Question

7．下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分别表示一种元素．

请回答下列问题：
（1）g与b可形成离子化合物b₂g₂，该物质含有的化学键类型有离子键、非极性键．
（2）e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为（用化学式表示）SiH₄＜NH₃＜H₂O．
（3）从化合物c₂g₃与eg₂组成的混合物中分离提纯eg₂，可加入上述H、Cl（用元素符号表示）两种元素形成化合物的水溶液后再过滤洗涤．
（4）a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志．X可与H₂O在一定条件下反应生成化合物A，该反应的化学方程式为：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH．
（5）航天技术中常使用a和g单质组成的燃料电池，该电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．该电池反应为2H₂+O₂═2H₂O．

Answer 1

分析 根据元素所在周期表中的位置可知a为H元素，b为Na元素，c为Al元素，d为C元素，e为Si元素，f为N元素，g为O元素，h为Cl元素，结合元素周期律的递变规律以及对应物质的性质进行分析，
（1）g与a可形成化合物a₂g为Na₂O₂，过氧根离子内部有非极性键，钠离子与过氧根离子之间有离子键；
（2）根据元素周期律，元素非金属性越强，氢化物稳定性越强；
（3）氧化铝能与盐酸反应，而二氧化硅不溶于盐酸，据此可以分离提纯二氧化硅；
（4）乙烯与水会发生加成反应生成乙醇；
（5）在氢氧燃料电池中，氢气是还原剂，氧气是氧化剂，氢气与氧气反应生成水．

解答 解：根据元素所在周期表中的位置可知a为H元素，b为Na元素，c为Al元素，d为C元素，e为Si元素，f为N元素，g为O元素，h为Cl元素，
（1）g为O元素，a为H元素，g与a可形成化合物a₂g为Na₂O₂，含有的化学键类型有离子键、非极性键，
故答案为：离子键、非极性键；
（2）e、f、g三种元素气态氢化物为：SiH₄、NH₃、H₂O，非金属性越强，对应的氢化物越稳定，非金属性Si＜N＜O，故稳定性SiH₄＜NH₃＜H₂O，
故答案为：SiH₄＜NH₃＜H₂O；
（3）从化合物Al₂O₃与SiO₂组成的混合物中分离提纯SiO₂，可在混合物中加入盐酸，再过滤洗涤，
故答案为：H、Cl；
（4）a为H元素，d为C元素，a、d两种元素可形成多种化合物，其中化合物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，X为CH₂=CH₂，X与H₂O在一定条件下反应生成化合物A为乙醇，反应的化学方程式为：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH，
故答案为：CH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{一定条件}{→}$CH₃CH₂OH； 
（5）航天技术中常使用氢气和氧气组成的燃料电池，电池反应为2H₂+O₂═2H₂O，故答案为：2H₂+O₂═2H₂O．

点评 本题考查位置结构性质的相互关系及应用，题目难度不大，本题关键为正确把握元素在周期表中的位置，要求学生熟悉元素周期表．