Question

室温下，对于0.10 mol·L^-1的氨水，下列判断正确的是

A．其溶液的pH=13

B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)减小，Kw减小

C．与AlCl3溶液反应的离子方程式为 Al3++3OH­―=Al(OH­)3↓

D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中离子浓度关系为：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―)

Answer 1

D

解析试题分析：A、氨水发生电离产生OH^―，使溶液pH降低小于13，故A错误；Kw与温度有关与溶液中离子浓度无关，故B错误；C、AlCl₃与氨水发生反应，生成铵根离子，离子方程式Al³⁺+NH₃ H₂O= Al(OH­)₃↓+ NH₄⁺，故C错误；D、pH=7时c(H⁺)=c(OH^―)，根据电荷平衡则c (NO₃^―) = c(NH₄⁺)，又滴加0.10 mol·L^-1HNO₃溶液，H⁺与OH^―发生反应，则c (NO₃^―) > c(H⁺)，故D正确。
考点：离子浓度计算；