【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是
A.含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA
B.23.4 g NaCl晶体中含有0.1NA个如图所示的结构单元
C.常温常压下,5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA
D.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA
【答案】D
【解析】
试题分析:A、根据二氧化硅的晶体结构中1molSiO2晶体中含有4molδ键,含16 g氧原子的二氧化硅晶体的物质的量为0.5mol,含有的δ键数目为2NA ,正确;B、根据氯化钠的晶胞利用切割法分析1mol晶胞中含有4molNa+和4molCl—,23.4 g NaCl的物质的量为0.4mol,含有0.4molNa+和0.4molCl—,晶体中含有0.1NA个结构单元,正确;C、1mol D2O含有的质子数、电子数、中子数均为10NA,D2O的摩尔质量为20g/mol,常温常压下,5 g D2O的物质的量为0.25mol,含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA,正确;D、反应2SO2+O22SO3为可逆反应,可逆反应不能进行到底,故2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数大于2NA,错误。
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【题目】下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。
请按要求回答下列问题:
(1)元素⑦的原子结构示意图______________________。①、④按原子个数比为1:1组成的分子的电子式____________________;由②、④两种元素组成的一种化合物的结构式________________;
(2)⑤⑥两种元素的原子半径由大到小的顺序是____________(填元素符号)。
(3)⑧和⑨两种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是________(填化学式)。
(4)元素③的气态氢化物和元素⑧的气态氢化物易于制备的是___________(填化学式)。
(5)元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑦的最高价氧化物对应水化物反应,其离子方程式为_________________________________________。
(6)元素①、④、⑤两两之间可以形成两种类型的化合物,写出一种共价化合物的化学式__________________ ;一种离子化合物的化学式_________。
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【题目】某工厂的工业废水中含有大量的“FeSO4”、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和铜。根据流程图,完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案。回答下列问题:
(1)加入原料①为____________;操作②的名称为___________,该操作所用到的玻璃仪器主要有______。
(2)固体A为____________;
(3)写出加入原料①和②有关反应的离子方程式__________________、________________________。
(4)操作③获得FeSO4·7H2O,需要经过_____、_____、过滤等操作。
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【题目】2017年5月,中国对“可燃冰”试采成功。“可燃冰”是天然气水合物,被称为未来新能源。回答下列问题:
(1)用Cu2Al2O4作催化剂制备乙酸
已知:,各物质相对能量大小如图。
①a=____。
②反应物的活化分子浓度大小:过程I___ 过程Ⅱ(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(2)甲烷超干催化重整(DRM)制备CO,在Ni、CaO及Fe3O4的共同催化作用下,可以获得极高浓度的CO,其机理如下:
第①步:Ni基催化
第②步:Fe的还原
第③步:CO2的捕获
第④步:CO2的释放与还原
设计第②步与第③步反应有利于实现氢物种与____的彻底分离,从勒夏特列原理的角度看,这也有利于____;过程①中,当投料比= ___时,才能保持催化剂组成不变。
(3)甲烷催化重整与压强的关系
已知:,现有温度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器,均已充入1 mol CH4(g)和1 mol CO2 (g),三个容器的反应压强分别为P1 atm、P2 atm、P3 atm,在其他条件相同的情况下,反应均进行到t min时,CO2)的平衡体积分数φ(CO2)如下左图,此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定处于化学平衡状态的是 ___(填番号);求该温度条件下反应的平衡常数Kp=___ (计算表达式)。【已知:Kp是用分压力代替各物质的浓度计算的平衡常数,任一组分B的分压p(B)等于总压p乘以它的体积分数y(B)】
(4)甲烷用于燃料电池
已知:甲烷电池的工作原理如上有图,则负极反应方程式为 ___;当A极消耗标况下44.8 LCH4时,理论上B极转移电子的物质的量为 ___mol。
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【题目】漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4,开始时HClO2分解反应缓慢,随后反应迅速加快,其原因是
A. 溶液中的Cl-起催化作用 B. 溶液中的H+起催化作用
C. ClO2逸出,使反应的生成物浓度降低 D. 在酸性条件下,亚氯酸钠的氧化性增强
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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标况下11.2L 甲醇所含共价键数为5NA
B. 1L 1mol/L葡萄糖溶液含有氧原子数为6NA
C. 46g乙醇在金属铜催化下完全反应生成乙醛转移电子数为2NA
D. 0.1L 12mol/L 浓硫酸与足量Zn完全反应标况下生成气体1.2NA
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【题目】漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为:5HClO2===4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。(HClO2为弱酸)向NaClO2溶液中滴加H2SO4,开始时HClO2分解反应缓慢,随后反应迅速加快,其原因是
A. 溶液中的Cl-起催化作用 B. 溶液中的H+起催化作用
C. ClO2逸出,使反应的生成物浓度降低 D. 在酸性条件下,亚氯酸钠的氧化性增强
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