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    【题目】100mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是

    A. 加入适量的6 mol·L－1的盐酸B. 加入数滴氯化铜溶液

    C. 加入适量蒸馏水D. 加入适量的氯化钠溶液

    【答案】B

    【解析】

    因为锌片是过量的，所以生成氢气的总量由盐酸的量来决定。因题目要求生成氢气的量不变，则外加试剂不能消耗盐酸。

    A．加入浓盐酸，必增加了生成氢气的总量，A项错误；

    B．加入少量的氯化铜溶液，锌片会与氯化铜反应生成少量铜，覆盖在锌的表面，形成了无数微小的原电池，加快了反应速率，且不影响氢气生成的总量，B项正确；

    C．加入适量的蒸馏水会稀释溶液，降低反应速率，C项错误；

    D．加入适量的氯化钠溶液会稀释原溶液，降低反应速率，D项错误；

    答案选择B项。

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    A. W与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

    B. Y的氧化物对应的水化物均为强酸

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    A. （CH3）2CHCH2CH3

    B. （CH3CH2）2CHCH3

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    (2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是__________(填序号)，其中乙烯发生的非氧化还原反应的方程式为_____________________。

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