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    15．控制合适的条件，KI溶液过量，将反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2设计成如图所示的原电池．下列判断正确的是（　　）
    A．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+发生氧化反应
    B．反应开始时，乙中石墨电极的反应式：I2+2e-═2I-
    C．电流计读数为零时，在甲中加入KSCN溶液，出现红色
    D．电流计读数为零时，反应处在停止状态

    分析 由总反应2Fe3++2I-?2Fe2++I2可知，铁元素的化合价降低，而碘元素的化合价升高，则图中甲烧杯中的碳棒作正极，发生还原反应，乙烧杯中的碳棒作负极，发生氧化反应，如反应逆向反应，则甲为正极，乙为负极，结合电极反应解答该题．

    解答 解：A．反应开始时，Fe3+被还原成Fe2+，甲中Fe3+发生还原反应，故A错误；
    B．乙中I-失去电子放电，元素的化合价升高，发生氧化反应，所以乙中石墨电极上发生氧化反应，故B错误；
    C．为可逆反应，甲中存在Fe3+，则加入KSCN溶液，出现红色，故C正确；
    D．电流计读数为零时，达到平衡状态，反应没有停止，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查原电池工作原理，并注重与化学平衡的联系，为高频考点，明确原电池的工作原理、正负极的判断方法、化学平衡的影响因素为解答关键，试题培养了学生的灵活应用能力，难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．生态农业涉及农家肥料的综合利用．某种肥料经发酵得到一种含有甲烷（CH4）、CO2、N2的混合气体8.96L（标准状况）．该气体通过盛有红色CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO═CO2↑+2H2O↑+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻了4.8g．将反应后气体通入2L 0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．
    （1）原混合气体的物质的量是0.4mol；生成沉淀的摩尔质量是100g/mol．
    （2）原混合气体中甲烷的体积是1.68L；求原混合气体中氮气可能的体积2.24L或6.72L．
    （3）反应后气体与澄清Ca（OH）2溶液反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某实验室欲制取少量单质硅，根据实验室存有的药品情况，选择硅铁粉（一种铁合金粉末）、漂白粉、浓盐酸等为制取原料．请回答以下制取过程中的相关问题．
    （1）氯气的制备：用漂白粉与浓盐酸常温反应制备实验所需氯气．该反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．可选择以下装置如图1中的C（填序号）作为反应容器．

    （2）SiCl4的生成：控制温度在200℃以上，使硅铁粉与氯气反应生成SiCl4．
    ①若要将图A装置改进为SiCl4的发生装置，需进行的改进是将单孔橡皮塞改为双孔塞；增加一根伸入试管底部附近的进气管．
    ②生成的SiCl4含有杂质CCl4，请说明杂质的来源硅铁合金粉中含有碳，与氯气反应生成了CCl4．
    （3）SiCl4的收集：请结合下列图2、表回答问题：
    物质熔点沸点水反应性
    SiCl4-70℃57.6℃强烈水解
    CCl4-22.9℃76.8℃稳定
    ①在E、F两套装置中选择一套来收集产物，你认为F（填编号）装置更好，理由是相对E，F可防粉末状反应物堵塞出口，可防液态产物堵塞气体通路．
    ②G或H装置用于连接在E或F装置后．若选用H作连接装置，则其中所装试剂应为碱石灰，其作用是吸收多余氯气防污染空气；防止空气中的水气进入收集装置使产物水解．
    （4）提纯SiCl4：请提出一个你认为可行的除去杂质CCl4的方案蒸馏．
    （5）纯硅的制取：用硅铁粉与盐酸制氢气还原SiCl4即可得到较纯的单质硅．该还原反应采用将反应混合物缓慢通过用酒精喷灯加热的石英玻璃管的方式进行，你认为可能观察到的实验现象是石英玻璃管壁上有灰黑色固体出现．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．锌银（Zn-Ag2O）电池多应用于军事、航空、移动的通信设备、电子仪器和人造卫星、宇宙航行等方面，用如图所示装置模拟其工作原理，下列说法正确的是（　　）
    A．K+向a极移动
    B．b 极的电极反应式为 Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-
    C．用该电池给铁棒镀铜，则铁棒与 b 极相连
    D．电池工作一段时间后，电解液的pH减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．碳酸二甲酯[（CH3O）2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示（加入两极的物质均是常温常压下的物质）．下列说法正确的是（　　）
    A．电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l：2
    B．石墨l极发生的电极反应为2CH3OH+CO-e-═（CH3O）2CO+H+
    C．石墨2极与直流电源正极相连
    D．H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．在实验室中，从海带中提取单质碘的方法：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
    B．用乙醇和浓H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
    C．向FeBr2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层无色，水层变为棕黄色，说明Fe2+的还原性强于Br-
    D．室温下，向苯和苯酚的混合溶液中加入浓溴水，充分反应后过滤，以除去苯中少量的苯酚

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于物质检验的说法正确的是（　　）
    A．加入氯化钡溶液有不溶于稀盐酸的白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO42-
    B．加入烧碱溶液后加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+
    C．加入盐酸，放出能使澄淸石灰水变浑浊的无色气体，则原溶液中一定有CO32-
    D．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设 NA 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.1 mol MnO2 与 40 mL 10 mol/L 的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为 0.1NA
    B．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
    C．分子数目为 0.1NA的 N2 和 NH3 混合气体，原子间含有的共用电子对数目为 0.3NA
    D．用惰性电极电解 CuSO4 溶液一段时间后，若加入 0.05mol 的 Cu2（OH）2CO3 固体恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则该电解过程中转移电子的数目为 0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．图中的A为氢气碱性燃料电池，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电解池，接通电路后，发现B上的d点显红色．请填空：
    （1）电源A中a点为负极，写出a极上的电极反应式H2+2OH--2e-=2H2O；氢气从A中a点通入（填a、b）．
    （2）B中d极上发生的电极反应式为2H++2e-=H2↑．B上的d点显红色的原因：水电离产生的氢离子在d极上得电子生成氢气，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性，遇酚酞变红色．
    （3）欲在电解池C中实现粗铜精炼，接通K点，使c、d两点短路，则电极e用纯铜材料，电极f用粗铜材料，f上发生的反应为Cu-2e-═Cu2+．
    （4）若e、f为惰性电极，C中电解液为720ml的0.001mol/L的稀硫酸溶液，通电一段时间后稀硫酸的浓度变为0.002mol/L，电路中通过的电子数为40NA，此时，溶液的PH是2.4．

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