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10.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
C.物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液,含有Cl-数为NA
D.1molFe与足量稀盐酸反应时,转移电子的数目为3NA

分析 A、二氧化碳和二氧化氮中均含2个氧原子;
B、氧气所处的状态不明确;
C、溶液体积不明确;
D、铁和盐酸反应后变为+2价.

解答 解:A、二氧化碳和二氧化氮中均含2个氧原子,故NA个二氧化碳和二氧化氮分子的混合物中含2NA个氧原子,故A正确;
B、氧气所处的状态不明确,故氧气的物质的量无法计算,故B错误;
C、溶液体积不明确,故溶液中的氯离子的个数无法计算,故C错误;
D、铁和盐酸反应后变为+2价,故1mol铁反应后失去2NA个电子,故D错误.
故选A.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.锂被誉为“高能金属”.工业上用硫酸与β-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在一定条件下反应生成Li2SO4(以及MgSO4、硅铝化合物等物质),进而制备金属锂,其生产流程如下:

(1)用氧化物形式表示LiAlSi2O6的组成:Li2O•Al2O3•4SiO2
(2)沉淀X主要成分为CaCO3和Mg(OH)2
(3)写出盐酸与Li2CO3反应的离子方程式:Li2CO3+2H+=2Li++H2O+CO2↑.
(4)写出电解熔融LiCl时阴极的电极反应式:Li++e-=Li.
(5)流程中两次使用了Na2CO3溶液,试说明前后浓度不同的原因:前者是浓度过大会使部分Li+沉淀;后者是此时浓度大则有利于Li2CO3沉淀的生成.
(6)锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂,氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体.试写出氢化锂遇水反应的化学方程式LiH+H2O=LiOH+H2↑.
(7)将盐酸与Li2CO3完全反应后的溶液,加热蒸干得到固体,再将其熔融电解生产锂.电解时产生的氯气中会混有少量氧气,原因是加热蒸干LiCl溶液时,LiCl有少量水解生成LiOH,受热分解产生Li2O,电解时产生O2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用.合成G的一种路线如图:

已知以下信息:
$→_{(2)Zn/H_{2}O}^{(1)O_{2}}$R1CHO+
②1mol B经上述反应可生成2mol C,且C不能发生银镜反应
③D属于单取代芳烃,其相对分子质量为106
④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢
⑤RNH2+$\stackrel{一定条件}{→}$+H2
回答下列问题:
(1)由A生成B的化学方程式为C(CH32Cl-CH(CH32+NaOH$→_{△}^{乙醇}$C(CH32=C(CH32+NaCl+H2O
(2)由D生成E的化学方程式为+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O
(3)G的结构简式为. 
(4)F的同分异构体中含有苯环的 (不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱为4组峰,且面积比为6:2:2:1的是(写出其中一种的结构简式).
(5)由苯及化合物C经如下步骤可合成N-异丙基苯胺:

I的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(  )
A.臭氧具有氧化性,可用作自来水的消毒剂
B.活性炭具有还原性,可用作制糖业脱色剂
C.氢氟酸具有弱酸性,可用作玻璃的蚀刻剂
D.氨气具有弱碱性,可用作食品工业制冷剂

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列事故处理方法正确的是(  )
A.汽油失火时,立即用水灭火
B.实验室不小心碰翻酒精灯引起实验桌上洒落的少量酒精起火时,迅速用泡沫灭火器灭火
C.浓硫酸溅到皮肤上,立即用稀 NaOH 溶液洗涤
D.浓 NaOH 溶液溅到皮肤上,立即用水冲洗,然后涂上稀硼酸溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列关于溶液物质的量浓度的说法正确的是(  )
A.标准状况下,将22.4LHCl溶于1L水,可配成1mol•L-l的稀盐酸
B.将100mL18mol•L-1的浓H2SO4和100mL水混合,可配成9moI•L-l的H2SO4溶液
C.将4.0gNaOH溶于100mL容量瓶中,加水至刻度线,配成1mol•L-1的NaOH溶液
D.将0.1molNaCl配成100mL溶液,从中取出10mL,所取出溶液的物质的量浓度为1mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.常温下,将铁片投入浓H2SO4中,下列说法正确的是(  )
A.不发生反应B.铁被钝化C.产生大量SO2D.产生大量H2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列物质分类正确的是(  )
A.CuO、Na2O和Na2O2都是碱性氧化物
B.SO2能与碱反应生成盐和水,因此SO2属于酸性氧化物
C.NH4Cl不含金属阳离子,不属于盐
D.金属氧化物都是碱性氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.草酸晶体的组成可表示为H2C2O4•xH2O.实验室常用其加热分解制取CO气体,反应方程式为:H2C2O4•xH2O  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+CO2+(x+1)H2O.下图为分解草酸晶体,用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu,并收集CO的实验装置(略去铁架台、铁夹等支撑加持装置),回答下列问题.

(1)A装置为加热分解草酸的装置,该装置错误是试管口应向下倾斜,C装置中盛放的试剂是浓硫酸,E装置的作用是安全瓶(或防倒吸).
(2)实验过程中涉及到如下操作:①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯.这4步操作由先到后的顺序为①③④②(填序号).点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是验纯.
(3)用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体,求x的值.
实验步骤:准确称取1.26g 草酸晶体,配成100mL溶液;取出20.00mL于锥形瓶中,再向瓶中加入足量稀H2SO4;用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定,滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL.滴定时,所发生的反应为:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2+2Mn2++8H2O.
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯,还一定需要的玻璃仪器有100mL容量瓶、胶头滴管.
②x=2.

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