【题目】正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：
2CH3CH2CH2CH2OH
(CH3CH2CH2CH2)2O+H2O
反应物和产物的相关数据如下：
相对分子质量 | 沸点／℃ | 密度／（g·cm－3） | 水中溶解性 | |
正丁醇 | 74 | 117.2 | 0.8109 | 微溶 |
正丁醚 | 130 | 142.0 | 0.7704 | 几乎不溶 |
合成反应：
①将一定量的浓硫酸和正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。
②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。
分离提纯：
③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有一定量水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。
④粗产物依次用蒸馏水、NaOH溶液和蒸馏水洗涤，分液后再加入一定质量的无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。
⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得正丁醚。
请回答：
（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为________。
（2）加热A前，需先从________（填“a”或“b”）口向B中通入水。
（3）步骤②中，若温度控制不当，最容易产生副产物的结构简式为________。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并________，步骤③中粗产物应从分液漏斗的________（填“上”或“下”）口分离出。
（5）步骤④中加入NaOH溶液洗涤的目的为________。
（6）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集________（填选项字母）左右的馏分。
a．100℃ b．117℃ C．135℃ d．142℃
（7）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为________，下层液体的主要成分为________。
【答案】先加入正丁醇，再加入浓硫酸 b CH2＝CHCH2CH3 检查是否漏水 上 洗去有机层中残留的硫酸 d 正丁醇 水
【解析】
（1）浓硫酸和正丁醇混合，相当于浓硫酸稀释，所以步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸。答案为：先加入正丁醇，再加入浓硫酸
（2）不管冷凝管如何放置，冷却水的流向都是下进上出。故加热A前，需先从b口向B中通入水。答案为b
（3）步骤②中，若温度控制不当，最容易发生的副反应为正丁醇的消去反应，故产生副产物的结构简式为CH2＝CHCH2CH3。答案为CH2＝CHCH2CH3
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检查是否漏水。答案为：检查是否漏水
正丁醚的密度小于水的密度，则步骤③中粗产物应从分液漏斗的上口分离出。答案为：上
（5）步骤④中加入NaOH溶液洗涤的目的为洗去有机层中残留的硫酸。
答案为：洗去有机层中残留的硫酸
（6）因为我们的目的是制取正丁醚，所以步骤⑤中，加热蒸馏时应收集142℃左右的馏分。
答案为 d
（7）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分为正丁醇，下层液体的主要成分为水。
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【题目】海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①____________________；③______________。
若实验②中采用酸性条件下加入双氧水，则有关反应的离子方程式_________________________________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是___________。
A．甲苯，酒精B．四氯化碳，苯C．汽油，乙酸D．汽油，甘油
(3)含碘的有机溶液后期处理得到晶态碘需要进行的操作为___________；
最后，晶态碘在___________里聚集。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】关于下列反应的叙述正确的是（ ）
A.由SiO2＋2C
Si＋2CO↑可推知硅的非金属性比碳强
B.由CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强
C.由Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓可推知碳的非金属性比硅强
D.由Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑可推知H2SiO3的酸性比H2CO3强
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】结合氯气的相关知识解决下列问题。
(1)在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是_______(填字母)。
漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。
漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为_________________________。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为____________________________________。
(2)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。
①能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。
②c过程中的现象是________________。
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【题目】锂二次电池新正极材料的探索和研究对锂电池的发展非常关键。
(1) 锂硒电池具有优异的循环稳定性。
①正极材料Se可由SO2通入亚硒酸(H2SeO3)溶液反应制得，则该反应的化学方程式为__。
②一种锂硒电池放电时的工作原理如图1所示，写出正极的电极反应式：________________。充电时Li＋向________(填“Se”或“Li”)极迁移。
③ Li2Sex与正极碳基体结合时的能量变化如图2所示，图中3种Li2Sex与碳基体的结合能力由大到小的顺序是________。
(2) Li2S电池的理论能量密度高，其正极材料为碳包裹的硫化锂(Li2S)。
① Li2S可由硫酸锂与壳聚糖高温下制得，其中壳聚糖的作用是________。
②取一定量Li2S样品在空气中加热，测得样品固体残留率随温度的变化如图3所示。(固体残留率＝
×100%)分析300 ℃后，固体残留率变化的原因是________。
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【题目】下列图示与对应的叙述相符的是( )
A.图甲表示镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明t1时刻溶液的温度最高
B.图乙表示室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2＋达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2＋)与c(
)的关系曲线，说明溶液中c()越大c(Ba2＋)越小
C.图丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1 ℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2 ℃时，溶质的质量分数w(B)>w(A)
D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2(g)N2O4(g)，相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的ΔH>0
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【题目】在体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图Ⅰ表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图Ⅱ表示不同温度下平衡时C的体积分数随走始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是( )
A.200 ℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.02 mol·(L·min)－1
B.图Ⅱ所知反应xA(g)＋yB(g)zC(g)的ΔH<0，且a＝2
C.若在图Ⅰ所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v(正)>v(逆)
D.200 ℃时，向容器中充入2 mol A和1 mol B，达到平衡时，A的体积分数小于0.5
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【题目】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是( )
提示：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO
(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(SO)，称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C.d点无BaSO4沉淀生成
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
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【题目】在一定温度下，10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L。请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO2的转化率；
（2）容器内反应前与平衡时的压强之比(最简整数比) ；
（3）平衡常数K。
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