【题目】我国科研工作者近期提出肉桂硫胺(
）可能对 2019- nCoV有疗效。肉桂硫胺的合成路线如图：
已知：
①
②R-NO2
R-NH2
完成下列问题
(1)F的结构简式为__________。G→H 的反应类型是____________。
(2)E中的所含官能团名称为______________。
(3)B→C反应试剂及条件为_______________ 。
(4)有机物 D 与新制氢氧化铜悬浊液（加热）的反应方程式为_________。
(5)J为 E的同分异构体，写出符合下列条件的J 的结构简式_______（写两种）。
①能发生银镜反应
②J 是芳香族化合物，且苯环上的一氯代物只有两种
③核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰面积之比为 2 ：2 ：2 ：1 ：1
(6)参照上述合成路线及已知信息，写出由甲苯和丙酰氯(CH3CH2COCl) 为原料合成
的路线：___________。
【答案】
取代反应 碳碳双键、羧基 氢氧化钠溶液、加热 
+2Cu(OH)2 + NaOH 
+Cu2O ↓+3H2O 
、
、
中任意2种 
【解析】
A与氯气反应，发生取代反应生成B，可知A为，B为
；B到C过程中，失去Cl，增加OH，则C为
，C在Cu与氧气加热下，生成D，则D为
；E为
，根据已知①，可知F为；F与H反应得到
，可知H为
，G为
，据此作答。
(1)根据分析可知F的结构简式为；H为
，G为，G→H 的反应类型是取代反应，故答案为：；取代反应；
(2)E为，其中的所含官能团名称为碳碳双键、羧基，故答案为：碳碳双键、羧基；
(3) B为，C为，取代反应，则B→C反应试剂及条件氢氧化钠溶液、加热，故答案为：氢氧化钠溶液、加热；
(4)有机物 D 为与新制氢氧化铜悬浊液(加热)的反应方程式为：+2Cu(OH)2 + NaOH +Cu2O ↓+3H2O，故答案为：+2Cu(OH)2 + NaOH +Cu2O ↓+3H2O；
(5) E为，其同分异构体J，①能发生银镜反应，说明存在醛基或甲酸酯；②J 是芳香族化合物，且苯环上的一氯代物只有两种，说明有苯环，苯环上含有两个不同的取代基，且处于对位上或含有两个相同的取代基，且处于邻位上；③核磁共振氢谱有 5 组峰，且峰面积之比为 2 ：2 ：2 ：1 ：1，说明有5种氢，满足的有、、 ，故答案为：、、中任意2种；
(6)根据已知信息提示，
可在Fe和HCl在加热下制得 
，和丙酰氯(CH3CH2COCl)在一定条件下得到，甲苯发生硝化反应得到，则的合成路线为： ，故答案为： 。
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【题目】实验室以电镀废渣（Cr2O3、CuO、Fe2O3及CaO）为原料制取铜粉和K2Cr2O7的主要流程如图：
（1）“酸浸”时，所得残渣的主要成分是___________。
（2）“沉 CuS”时，加入的硫化钠必须适量，若过量可能产生的后果是_________（用离子方程式表示）。
（3）一水合硫酸四氨合铜加热到650℃可分解为铜、氨气、二氧化硫和水以及一种无污染气体，写出其化学方程式___________。
（4）“沉CuNH4 SO3”时可用如图装置（夹持、加热仪器略）：
①“沉CuNH4SO3”时，反应液需控制在45℃，合适的加热方式是____________。
②NaOH溶液的作用是___________。
（5）测定产品中K2Cr2O7含量的方法如下：称取产品试样2.0g配成250 mL溶液，用移液管取出25.00 mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入几滴指示剂，用0.1000mol·L–1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2标准液进行滴定，重复进行二次实验。（已知Cr2O72-被还原为Cr3+）
①若三次实验消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL，则所得产品K2Cr2O7的纯度为_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1，计算结果保留至小数点后两位]。
②上述流程中K2Cr2O7发生氧化还原反应后所得溶液中除含有Cr3+外，还含有一定浓度的 Fe3+杂质，可通过加碱调pH的方法使两者转化为沉淀。已知c(Cr3+)=2×10–5 mol·L-1，则当溶液中开始析出Cr(OH)3沉淀时Fe3+是否沉淀完全?____________（通过计算说明原因）。{已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}
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【题目】化合物
是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新冠病毒疫情下的生活消毒。其中X、Y、Z 为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是
A.原子半径：X>Y>Z
B.元素的非金属性：X<Y<Z
C.该化合物中Z的化合价均呈-2 价
D.该化合物中 X、Y、Z都满足 8 电子稳定结构
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【题目】将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊试液的盛冷水的烧杯中,甲同学认为可观察到下列现象,其中正确的有( )
①钠投入水中,先沉入水底,后浮出水面
②钠立即与水反应,并有气体产生
③反应后溶液变红
④钠熔成闪亮的小球
⑤小球在水面上四处游动
⑥有“嘶嘶”的响声发出
A. ①②③④ B. ②③④⑤
C. ②④⑤⑥ D. ③④⑥
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【题目】选做[化学—选修3:物质结构与性质] (15分）X、Y、Z、W、R、Q为前30号元素，且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的，Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等，Z原子单电子数在同周期元素中最多，W与Z同周期，第一电离能比Z的低，R与Y同一主族，Q的最外层只有一个电子，其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题：
（1）R核外电子排布式为__________________。
（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW(ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为__________，ZW3-离子的立体构型是__________。
（3）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是_____________（填化学式），原因是_________________。
（4）将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中，并通入W2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式为______________________________________。
（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为____________（填化学式）。Na+的配位数为_____________，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为__________。已知该晶胞的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则两个最近的W离子间距离为 nm(用含ρ、NA的计算式表示）。
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【题目】Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如右，电解总反应为：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列说法正确的是
A. 石墨电极上产生氢气
B. 铜电极发生还原反应
C. 铜电极接直流电源的负极
D. 当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成
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【题目】有A，B，C，D，E五种元素，其中A，B，C，D为短周期元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B原子核外有3种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同；C原子的价电子构型为csccpc+1，D元素的原子最外层电子数比次外层电子数少2个，D的阴离子与E的阳离子电子层结构相同，D和E可形成化合物E2D．
(1)上述元素中，第一电离能最小的元素的原子结构示意图为__；D的价电子排布图为__；
(2)下列分子结构图中的●和○表示上述元素的原子中除去最外层电子的剩余部分，小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键．
则在以上分子中，中心原子采用sp3杂化形成化学键的是__(填写分子的化学式)； 在③的分子中有__个σ键和__个π键．
(3)A，C，D可形成既具有离子键又具有共价键的化合物，其化学式可能为__；足量的C的氢化物水溶液与CuSO4溶液反应生成的配合物，其化学式为__，请说出该配合物中中心原子与配位体及内界与外界之间的成键情况：__．
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【题目】氨是工农业生产中重要的基础物质，研究合成氨及氨的应用具有重要意义。
（1）已知：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ/mol，N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的活化能为508kJ/mol。则2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能为___________kJ/mol
（2）我国科研人员研制出Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区与Fe区温差可超过100℃）。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如下图一，其中吸附在催化剂表面的物种用“*”标注。
下列说法中正确的是___________。
A．①为
的断裂过程
B．①②③在高温区发生，④⑤在低温区发生
C．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程
D．使用Ti-H-Fe双温区催化剂时合成氨反应转变为吸热反应
（3）以氨和CO2为原料合成尿素的反应为2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g)。工业生产时，需要原料气带有水蒸气，图二中曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ表示在不同水碳比[
]时，CO2的平衡转化率与氨碳比[
]之间的关系。
①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是________，判断依据是________。
②测得M点氨气的平衡转化率为40%，则x1＝______。
（4）将氨氧化法制硝酸过程中氨经催化氧化后的气体（高于800℃）急剧冷却到100℃以下，一方面除去大量的H2O，使NO(g)和O2(g)发生反应，另一方面温度低有利于生成NO2(g)。
2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应历程分两步：
Ⅰ.2NO(g)N2O2(g)(反应快，瞬间达到平衡)ΔH1＜0
v1正＝k1正c2(NO) v1逆＝k1逆c(N2O2)
Ⅱ.N2O2(g)＋O2(g)2NO2(g)(反应慢)ΔH2＜0
v2正＝k2正c(N2O2)c(O2) v2逆＝k2逆c2(NO2)
其中k1、k2是速率常数，随温度上升而增大。
则:①一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)达到平衡状态，请写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常数表达式K＝_____，根据速率方程分析，升高温度该总反应速率减小的原因是__________。
②由实验数据得到v2正～c(O2)的关系可用如图表示。当x点升高到某一温度时，反应重新达到平衡，则可能变为相应的点为__(填字母)。
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【题目】A、B、C、D是中学化学常见的单质，甲、乙、丙为化合物，乙在常温常压下为无色无味的液体，元素A有可变化合价。它们之间存在如下图的所示的转化关系。由此推断：
（1）甲的化学式为_____________，丙的化学式为______________。
（2）写出甲和D反应的化学方程式___________________________________________。
（3）为检验化合物甲中元素的化合价，需要用到的药品有_________________________。
A．稀硫酸 B．盐酸 C．硫氰化钾溶液 D．高锰酸钾溶液
（4）为测定A和乙高温反应后所得固体中化合物甲的质量分数。取反应后所得固体并设计以下实验：
化合物甲的质量分数为________________。
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