练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】今有七种物质：①铝线 ②熔化的KNO3 ③氯气 ④NaCl 晶体⑤液态氯化氢 ⑥石灰水 ⑦乙醇
    （1）其中能导电的物质是
    （2）属于电解质的是
    （3）属于非电解质的是 ．

    【答案】
    （1）①②⑥
    （2）②④⑤
    （3）⑦
    【解析】解：①铝线是金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质；②熔化的KNO3 能导电，是电解质；③氯气不能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质； ④NaCl 晶体不能导电，但是溶于水或熔融状态下能导电，属于电解质；⑤液态氯化氢不能导电，溶于水能导电，属于电解质； ⑥石灰水能导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质； ⑦乙醇不能导电，是非电解质，所以答案是：（1）①②⑥；（2）②④⑤；（3）⑦．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有下列物：①乙醇、②苯酚、③乙醛、④丙烯酸(CH2=CHCOOH)、⑤乙酸乙酯。其中与溴水、酸性KMnO4溶液、NaHCO3溶液都能反应的是（ ）

    A. ①③ B. ②⑤ C. ④ D. ③④

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）反应mA+nBpC在某温度下达到平衡。

    ①若A、B、C都是气体，减压后正反应速率小于逆反应速率，则m、n、p的关系是 。

    ②若C为气体，且m+n=p，在加压时化学平衡发生移动，则平衡必定向 方向移动。

    ③如果在体系中增加或减少B的量，平衡均不发生移动，则B肯定不能为 态。

    （2）乙二酸俗名草酸，易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定；

    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

    某学习小组的同学设计了如下实验方法测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中x值。

    主要步骤如下：

    A．称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。

    B．取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

    C．用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。

    ①滴定时，KMnO4标准溶液应装在 式滴定管中。

    ②本实验滴定达到终点的标志是 。

    ③通过上述数据，求得x= 。讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，

    则由此测得的x值会 。(填“偏大”、“偏小”、或“不变”)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用．为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物质）．

    已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，CoCO3难溶于水；

    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．


    Fe3+

    Co2+

    Co3+

    Al3+

    pH（开始沉淀）

    1.9

    7.15

    ﹣0.23

    3.4

    pH（完全沉淀）

    3.2

    9.15

    1.09

    4.7

    请回答：

    （1）Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是 。

    （2）Ⅰ中得到钴渣的实验操作是 （填操作名称）。

    （3）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应生成Cl2的离子方程式： ．

    （4）步骤Ⅲ中调节溶液的pH时， pH的范围是 。

    （5）废渣中的主要成分有 ．

    （6）在空气中加热10.98g草酸钴晶体（CoC2O42H2O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．

    温度范围/℃

    固体质量/g

    150～210

    8.82

    290～320

    4.82

    890～920

    4.5

    ②加热到210℃时，固体物质的化学式为： ．

    ③经测定，加热到210～310℃过程中的生成物只有CO2和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为： ．．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表所示，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是(　　)

    A. 丙与戊的原子序数相差28

    B. 气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

    C. 常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应、

    D. 丁的单质可用于制造光导纤维

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学反应基本类型中一定有发生电子转移的是（ ）
    A.化合反应
    B.分解反应
    C.复分解反应
    D.置换反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如右图所示，对该反应的推断合理的是( )

    A．该反应的化学方程式为3B＋4D 6A＋2C

    B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

    C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

    D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以下电离方程式错误的是

    A．NaHCO3＝Na++H++CO32－

    B．Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42－

    C．MgCl2＝Mg2++2Cl－

    D．NaOH＝Na++OH－

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中，发生如下反应：X（g）+ Y（g）2Z（g）,在反应过程中，X的物质的量与时间的关系如下表所示：

    t/min

    0

    2

    4

    6

    8

    ……

    16

    18

    n(X)/mol

    1.600

    1.200

    1.100

    1.075

    ……

    ……

    1.000

    1.000

    请完成下列各题：

    （1）4～6min时间段内Z的平均反应速率为 ;

    （2）此温度下该反应的平衡常数K= ；若升高温度， K减小，则正反应 （填“吸热”或“放热”）反应

    （3）若改变反应条件， Z的体积分数w(Z)的变化如图，曲线(Ⅰ)所示的条件可能是 。（填入下列条件的序号）

    ①恒容条件下，升高温度；

    ②恒容条件下，降低温度；

    ③恒温条件下，缩小反应容器体积；

    ④恒温条件下，扩大反应容器体积；

    ⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂。

    （4）若保持其他条件不变，再充入1.6mol Z，达新平衡后Z的体积分数为_ __(保留一位小数)

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案