【题目】下列实验装置或操作与粒子的大小无直接关系的是( )
A. 过滤
B. 渗析
C. 萃取
D. 丁达尔效应
【答案】C
【解析】解:A.悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸,过滤利用了分散质粒子的大小进行分离,故A不选; B.胶体的分散质粒子不能透过半透膜,溶液的分散质粒子能透过半透膜,渗析利用了分散质粒子的大小进行分离,故B不选;
C.萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离,与物质微粒大小无直接关系,故C选;
D.胶体微粒能对光线散射,产生丁达尔效应,而溶液中的离子很小,不能产生丁达尔效应,丁达尔效应与分散质粒子的大小有关,故D不选;
故选C.
浊液、胶体、溶液的本质区别是分散质粒子的大小不同,悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸,浊液的分散质粒子不能透过滤纸,胶体、溶液的分散质粒子能透过滤纸;胶体和浊液的分散质粒子不能透过半透膜,溶液的分散质粒子能透过半透膜;
胶体微粒能对光线散射,产生丁达尔效应,而溶液中的离子很小,不能产生丁达尔效应;
萃取利用一种溶质在两种溶剂中的溶解度不同进行分离,与物质微粒大小无直接关系.
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【题目】水(H2O)在很多化学反应中具有极其重要的作用.请研究下列水参与的氧化还原反应.
①NaH+H2O═NaOH+H2↑
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
③Na+2H2O═2NaOH+H2↑
④3NO2+H2O═2HNO3+NO
⑤2H2O 2H2↑+O2↑
⑥2F2+2H2O═4HF+O2
水只作氧化剂的是;水只作还原剂的是;水既作氧化剂,又作还原剂的是;水既不作氧化剂,又不是还原剂的是
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【题目】以下除杂方法(括号内为杂质)中,错误的是( )
A.CH3CH2OH(H2O):加CaO,蒸馏
B.NaCl(I2):加热,升华
C.溴苯(溴):加NaOH溶液,分液
D.NaCl(KNO3):配成溶液,降温结晶
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【题目】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ( )
A.Al2O3难溶于水,可用作耐高温材料
B.晶体Si具有半导体性能,可用作光导纤维
C.SO2具有漂白性,可用于漂白纸张
D.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒
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【题目】铁生锈是比较常见的现象,某实验小组,为研究铁生锈的条件,设计了以下快速、易行的方法:
首先检查制氧装置的气密性,然后按图连接好装置,点燃酒精灯给药品加热,持续3分钟左右,观察到的实验现象为:①直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗,发生锈蚀;②直形管中干燥的铁丝表面依然光亮,没有发生锈蚀;③烧杯中潮湿的铁丝表面依然光亮。
试回答以下问题:
(1)由于与金属接触的介质不同。金属腐蚀分成不同类型,本实验中铁生锈属于________。能表示其原理的反应方程式为___________________________________。
(2)仪器A的名称为________,其中装的药品可以是________,其作用是________。
(3)由实验可知,该类铁生锈的条件为_____________________________________,直形管实验与烧杯实验的对比,说明决定铁生锈快慢的一个重要因素是________。
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【题目】如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此下列说法正确的是( )
A.该硫酸试剂可以做干燥剂,干燥任何气体
B.该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
C.配制200mL4.6molL﹣1的稀硫酸需取该硫酸50.0mL
D.常温下,2.7gAl与足量的稀硫酸反应得到H23.36L
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【题目】以下有关物质的量浓度的叙述正确的是( )
A.等体积硫酸铁、硫酸铜、硫酸钾溶液分别与足量的氯化钡溶液反应,若生成的硫酸钡沉淀的质量比为1:2:3,则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比为1:2:3
B.150 mL 1molL﹣1的氯化钾溶液中的c(Cl﹣)与50 mL 1 molL﹣1的氯化铝溶液中的c(Cl﹣) 相等
C.20℃时,饱和KCl溶液的密度为1.174gcm﹣3 , 物质的量浓度为4.0 molL﹣1 , 则此溶液中KCl 的质量分数为25.38%
D.20℃时,100 g水可溶解34.2g KCl,此时KCl饱和溶液的质量分数为34.2%
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【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法不正确的是( )
A.24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
B.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为22.4L
C.常温常压下,22 g氧气和26 g臭氧所含氧原子总数为3 NA
D.18 g重水(D2O)所含电子数为10NA
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