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    6．工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气中含有SO2，为便于监控，实施环境保护，下列适合测定硫酸尾气中SO2含量的试剂是（　　）
    A．品红溶液B．浓硝酸C．碘水、淀粉溶液D．以上都能

    分析 测定硫酸尾气中SO2含量，可选择碱性溶液或发生氧化还原反应，测定质量变化，以此来解答．

    解答 解：A．品红可检验二氧化硫，不能测定含量，故A不选；
    B．浓硝酸与二氧化硫发生氧化还原反应，但不能确定是否完全吸收，故B不选；
    C．碘水与二氧化硫完全反应，淀粉可说明完全反应，能测定含量，故C选；
    D．由选项C可知，只有C合理，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查二氧化硫的含量测定，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．对于相同物质的量的CH4和O2，下列说法正确的是（　　）
    A．所含分子个数相等B．物质的质量相等
    C．所含原子物质的量相等D．体积之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．如表是某食品包装袋上的说明，从表中的配料中分别选出一种物质填在相应的横线上．
    品名浓缩菠萝汁
    配料水、浓缩菠萝汁、蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、维生素C、菠萝香精、
    柠檬黄、日落黄、山梨酸钾等
    果汁含量≥80%生产日期标于包装袋封口上
    其中属于着色剂的有柠檬黄、日落黄；属于调味剂的有蔗糖、柠檬酸、甜蜜素、菠萝香精；属于防腐剂的有山梨酸钾；富含维生素的有浓缩菠萝汁、维生素C．
    蛋白质的性质在生活中有许多实际应用．请在下表“性质”一栏中用“盐析”、“变性”或“颜色反应”表述的蛋白质性质填空．
    实例性质
    紫外线消毒变性
    蛋白质遇浓硝酸变黄
    误食了重金属离子，可以立即喝大量的牛奶来缓解
    毒性
    鸡蛋清溶液中加入少量饱和的硫酸铵溶液出现沉淀
    常用酒精清洗伤口
    蒸煮鸡蛋食用

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．写出H2O2在Fe3+催化下发生分解反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．可以用氯气灌洞的方法来消灭田鼠，这是利用了氯气的哪些性质（　　）
    ①密度比空气的大       ②易液化      ③能溶于水    ④有毒．
    A．①④B．①②C．③④D．①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关反应离子方程式的书写中，正确的是（　　）
    A．向浓氢氧化钠溶液中通入少量的CO2气体：CO2+OH-═HCO3-
    B．过量的NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    C．澄清石灰水中滴加少量的小苏打溶液：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O
    D．向Na2S2O3溶液中通入过量的氯气：S2O32-+2Cl-+3H2O═2SO32-+4Cl-+6H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质属于电解质的是（　　）
    ①氢氧化钾　    ②硫酸钡　       ③铜　        ④蔗糖⑤氨气          ⑥稀硫酸         ⑦熔融的KNO3．
    A．②⑤⑦B．①②⑦C．①⑥⑦D．①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某学习小组利用如图1装置进行CO2与饱和NaCO3溶液反应制备NaHCO3实验

    （1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为③①②（填序号）
    （2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3小组同学提出下列实验方案：
    甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
    乙方案：将样品溶液与BaCl2观察现象．
    丙方案：测定PH法
    丁方案：热重分析法
    ①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
    ②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO3配制的溶液，与BaCL2溶液等
    体积混合进行实验，结果如下．
    NaHCO3溶液
    BaCl2浓度    		0.2mol•L-10.1mol•L-10.02mol•L-1
    0.2mol•L-1浑浊浑浊少许浑浊
    0.1mol•L-1浑浊少许浑浊无现象
    0.02mol•L-1少许浑浊无现象无现象
    （Ⅰ）此实验巳可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．答：Q=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．[已知：0.1mol•L-1NaHC03溶液电离出的c（CO32-）为0.0011mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
    （Ⅱ）产生浑浊的离子方程式为Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
    ③使用pH计进行测定的丙方案是取等质量的固体样品和分析纯NaHC03样品分别溶解于等量的水中，分别用pH计测pH．
    ④进行丁方案实验，测得样品在不同升温速率下的热重曲线如图2．请填空：
    （Ⅰ）样品的纯度为100%．
    （Ⅱ）升温速率对实验结果没有（填“有较大”、“有较小”或“没有”）影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．有以下微粒：①N2H4 ②P4 ③H2O  ④N2 ⑤H3O+ ⑥NH4+ ⑦CO2  ⑧H2O2
    （填编号）
    （1）既有极性键又有非极性键的是①⑧；
    （2）既有σ键又有π键的是④⑦；
    （3）微粒中不含孤电子对的是⑥；    
    （4）立体构型呈正四面体的是②⑥；
    （5）⑤和⑧的电子式分别为和；
    （6）⑥和⑦的结构式分别为和O=C=O．

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