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    下列离子方程式不正确的是                                              (　　)。

    A．石英与烧碱反应：SiO2＋2OH－===SiO＋H2O

    B．硅与烧碱反应：Si＋2OH－===SiO＋H2↑

    C．硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiO＋CO2＋H2O===CO＋H2SiO3↓

    D．往水玻璃中加入盐酸：2H＋＋SiO===H2SiO3↓


    解析　硅与烧碱溶液反应时，H2O参与反应，Si＋2OH－＋H2O===SiO＋2H2↑。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列醇既能被催化氧化生成醛，又能发生消去反应生成烯烃的是（   ）

    A．CH3OH     B．    C．    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是   (　　)。

    A．IBr是双原子分子

    B．在很多反应中，IBr是强氧化剂

    C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO

    D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：

    a．KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀H2SO4；e.氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色，对此过程进行的分析中错误的是                     (　　)。

    A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→d

    B．③→④反应的化学方程式为I2＋2NaOH===NaI＋NaIO3＋H2O

    C．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色

    D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于硅及其化合物的叙述中，错误的是       (　　)。

    A．硅是良好的半导体材料

    B．二氧化硅能与石灰石反应：SiO2＋CaCO3CaSiO3＋CO2↑

    C．可以用焦炭还原二氧化硅生产硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑

    D．水泥的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献。请回答下列有关问题：

    (1)硅原子的结构示意图为：________。

    (2)下列物品或设备所用材料属于硅酸盐的是____________________________ _______________________________________。

    ①长江三峡水泥大坝　②光导纤维　③陶瓷坩埚

    ④普通玻璃　⑤硅太阳能电池

    A．①②③　                           B．③④⑤　

    C．②③④　                           D．①③④

    (3)下列说法正确的是________。

    A．在粗硅的制取中发生2C＋SiO22CO↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性

    B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

    C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2

    D．由Na2CO3＋SiO2CO2↑＋Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸

    (4)常温下，SiCl4为液态，沸点为57.6 ℃，在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl4，应采用的方法是____________；用化学方程式及必要的文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因：______________________________________________________________

    _______________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图像能表示相关反应中生成物物质的量的变化的是(横、纵坐标单位：mol)   (　　)。

    A．图1：n(HCl)＝1 mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

    B．图2：n(NaOH)＝1 mol，CO2通入到NaOH溶液中反应生成的盐

    C．图3：n(O2)＝1 mol，高温下C和O2在密闭容器中的生成物

    D．图4：n(HNO3)＝1 mol，Fe和稀HNO3反应生成的氧化产物(还原产物为NO)

          

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    部分氧化的Fe­Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

    下列说法正确的是                                                   (　　)。

    A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋

    B．样品中Fe元素的质量为2.24 g

    C．样品中CuO的质量为4.0 g

    D．V＝896 mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。

    (1)实验步骤：

    ①按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是____________________。

    ②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。

    ③打开活塞K1、K2，关闭K3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是______________________。

    ④关闭活塞K1、K2，打开K3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置B中发生反应的化学方程式为________________________________________

    ____________________________________________________、

    ___________________________________________________。

    ⑤打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。

    (2)关于该实验方案，请回答下列问题。

    ①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是______________________ _______________________________________________________。

    ②E处干燥管中盛放的药品是________，其作用是___________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ③若样品质量为w g，反应后C、D装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中Na2CO3·10H2O的质量分数为________(用含w、m1、m2的代数式表示)。

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