包括反应条件）CH2ClCH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CHCl+NaCl+H2O．
    （4）写出①、④的反应类型：①是加成反应，④是取代反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列对可逆反应的认识正确的是（　　）
    A．SO2+Br2+2H2OH2SO4+2HBr与2HBr+H2SO4（浓） Br2+SO2↑+2H2O互为可逆反应
    B．既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应
    C．在同一条件下，同时向正、逆两个方向进行的反应叫可逆反应
    D．在一定条件下，SO2被氧化成SO3的反应是可逆反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．自然界中，金属硫化物矿床常因发生表生氧化及次生富集作用，产生辉铜矿（Cu2S）与铜蓝（CuS）．
    已知：Cu2S、CuS是两种不溶于水的黑色固体，在一定条件下都能与稀HNO3反应：
    ①3CuS+8H++8NO3-→3Cu2++3SO42-+8NO↑+4H2O
    ②3Cu2S+16H++10NO3-→6Cu2++3SO42-+10NO↑+8H2O
    现将三份质量不同的某Cu2S和CuS混合物样品分别与100mL 5mol/L的稀硝酸充分反应，样品质量与产生气体的体积（已折合成标准状况）如表所示：
    实验编号甲乙丙
    样品质量（g）9.612.864.0
    气体体积（L）5.046.72V
    试回答下列问题（不考虑硝酸的挥发以及溶液体积变化）：
    （1）用质量分数为0.63、密度为1.42g/cm3的浓硝酸配置100mL、5mol/L的稀硝酸，需浓硝酸的体积为35.2mL．（保留1位小数）
    （2）甲实验结束后，溶液中c（NO3-）=2.75mol/L．
    （3）混合物样品中Cu2S、CuS的物质的量之比是多少？（写出计算过程）
    （4）乙实验结束后，溶液中氢离子的浓度是多少？（写出计算过程）
    （5）计算丙实验中产生气体的体积（V）．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在Na2O2与CO2的反应中，被氧化元素与被还原元素的质量比是（　　）
    A．1：1B．1：2C．2：1D．8：53

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．Ⅰ．将刮去氧化膜的镁片投入沸水中，反应的化学方程式为Mg+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
    Ⅱ．若用灼热的镁粉与水蒸气反应，则在生成H2的同时还可能得到氧化镁粉未．为实现这一反应并收集一瓶H2，某课外活动小组设计了如图所示的装置．

    （1）实验开始时，应先点燃A（填“A”或“B”）处的酒精灯，等观察到蒸馏水沸腾后，再点燃另一酒精灯．这样做的目的是排净空气与Mg发生反应．
    （2）若将装置D与干燥管相连，则所连导管口应为m（填“m”或“n”），这种方法叫向下（填“向上”、“向下”）排气法
    （3）小试管C的作用是冷凝水蒸气．
    （4）装置E的作用是检验集气瓶中是否收集满了H2，则检验的操作和需要观察的现象是将E装置与D装置相连，收集一试管导出的气体，并将试管移近酒精灯火焰，观察爆鸣声的大小．
    （5）反应一段时间后，B装置玻璃管中可能残留的固体物质除MgO外，还可能Mg和Mg（OH）2任选其中一种，设计实验证明它的存在，简要写出主要操作．所用试剂．现象及结论．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示．

    据图回答问题：
    （1）比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：HClO4＞H2SO4．
    （2）上述元素可组成盐R：zx4f（gd4）2，向盛有R溶液的烧杯中滴加1mol•L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化如图2：
    写出m点反应的离子方程式NH4++OH-=NH3•H2O．
    若向该R溶液加20mL1.2mol•L-1Ba（OH）2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为0.22mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某同学为了验证木炭和浓硫酸反应的产物，设计了如下实验装置

    请根据实验装置图回答下列问题
    （1）A中发生反应的化学方程式C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中浓硫酸的作用是氧化剂．
    （2）B的作用验证水蒸汽  现象由白色变蓝色．
    （3）C的作用验证SO2  现象褪色．
    （4）D的作用除出SO2．
    （5）E的作用验证SO2是否除尽．
    （6）F的作用验证CO2澄清石灰水变浑浊，反应的离子方程式CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O．
    （7）B装置和C装置能否互换否，原因气体通过C的溶液会带出水蒸汽，对水蒸汽的验证有干扰作用．

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