Question

8．某研究小组进行Mg（OH）₂沉淀溶解和生成的实验探究．
向2支盛有1mL　1mol/L的MgCl₂溶液中各加入10滴2mol/L　NaOH，制得等量Mg（OH）₂沉淀；然后分别向其中加入不同试剂，记录实验现象如表：

实验序号	加入试剂	实验现象
Ⅰ	4mL　2mol/L　NH4Cl　溶液	沉淀溶解
Ⅱ	4mL蒸馏水	沉淀不溶解

（1）测得实验Ⅰ中所用NH₄Cl溶液显酸性（pH约为4.5），用离子方程式解释其显酸性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）同学们猜测实验Ⅰ中沉淀溶解的原因有两种：
猜想1：氢氧化镁电离出OH^-离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水．
猜想2：氯化铵中NH₄⁺离子水解出的H⁺，与氢氧化镁电离出OH^-离子生成了水．
（3）为验证猜想，又设计了以下实验

序号	实验内容	结　　果
1	测定醋酸铵溶液的pH	pH约为7，溶液呈中性
2	取少量的相同质量的氢氧化镁分别盛放在试管中，分别向其中滴加醋酸铵溶液和氯化铵溶液	固体均溶解

①用醋酸铵溶液与氢氧化镁反应的原因是醋酸铵溶液呈中性，如果氢氧化镁能溶解于醋酸铵，说明是NH₄⁺结合氢氧化镁电离出的OH^-离子，导致沉淀溶解平衡移动正向移动，达到沉淀溶解．
②实验证明猜想正确的是1（填“1”或“2”）．
（4）实验Ⅱ观察到沉淀不溶解．该实验的目的是做对比分析，排除实验中溶剂水使沉淀溶解的可能性．

Answer 1

分析 （1）氯化铵溶液中，铵根离子结合水电离的氢氧根离子，溶液显示酸性；
（2）氢氧化镁能溶解在氯化铵中有两种可能性，一是水解呈酸性的原因，二是氢氧化镁电离出的氢氧根离子与铵根离子反应，据此进行解答；
（3）醋酸铵为中性，如果醋酸铵能够溶解氢氧化镁固体，则证明猜想1正确；
（4）假如溶剂水能够溶解氢氧化镁，对该实验探究会产生影响，据此进行解答．

解答 解：（1）NH₄Cl为强酸弱碱盐，铵根离子水解，溶液呈酸性，水解的离子方程式为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）氢氧化镁能溶解在氯化铵中有两种可能性，一是氢氧化镁电离出OH^-离子，与氯化铵电离出来的铵根离子反应生成氨水，二可能是铵根离子水解呈酸性，氢离子与氢氧根离子反应生成水，
故答案为：氯化铵中NH₄⁺离子水解出的H⁺，与氢氧化镁电离出OH^-离子生成了水；
（3）①醋酸铵溶液呈中性，如果氢氧化镁能溶解于醋酸铵，说明是NH₄⁺结合氢氧化镁电离出的OH^-离子，导致沉淀溶解平衡移动正向移动，达到沉淀溶解，则证明猜想1是正确的，否则猜想2正确，
故答案为：醋酸铵溶液呈中性，如果氢氧化镁能溶解于醋酸铵，说明是NH₄⁺结合氢氧化镁电离出的OH^-离子，导致沉淀溶解平衡移动正向移动，达到沉淀溶解；
②根据①可知，氢氧化镁存在溶解平衡，Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），铵根离子结合氢氧化镁电离的氢氧根离子，氢氧化镁的溶解平衡右移，导致氢氧化镁沉淀，所以猜想1正确，
故答案为：1；
（4）实验Ⅱ，加入等体积的水，观察到沉淀不溶解，可以排除实验中溶剂水使沉淀溶解的可能性，使实验结果更具有说服力，
故答案为：做对比分析，排除实验中溶剂水使沉淀溶解的可能性．

点评 本题考查较为综合，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，题目难度中等，注意把握影响沉淀平衡，电离平衡和水解平衡的因素，综合把握相关基本理论知识，注重基础知识的学习．