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    关于反应SiO2+3CSiC+2CO↑的说法正确的是（    ）

    A.氧化剂是SiO2，还原剂是C          B.氧化产物是SiC，还原产物是CO

    C.SiC既是氧化产物也是还原产物       D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2

    D


    解析:

    在弄清有关概念的基础上，标出反应前后元素的化合价，容易得出答案为D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?汕头一模）锆产业是极有发展潜力及前景的新兴产业，锆（Zr）元素是核反应堆燃料棒的包裹材料，二氧化锆（ZrO2）可以制造耐高温纳米陶瓷．我国有丰富的锆英石（ZrSiO4），含Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质，生产锆的流程之一如下：

    （1）写出上述流程中高温气化的反应方程式（碳转化成CO）：
    4C+4Cl2+ZrSiO4
     高温 
    .
     
     ZrCl4+SiCl4+4CO
    4C+4Cl2+ZrSiO4
     高温 
    .
     
     ZrCl4+SiCl4+4CO

    （2）写出ZrOCl2?8H2O在900℃生成ZrO2的反应方程式
    ZrOCl2?8H2O
     900°C 
    .
     
     ZrO2+2HCl↑+7H2O↑
    ZrOCl2?8H2O
     900°C 
    .
     
     ZrO2+2HCl↑+7H2O↑

    （3）关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是
    B
    B
    （单选）
    A．二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料            B．1纳米=10-10米            C．锆合金的硬度比纯锆要高
    D．日本福岛核电站的爆炸可能是由锆合金在高温下与水蒸气反应产生的氢气爆炸引起
    （4）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-． 在熔融电解质中，O2-向
    负
    负
    （填正负）极移动．电池正极电极反应为：
    O2+4e-=2O2-
    O2+4e-=2O2-
    ，负极电极反应为：
    C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
    C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万部电话，制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上制氯化铜无水物时，是将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗制氧化铜粉（含杂质氧化亚铁和SiO2），充分搅拌后使之溶解，制取流程如下：

    已知：pH≥9.6时，Fe2+以Fe（OH）2的形式完全沉淀；pH≥6.4时，Cu2+以Cu（OH）2的形式完全沉淀；常温时Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）．c3（OH-）=1.0×10-38．试回答：
    （1）根据常温时Fe（OH）3的Ksp计算，当溶液中的Fe3+完全沉淀（此时溶液中的Fe3+物质的量的浓度=10-5mol/L），溶液的pH=
    3
    3
    ．
    （2）溶液D制取无水CuCl2时，需在HCl气体中蒸干，原因是
    HCl抑制CuCl2水解
    HCl抑制CuCl2水解
    ．
    （3）粗CuO溶于过量盐酸后，得到的溶液B中加入试剂x将Fe2+氧化为Fe3+，试剂x可以是
    BD
    BD
    （填以下选项序号）．
    A．KMnO4溶液    B．氯水    C．NaClO溶液    D．O3
    若用H2O2溶液，则反应的离子方程式为
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    ．
    （4）溶液C加入试剂y，要调整溶液的pH至3-4，试剂y不能是
    A
    A
    （填以下选项序号），原因是
    将引入新杂质NaCl
    将引入新杂质NaCl
    ．
    A．NaOH溶液    B．Cu（OH）2固体    C．Cu2（OH）2CO3固体    D．CuO固体
    （5）将ag粗CuO经过以上一系列操作之后，最终得到bg无水CuCl2（不考虑实验过程中操作引起的损耗），下列说法正确的是
    ABD
    ABD
    ．（NA表示阿伏伽德罗常数）
    A．粗CuO中Cu2+数目小于
    aNA
    80
            B．粗CuO中CuO物质的量小于 
    b
    135
     mol
    C．粗CuO中所含的铜元素的质量分数为
    64b
    135a
     x100%
    D．粗CuO中关于CuO的量无法确定．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    海水中含有丰富的化学元素，下面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl2形式存在）和Br2（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

    请回答：
    （1）在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂为：
    A．盐酸     B．氯化钡溶液      C．氢氧化钠溶液       D．碳酸钠溶液．
    则加入试剂的顺序是（填编号）
    BDCA 或 CBDA 或BCDA等
    BDCA 或 CBDA 或BCDA等
    ．
    （2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，下列关于离子交换膜电解槽的叙述错误的是
    D
    D
    ．
    A．精制饱和食盐水进入阳极室             B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室
    C．阴极产物为氢氧化钠和氢气             D．电解槽的阳极用金属铁网制成
    （3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式：
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    2Cl-+2H2O
     通电 
    .
     
    Cl2↑+H2↑+2OH-
    ．
    （4）此工业煅烧贝壳得到氧化钙．石灰石和贝壳的主要成份相同，事实上，石灰石在许多化学工业生产都发挥了极大的作用，请写出一条化工生产中碳酸钙参与的化学反应方程式（此工业涉及的方程式除外）
    CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2↑
    CaCO3+SiO2
     高温 
    .
     
    CaSiO3+CO2↑
    ．
    （5）利用MgCl2?6H2O可制得无水氯化镁，应采取的措施是
    在HCl气流中加热脱水（防止MgCl2水解）
    在HCl气流中加热脱水（防止MgCl2水解）
    ．
    （6）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：
    H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr
    H2O+Na2SO3+Br2═Na2SO4+2HBr
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?丰台区二模）工业上用某矿渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取铜的操作流程如下：
    已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
    沉淀物 Cu（OH）2 Al（OH）3 Fe（OH）3 Fe（OH）2
    开始沉淀pH 5.4 4.0 1.1 5.8
    沉淀完全pH 6.7 5.2 3.2 8.8
    （1）固体混合物A中的成分是
    SiO2、Cu
    SiO2、Cu
    ．
    （2）反应Ⅰ完成后，铁元素的存在形式为
    Fe2+
    Fe2+
    ．（填离子符号）
    请写出生成该离子的离子方程式
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
    ．
    （3）x、y对应的数值范围分别是
    3.2≤pH＜4.0
    3.2≤pH＜4.0
    、
    5.2≤pH＜5.4
    5.2≤pH＜5.4
    ．
    （4）电解法获取Cu时，阴极反应式为
    Cu2++2e-=Cu
    Cu2++2e-=Cu
    ，阳极反应式为
    2Cl--2e-=Cl2↑
    2Cl--2e-=Cl2↑
    ．
    （5）下列关于NaClO调pH的说法正确的是
    b
    b
    ．
    a．加入NaClO可使溶液的pH降低
    b．NaClO能调节pH的主要原因是由于发生反应ClO-+H+?HClO，ClO-消耗H+，从而达到调节pH的目的
    c．NaClO能调节pH的主要原因是由于NaClO水解ClO-+H2O?HClO+OH-，OH-消耗H+，从而达到调节pH的目的
    （6）用NaClO调pH，生成沉淀B的同时生成一种具有漂白作用的物质，该反应的离子方程式为
    5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO
    5ClO-+2Fe2++5H2O=2Fe（OH）3+Cl-+4HClO
    ．

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