Question

2．N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的一组是（　　）

• A． 由Cu．Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH₂，则电路通过电子0.4N_A
• B． 18 g D₂O中含有的质子数目为10N_A
• C． 1 mol Cl₂发生反应时，转移的电子数一定是2 N_A
• D． 常温常压下，16 g O₃所含的原子数为N_A

Answer 1

分析 A.0.2g氢气的物质的量为0.1mol，生成0.1mol氢气转移了0.2mol电子；
B．重水的摩尔质量为20g/mol；
C．氯气反应可以只做氧化剂，也可以自身氧化还原反应；
D．质量转换成物质的量，结合臭氧是由氧原子构成解答．

解答 解：A.0.2g氢气的物质的量为0.1mol，生成0.1mol氢气转移了0.2mol电子，根据电子守恒，则电路通过电子0.2N_A，故A错误；
B．重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，故含9N_A个质子，故B错误；
C.1molCl₂发生反应时，只做氧化剂，转移的电子数一定2N_A，自身氧化还原反应转移电子1mol，故C错误；
D．常温常压下，16 g O₃所含的原子数为$\frac{16g}{16g/mol}$×N_A=N_A，故D正确；
故选：D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系是解题关键，题目难度不大．