酸 | HCN | HAc | HF | H2SO3 |
Ka | 4.9×10-10 | 1.75×10-5 | 3.5×10-4 | K1=1.5×10-2 |
分析 (1)图象可以看出,当pH=7时,磷酸氢跟离子和磷酸二氢根离子浓度相等,根据Ka(H2PO4-)=$\frac{c({H}^{+})•c(HP{{O}_{4}}^{2-})}{c({H}_{2}P{{O}_{4}}^{-})}$计算;根据图象分析可知,pH=10时,溶液中只有HPO42-;Na2HPO4溶液中钠离子的物质的量是P元素物质的量的2倍;
(2)①H2AC+的名称为乙酸合氢离子;电离常数越大,酸性越强;根据K=$\frac{c({H}_{2}A{C}^{+})•c(N{{O}_{3}}^{-})}{c(HN{O}_{3})}$计算;
②酸的电离常数相近,溶液中离子浓度相近,溶液的导电性相似;
(3)反应中硝酸转化为阳离子,则硝酸作碱;等电子体的原子数和电子数相同、结构相似;根据价层电子对数判断.
解答 解:(1)由图象可以看出,当pH=7时,磷酸氢根离子和磷酸二氢根离子浓度相等,则Ka(H2PO4-)=$\frac{c({H}^{+})•c(HP{{O}_{4}}^{2-})}{c({H}_{2}P{{O}_{4}}^{-})}$=10-7;根据图象分析可知,pH=10时,溶液中只有HPO42-,则Na2HPO4溶液的pH约为10,Na2HPO4在溶液中既水解又电离,其水解程度大于大于电离程度,所以溶液显碱性;Na2HPO4溶液中钠元素的物质的量是P元素物质的量的2倍,所以溶液中的物料守恒为:c(Na+)=2[c(H3PO4)+c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)];
故答案为:10-7;10;水解程度大于电离程度;c(Na+)=2[c(H3PO4)+c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)];
(2)①H2AC+为H+与HAc结合形成的离子,其名称为乙酸合氢离子;电离常数越大,酸性越强,由题中所给出的电离常数可知,酸性由强到弱的排序为HClO4、H2SO4、HCl、HNO3;在0.01mol/L HNO3的乙酸溶液中,设c(NO3-)为xmol/L,则K=$\frac{c({H}_{2}A{C}^{+})•c(N{{O}_{3}}^{-})}{c(HN{O}_{3})}$=$\frac{{x}^{2}}{0.01}$=4.2×10-10,解得x≈2×10-6mol/L;
故答案为:乙酸合氢离子;HClO4、H2SO4、HCl、HNO3;2×10-6;
②酸的电离常数相近,溶液中离子浓度相近,溶液的导电性相似,已知在相同条件下0.1mol/L HClO4的乙酸溶液中K═1.6×10-5,水溶液中0.1 mol/L HAc的K=1.75×10-5,二者的电离常数相近,则溶液的导电性相似;
故答案为:0.1 mol/L HAc;
(3)2H2SO4+HNO3═[NO2]+[HSO4]-+[H3O+][HSO4]-反应中硝酸转化为阳离子,所以硫酸作酸,硝酸作碱;等电子体的原子数和电子数相同、结构相似,NO2+与 CO2或N2O或N3-或-OCN互为等电子体;H3O+的中心原子O的价层电子对数为4,而且含有1个孤电子对,则其空间构型为三角锥形;
故答案为:碱;CO2或N2O或N3-或-OCN;三角锥形.
点评 本题考查了弱电解质的电离、电离平衡常数、价层电子对互斥理论等,题目涉及的知识点较多,侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力,题目难度中等,注意把握电离常数的计算及应用.
科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应:Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O | |
B. | 往FeCl3溶液中加入Cu粉:Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
C. | Al(OH)3沉淀中滴加盐酸 Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O | |
D. | FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 | |
1 | A | |||||||
2 | D | E | G | I | ||||
3 | B | C | F | H |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 仅②③⑥ | B. | 仅④⑤⑥ | C. | 仅①④ | D. | 仅②⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 36 L | B. | 28 L | C. | 22.4 L | D. | 11.2 L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
化合物 | 甲烷 | 乙烷 | 丙烷 | 正丁烷 | 异丁烷 | 异戊烷 |
燃烧热 (kJ•mol-1) | 891.0 | 1560.8 | 2221.5 | 2878.0 | 2869.6 | 3531.3 |
A. | 正丁烷?异丁烷△H<0 | |
B. | 乙烷燃烧的热化学方程式为:2C2H6(g)+7O2(g)═CO2(g)+6H2O(g)△H=-1560.8 kJ•mol-1 | |
C. | 正戊烷的燃烧热数值小于3531.3 kJ•mol-1 | |
D. | 相同质量的烷烃,随碳原子数增加,燃烧放出的热量增多 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | H、D、T属于同位素,H2、D2、T2属于同素异形体 | |
B. | 氯水、氨水、王水是混合物,水银、水玻璃是纯净物 | |
C. | 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐 | |
D. | 水能、风能、生物质能是可再生能源,煤、石油、天然气是不可再生能源 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 使甲基橙变红色的溶液:Mg2+、K+、SO42-、NO3- | |
B. | PH=13的溶液:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- | |
C. | 水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液:K+、Na+、CO32-、Br- | |
D. | 有较多Fe3+的溶液中:Na+、NH4+、SCN-、HCO3- |
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