【题目】分枝酸可用于生化研究,其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是
A. 分子中含有3种官能团
B. 分枝酸的分子式为C10H10O6
C. 1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
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【题目】(1)按系统命名法命名。
①CH3CH(C2H5)CH(CH3)2:_______________________________。
②CH3CH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2:____________________。
③CH3CH(CH3)CH(CH2CH3)C(CH3)3:__________________________________。
(2)写出下列各种有机物的结构简式:
①2,3-二甲基-4-乙基己烷:________________________________。
②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃:________________________________。
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【题目】有甲、乙、丙三瓶等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液,若甲不变,将乙蒸发掉一半水(溶质不析出),丙中通入一定量的CO2 。然后以甲基橙作指示剂,用相同浓度的盐酸滴定,分别达到终点消耗盐酸的体积是
A. V甲=V乙>V丙 B. V丙>V乙>V甲 C. V乙>V丙>V甲 D. V甲=V乙=V丙
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【题目】工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400~600 ℃下的催化氧化:2SO2+O22SO3,这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在密闭容器中进行,下述有关说法中错误的是( )
A. 使用催化剂是为了加快反应速率,提高生产效率
B. 在上述条件下,SO2不可能100%地转化为SO3
C. 为了提高SO2的转化率,应适当提高O2的浓度
D. 达到平衡时,SO2的浓度与SO3的浓度相等
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【题目】下列化学反应或离子反应方程式正确的是
A. 苯与溴水反应:2+Br2
B. 1一氯丙烷中加入氢氧化钠溶液并加热:CH3CH2CH2Cl+NaOH= CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2:C6H5O-+H2O+CO2→C6H5OH+HCO3-
D. 实验室制取乙炔的反应:CaC2+H2O → CaO + CH≡CH↑
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【题目】I:已知MgCl2·6H2O受热时发生水解:MgCl2·6H2O=Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O,而MgSO4·7H2O受热不易发生水解。试解释原因_______________________________________
II:卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子.若用它以及表2中的某些物质为原料,按图所示工艺流程进行生产,可制得轻质氧化镁.
若要求产品尽量不含杂质,且生产成本较低,请根据表1和表2提供的资料,填写空白:
表1生成氢氧化物沉淀的pH
物质 | 开始沉淀 | 沉淀完全 |
Fe(OH)3 | 2.7 | 3.7 |
Fe(OH)2* | 7.6 | 9.6 |
Mn(OH)2 | 8.3 | 9.8 |
Mg(OH)2 | 9.6 | 11.1 |
表2原料价格表
物质 | 价格(元吨-1) |
漂液(含25.2% NaClO) | 450 |
双氧水(含30% H2O2) | 2400 |
烧碱(含98% NaOH) | 2100 |
纯碱(含99.5% Na2CO3) | 600 |
* Fe(OH)2呈絮状不易从溶液中除去,所以常将Fe2+氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀除去.
(1)在步骤②中加入的试剂X,最佳的选择是___________,写出步骤②中pH=1时所发生反应的离子方程式:____________________________________________;
(2)在步骤③中加入的试剂是______________________;之所以要控制pH=9.8,其目的是______________________________________________________;
(3)某燃料电池的燃料为CO,电解质为熔融态的试剂Z(步骤④中加入试剂的有效成分),则该燃料电池的正极电极反应方程式为:____________________;
(4)在步骤⑤中发生的反应是____________________________________________
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【题目】二氧化硫、氮气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气(N 2O)的密度相同,则该 混合气体中二氧化硫、氮气、二氧化碳的质量比为( )
A. 4:5:6 B. 22:1:14
C. 64:35:13 D. 29:8:13
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【题目】下列有关原子结构的说法,正确的是( )
A. 决定元素种类的是—电子数
B. 决定元素化学性质的是—原子的核外电子数
C. 决定元素相对原子质量的是—中子数
D. 决定元素周期表中原子序数的是—核电荷数
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