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为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,某同学设计的实验方案如下:

请回答:

(1)操作①用到的玻璃仪器有                     。

(2)写出反应①的化学方程式                     ,

反应②的离子反应方程式                     。

(3)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,反应④的总化学方程式是                      。

 

(7分)(1)烧杯、玻璃棒、普通漏斗                  (1分)

(2)2Al + 2NaOH + 2H2O  = 2NaOH +3H2        (2分)

AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 +HCO3-       (2分)

(3)Cu + H2SO4 + H2O2 = CuSO4 +2H2O           (2分)

解析:略

 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?泰安模拟)为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,某同学设计的实验方案如下:

请回答:
(1)操作①用到的玻璃仪器有
烧杯、漏斗、玻璃棒
烧杯、漏斗、玻璃棒

(2)写出反应①的化学方程式
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2
2Al+2NaOH+6H2O=2Na[Al(OH)4]+3H2

反应②的离子方程式
[Al(OH)4]-+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-
[Al(OH)4]-+CO2═Al(OH)3↓+HCO3-

(3)设计实验方案,检测滤液D中含有的金属离子(试剂自选)
取少量滤液D加入NaOH溶液,产生白色沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
取少量滤液D加入NaOH溶液,产生白色沉淀,沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色

(4)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,反应④的总化学方程式是
Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4?5H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Cu+H2O2+H2SO4+3H2O=CuSO4?5H2O或Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O

(5)将滤渣B的均匀混合物平均分成四等份,每份13.2g,分别加入同浓度的稀硝酸,充分反应后,在标准状况下生成NO的体积与剩余金属的质量见下表(设硝酸的还原产物只有NO).
实验编号
稀硝酸体积/mL 100 200 300 400
剩余金属质量/g 9.0 4.8 0 0
NO体积/L 1.12 2.24 3.36 V
试通过计算填空:
①写出实验①中发生反应的离子方程式
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O
3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O

②实验④中V=
4.48L
4.48L

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科目:高中化学 来源: 题型:

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如图:
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请回答:
(1)绿矾的化学式为
 

(2)写出反应①的化学方程式
 
,反应②生成沉淀的离子反应方程式
 

(3)为了检测滤液D中含有的金属离子,可设计实验方案为(试剂自选):
 

(4)在滤渣B中滴加稀硫酸时,发现反应速率比一般的铁粉反应要快,其原因是
 

(5)若考虑绿色化学工艺,在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体,试剂Y为无色液体,则反应④的总化学方程式为
 
;若不考虑绿色化学工艺,所选试剂Y为1mol/L的硝酸,欲使3mol Cu全部溶解且溶液中含铜元素的溶质仅为CuSO4,则需该硝酸的体积
 
L.

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年浙江省高三10月份月考化学试卷 题型:实验题

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,某同学设计的实验方案如下:

请回答:

(1)操作①用到的玻璃仪器有                      。

(2)写出反应①的化学方程式                     ,

反应②的离子反应方程式                      。

(3)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,反应④的总化学方程式是                       。

 

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科目:高中化学 来源:2011-2012学年北京市高三10月月考化学试卷 题型:填空题

为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:

请回答:

(1)操作①的名称是         。

(2)写出反应①的化学方程式                                             ,

     反应②的离子反应方程式                                             。

(3)设计实验方案,检测滤液D中含有的金属离子(试剂自选)                。

(4)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,反应④的总化学方程式是                                     。

(5)乙同学在甲同学方案的基础上提出用滤渣B来制备 FeCl3•6H2O晶体,在滤渣中滴加盐酸时,发现反应速率比同浓度盐酸与纯铁粉反应要快,其原因是                ,将所得氯化铁溶液用加热浓缩、降温结晶法制得FeCl3•6H2O晶体,而不用直接蒸发结晶的方法来制得晶体的理由是                                             。

 

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