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    14．下列离子方程式书写错误的是（　　）
    A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe2++H2↑
    B．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
    C．氯化钠溶液中加入足量硝酸银溶液：Ag++Cl-=AgCl↓
    D．氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓

    分析 A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
    B．漏写生成水的离子反应；
    C．反应生成氯化银和硝酸钠；
    D．反应生成氢氧化铁和氯化钠．

    解答 解：A．反应生成硫酸亚铁和氢气，离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A正确；
    B．漏写生成水的离子反应，离子反应为2H++2OH-+SO42-+Ba2+═BaSO4↓+2H2O，故B错误；
    C．反应生成氯化银和硝酸钠，离子反应为Ag++Cl-=AgCl↓，故C正确；
    D．反应生成氢氧化铁和氯化钠，离子反应为Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，故D正确；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    4．（1）某烷烃的结构简式为用系统命名法命名该烃：2，3-二甲基戊烷．
    （2）乙醇在Cu催化作用下被氧气氧化的化学反应方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
    （3）写出由苯丙烯 （）在催化剂作用下生成聚苯丙烯的反应方程式：．
    （4）写出由苯制取硝基苯的化学反应方程式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
    甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素的性质递变规律，
    图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）．

    （1）甲同学设计的实验，固体B为大理石，试剂A为①（填序号）；
    ①稀硝酸     ②浓盐酸     ③NaOH溶液    ④Na2SiO3溶液
    （2）写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O；
    （3）甲同学所做实验图1烧杯中现象为出现白色沉淀；
    （4）乙同学所做实验图2中B处的现象为湿润的淀粉KI试纸变蓝；
    （5）写出图2中A处发生反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-；
    （6）乙同学用图2来完成实验验证卤素单质氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你认为合理吗？不合理（填“合理”或“不合理”）理由是通过B的气体主要是Cl2，即不能说明氧化性Br2＞I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有机物分子中与“”相连的碳原子上的氢活性较大，可以与甲醛或卤代烃等发生反应．

    已知：①HCHO+$\stackrel{一定条件}{→}$
    ②
    有机物J是重要的工业原料，其合成路线如下（部分产物和反应条件略）：

    （1）A中所含官能团的名称是醛基．
    （2）A→B的反应类型是加成反应反应．B→C的反应方程式2 CH3CH2OH+2Na→2 CH3CH2ONa+H2↑．
    （3）G俗称缩苹果酸，与B以物质的量之比1：2反应，则G+B→H的化学方程式是
    HOOCCH2COOH+2C2H5OH$→_{△}^{浓硫酸}$C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O．
    （4）D 的分子式为C5H10O4，若一次取样检验D的含氧官能团，按顺序写出所用试剂Na、银氨溶液．
    （5）已知E中只有一种官能团，且核磁共振氢谱显示其分子中有两种不同化学环境的氢．  则下列说法正确的是c（填序号）．
    a．E与B互为同系物                  b．E中含有的官能团是醚键
    c．F在一定条件下也可转化为E        d．F中也有两种不同化学环境的氢
    （6）J的结构简式是．J的同分异构体X属于芳香族化合物，1mol X分别与足量Na或NaOH反应时的物质的量之比是1：4和1：1，且苯环上只有一种一氯代物．写出符合上述所有条件的X的一种结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．5种固体物质A、B、C、D、E由表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水．
    阳离子Na+Al3+Fe3+Cu2+Ba2+
    阴离子OH-Cl-CO32-NO3-SO42-
    分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
    ①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；
    ②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
    ③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
    ④B溶液与D溶液混合后无现象；
    ⑤将38.4g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6mol•L-1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．
    （1）据此推断A、C的化学式为：ACuSO4；CBa（OH）2．
    （2）写出步骤②中发生反应的离子方程式2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑．
    （3）D溶液中滴入石蕊试液，现象是溶液由无色变成红色，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式说明）．
    （4）步骤⑤中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是500mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体-NaUr，其平衡关系为：Ur-（aq）+Na+（aq）?NaUr（s），其中Ur-表示尿酸根离子．医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位．因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处．这说明（　　）
    A．形成尿酸钠晶体的反应为放热反应B．形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应
    C．尿酸钠溶液呈酸性D．尿酸钠晶体一定难溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．某液态有机物，它的蒸气密度为3.31g/L（已换算为标准状况）．3.7g该有机物完全燃烧后生成4.48LCO2（标准状况）和4.5g水．
    （1）该有机物的分子式为C4H10O．
    （2）已知该有机物能与钠反应放出H2，但不能发生催化氧化，其结构简式为（CH3）3COH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．回答下列问题：
    （1）相同条件下，纯锌粒和粗锌粒与同浓度的稀硫酸反应的速率不一样，原因是粗锌和稀硫酸构成原电池而加速粗锌被腐蚀，故实验室常用粗锌和稀硫酸反应来制取氢气．
    （2）马口铁是外层镀锡的铁，目的是防止铁被腐蚀，但镀层破损后铁更容易生锈，原因是马口铁在形成原电池时Fe作负极而加速被腐蚀，白铁皮是在铁的外层镀锌，镀层破损后铁也不容易生锈，原因是镀锌铁在形成原电池时Fe作正极而被保护．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．蛋白质中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的铁主要以三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物的形式存在．
    （1）在蛋白质中涉及的氮、氧元素电负性由小到大的顺序是N＜O；基态硫原子的价电子排布式为3s23p4．
    （2）KSCN是检验Fe3+的试剂之一，与SCN-互为等电子体的一种分子为CO2或N2O等（填化学式）．1mol CN-中含有的π键的数目为2×6.02×1023．
    （3）蛋白质分子中氨基（-NH2）氮原子的轨道杂化类型是sp3；血液中有一种含铜的呈蓝色的蛋白质分子，与Cu同周期且最外层电子数相等的元素还有K、Cr（填元素符号）．
    （4）铜晶体为面心立方最密堆积，即在晶体结构中可以分割出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个面上，已知铜的原子半径为127.8pm，列式计算晶体铜的密度：ρ=$\frac{4×64}{{N}_{A}（2\sqrt{2}×127.8×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列出计算式即可）．

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