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一定温度下,在2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示,下列描述正确的是

A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)

B.反应开始时10s,X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C.反应开始时10s,Y的转化率为79.0%

D.反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)Z(g)

C

【解析】

试题分析:从图看出反应开始到10s,Z的物质的量改变了1.58mol,反应速率为:158mol÷2L÷10s=0.079 mol/(L·s),A错;反应开始时10s,X的物质的量减少了1.20 mol -0.41 mol =0.79mol,物质的量浓度减少了0.79mol÷2L=0.395 mol/L,B错;Y的物质的量减少了1.00-0.21=0.79 mol,Y的转化率为:0.79 mol÷1.00mol=0.79=79.0%,C对;根据反应物质的量变化之比等于化学计量数之比,反应的化学方程式为:X(g)+Y(g)2Z(g),D错。

考点:化学图像、化学反应速率的计算,转化率的计算以及方程式的确定。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

绿色化学的核心是反应过程的绿色化,即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中,下列过程不符合这一思想的的是

A.甲烷、CO合成乙酸乙酯:2CH4+2COCH3COOCH2CH3
B.烯烃与水煤气发生的羰基合成反应:RCH=CH2+CO+ H2RCH2CH2CHO
C.甲烷与氯气反应制氯仿:CH4+3Cl2CHCl3+3HCl
D.乙烯合成聚乙烯

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科目:高中化学 来源:2014-2015陕西省宝鸡市高二上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是

A、羟甲基(-CH2OH)和甲氧基(CH3O-)

B、亚硝酸(HNO2)和亚硝酸根(NO2-)

C、硝基(-NO2)和二氧化氮(NO2)

D、羟基(-OH)和氢氧根(OH-)

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科目:高中化学 来源:2014-2015山西省大同市高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:简答题

(4分) 一定温度下,A、B两瓶乙酸的浓度分别是1 mol/L和0.1 mol/L,则A、B两瓶乙酸溶液中[ H+ ]之比 10(填“<”、“>”或“=”),并简述理由 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015山西省大同市高二上学期期中化学试卷(解析版) 题型:选择题

在一个V升的密闭容器中放入2L A气体和1L B气体,在一定条件下发生反应:

3A(g)+ B(g)nC(g) + 2D(g),达到平衡后,A的浓度减小,混合气体的平均分子量增大,则该反应方程式中n值是

A.1 B.2 C.3 D.4

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科目:高中化学 来源:2014-2015山东省潍坊市高一上学期1月月考化学试卷(解析版) 题型:填空题

(本题7个空,每空2分,共14分)

(1)9.5g MgCl2溶于水配成100mL溶液,所得溶液的物质的量浓度为 ,取溶液25.0mL,稀释到500mL,此时溶液中Cl-的物质的量浓度为 ,在这两个实验中除了用烧杯、量筒、胶头滴管外,还需用到的玻璃仪器是 。

(2)在反应3Cl2 + 6KOH(浓) == 5KCl + KClO3 + 3H2O中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ,3molCl2参加该反应时,反应中转移 mol电子。

(3)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3- +4H++3e- = NO↑+2H2O。KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。

①写出该氧化还原反应的化学方程式(不需要配平): 。

②反应中硝酸体现了 的性质。

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科目:高中化学 来源:2014-2015山东省潍坊市高一上学期1月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

在一定温度下,向饱和苛性钠溶液中放入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列有关说法中,正确的是

A.溶液中Na+数目增大,有O2放出

B.溶液中Na+浓度不变,有H2放出

C.溶液中Na+数目减少,有O2放出

D.溶液中Na+浓度增大,有O2放出

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科目:高中化学 来源:2014-2015河南周口中英文学校上期高二第三次考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(16分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡

(1)有0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中离子浓度由大到小的顺序为

(2)有0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液,在该溶液中存在的平衡有三个,请分别用离子方程式表示:

_________________

(3)NH3·H2O 的电离方程式是 ,往氨水中加入少量醋酸铵固体(提示醋酸铵呈中性),C(OH-) (填“增大”“减小”“不变”)。

(4)已知某温度下K(NH3·H2O)=1.69×10-5,则该温度下0.1mol/L的氨水中C(OH-)= mol/L

(5)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍,稀释后两种溶液的pH仍相等,则m________(填“<”、“>”或“=”)n。

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(10分) K2Cr2O7是一种橙红色具有强氧化性的化合物,当它在酸性条件下被还原成正三价铬时,颜色变为绿色。据此,当交警发现汽车行驶不正常时,就可上前阻拦,并让司机对填充了吸附有K2Cr2O7的硅胶颗粒的检验装置吹气。若发现硅胶变色达到一定程度,即可证明司机是酒后驾车。这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下:

2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O

请结合上面的描述回答下列问题:

(1)将上述反应改写为离子方程式: 。

(2)如果司机属于醉酒驾车,则检验装置中的硅胶将由 色变为 色。

(3)上述反应中氧化剂是 ,还原剂是 ,氧化产物是 ,还原产物是 。(本题中的四个空都需填写物质的化学式)

(4)在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K2Cr2O7的物质的量是

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