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【题目】人们将化合物分为电解质和非电解质两类,下列属于电解质的是

A. 氯气 B. 金属铝 C. 氯化钠 D. 汽油

【答案】C

【解析】A. 氯气是单质,不是电解质,也不是非电解质,A错误B. 金属铝是单质,不是电解质,也不是非电解质,B错误C. 氯化钠是盐,属于电解质,C正确D. 汽油是混合物,不是电解质,也不是非电解质,D错误答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在生产生活中,酸碱中和及溶液酸碱性研究具有十分重要的意义。

(1)常温下,将2种一元酸分别和NaOH溶液等体积混合,实验数据如下:

组别

c(一元酸)

c(NaOH)

混合溶液的pH

c(HY)=0.1mol/L

0.1mol/L

pH=7

c(HZ)=0.1mol/L

0.1mol/L

pH=9

甲组实验中HY_________(填强、弱)酸,0.1 moL/L HY溶液的pH=_____________

乙组实验中发生反应的离子方程式为_________________________________

乙组实验所得溶液中由水电离出的c(OH-)=________ mol/L。

(2)常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/LHCl溶液和20.00mL 0.1000mol/LCH3COOH溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。

滴定HCl溶液的曲线是___________(填“I”“Ⅱ”);

②a=__________ mL。

③c(Na+)=c(CH3COO-)的点是_____________

④E点对应离子浓度由大到小的顺序为_________________

(3)将一定量某浓度的NaOH溶液,加入MgCO3悬浊液中,可以生成更难溶的Mg(OH)2该反应的离子方程式为_____________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A、B、C、D、E、F、G、L、I九种主族元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期,AE、BG、DL分别为同一主族,C、D、F三种元素的原子序数之和为28F的质子数比D5D的最外层电子数是F最外层电子数的2倍。CD的最外层电子数之和为11。请回答下列问题:

1)以上非金属元素中所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是(填化学式)______E、F、L所形成的简单离子的半径由小到大的顺序为(用离子符号表示)_____

2)由L、I两元素可按原子个数比11组成化合物X,化合物X中各原子均满足8电子的稳定结构,则X的电子式为____

3)少量固体化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中,观察到有淡黄色沉淀产生,并无气泡冒出,请结合信息写出该反应的离子方程式 _____________________________

4)由A、B、C、D按原子个数比4112形成一种化合物Y,则Y的化学式为_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】酸是实验室常用的一类物质,下列关于酸的认识和判断正确的是

A. HClCH3COOH均为含氧酸 B. H2SO4具有强氧化性

C. 酸洒到实验台上,应用NaOH溶液处理 D. 铁、铝遇到冷的浓硫酸会发生钝化

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如下图所示:

已知:

以上R、R'、R'代表氢、烷基或芳基等

(1)A属于芳香烃,其名称是__________

(2)B的结构简式是__________

(3)由C生成D的化学方程式是______________________________________________

(4)由E与I2在一定条件下反应生成F的化学方程式是__________;此反应同时生成另外一个有机副产物且与F互为同分异构体,此有机副产物的结构简式是__________

(5)试剂b是___________

(6)下列说法正确的是___________(选填字母序号)。

a. G存在顺反异构体

b. 由G生成H的反应是加成反应

c. 1 mol G最多可以与1 mol H2发生加成反应

d. 1 mol F或1 mol H与足量NaOH溶液反应,均消耗2 molNaOH

(7)以乙烯为起始原料,结合已知信息选用必要的无机试剂合成,写出合成的路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硝酸是极其重要的化工原料,工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。

1)工业上用水吸收NO2生产HNO3,生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式:_______

2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3,某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)

①检查装置气密性良好后,为观察到NO气体生成,打开K1,关闭K2,应从U形管的长管口注入稀硝酸至____后,迅速关闭K1,观察到U形管内的现象是______

②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为__________

③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是____________

④打开K2,至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后,打开K3,反应一段时间后,长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知草酸晶体(H2C2O4·2H2O)的熔点为101,170℃分解。下列选用的装置和药品能达到实验目的的是

A

B

C

D

制取SO2

制取NO2

H2C2O4·2H2O分解

分离苯与溴苯

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法或有关化学用语的表达正确的是

A. 1s电子云呈球形,表示电子绕原子核做圆周运动

B. 钠原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1时,原子释放能量,由基态转化成激发态

C. 因氧元素的电负性比氮元素的大,故氧原子的第一电离能比氮原子的大

D. 基态Fe原子的外围电子排布图为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组依据SO2具有还原性,推测SO2能被Cl2氧化生成SO2Cl2

查阅资料:SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃,沸点为69.1 ℃,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。

(1)化合物SO2Cl2S元素的化合价是__________

(2)实验室中制备氯气时为得到干燥纯净的氯气,应将气体依次通过盛有______________的洗气瓶。

(3)用如图所示装置制备SO2Cl2

B中冷凝水从__________ (“m”“n”)口进入。

C中的药品是______。目的一是吸收外界空气中的水蒸气,目的二是:_______________

③向A所得液体中加水,出现白雾,振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(OH)只有SO42-Cl,写出SO2Cl2H2O反应的化学方程式:_______________

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