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3.常温下,在盐类溶于水的过程中,下列各种情况必定存在的是(  )
A.盐发生电离B.水的电离平衡被破坏
C.溶液的 pH≠7D.有中和反应发生

分析 强酸弱碱盐、强碱弱酸盐可发生水解反应,盐完全电离,弱酸根离子或弱碱离子破坏水的电离平衡,且水解为吸热反应,以此来解答.

解答 解:A.绝大多数的盐为强电解质,盐存在电离过程,必定存在盐发生电离,故A正确;
B.水解时弱酸根离子或弱碱离子破坏水的电离平衡,强酸强碱盐不水解,水的电离平衡不变,故B错误;
C.25℃,溶液的pH可能为7,如强酸强碱正盐如氯化钠、弱酸弱碱盐醋酸铵溶液显中性,故C错误;
D.水解和酸碱中和反应为可逆,有弱离子水解平衡存在,可存在中和反应,强酸强碱盐溶液中不存在中和反应,故D错误;
故选A.

点评 本题考查盐类水解,为高频考点,把握水解原理及应用、水的电离平衡移动为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意选项C为解答的难点,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.下列说法正确的是(  )
A.淀粉、油脂及其水解产物均不属于电解质
B.葡萄糖可用于补钙药物制剂的合成
C.石油是复杂的混合物,其分馏产物为纯净物
D.天然气的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列物质中,既能发生取代反应,又能发生消去反应,同时催化氧化生成醛的是(  )
A.B.
C.CH3OHD.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.三氧化二锰(Mn2O3)在现代工业上应用广泛.以软锰矿(主要成分为MnO2)和硫锰矿(主要成分为MnS)为原料制备高纯度硫酸锰进而制备三氧化二锰的工艺流程如下(两种矿物中均不存在单质杂质):

(1)滤渣1中存在一种非金属单质,则“酸浸”时反应①的离子反应方程式为MnO2+4H++MnS═S+2Mn2++2H2O.
(2)操作X为蒸发浓缩、过滤、洗涤干燥.在洗涤操作中,常用酒精洗涤MnSO4•H2O晶体,主要目的是冷却结晶,减少MnSO4•H2O晶体的溶解,乙醇易挥发便于除杂.
(3)气体Y直接排放会污染空气,将Y的水溶液与软锰矿反应可得硫酸锰,反应②的化学方程式为MnO2+SO2═MnSO4
(4)用0.2000mol/L的标准BaCl2溶液测定流程图中MnSO4•H2O晶体样品的纯度(杂质不与BaCl2反应),取样品ag,若消耗标准溶液50.00ml,则样品中MnSO4•H2O的纯度为$\frac{169}{a}%$.
(5)己知Mn2O3在空气中加热到940℃以上时,会分解生成氧气和另一种锰的氧化物,若47.4g Mn2O3按上述反应分解生成1.6g氧气,则另一种锰的氧化物的化学式为Mn3O4(或MnO2•2MnO).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列物质中,属于非电解质的是(  )
A.CO2B.NaOHC.HNO3D.Na2CO3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.今有两种正盐的稀溶液,分别是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液,下列说法不正确的是(  )
A.若a>b,且c(X-)=c(Y-),则相同浓度时,酸性HX<HY
B.若a=b,pH(NaX)>pH(NaY),则相同条件时,酸性HX<HY
C.若a=b,且c(X-)=c(Y-)+c(HY),则相同条件时,酸性HX<HY
D.若等体积混合,且c(X-)+c(Y-)+c(HX)+c(HY)=0.1mol/L,则一定有a+b=0.2mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.下列离子或分子能够在指定的分散系中大量共存的是(  )
A.空气中:SO2、NO、N2、NH3
B.明矾溶液中:Na+、K+、CH3COO-、HCO3-
C.过量铁与稀硫酸反应后的溶液中:[Fe(CN)6]3-、NH4+、Cl-、NO3-
D.常温下,水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中:Ba2+、Na+、Cl-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

11.相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料,研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去).其中A是一氯代物,H是一种功能高分子,链节组成为C7H5NO.
已知:Ⅰ

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题:
(1)X的分子中最多有13个原子共面.
(2)H的结构简式是
(3)反应③、④的类型是还原反应;缩聚反应.
(4)反应⑤的化学方程式是
(5)有多种同分异构体,试写出所有苯环上含有1个醛基和2个羟基,且核磁共振氢谱显示为4组峰的芳香族化合物的结构简式

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.把a mol H2和b mol C2H4混合,在一定条件下使它们一部分发生反应生成w molC2H6,将反应混合气体完全燃烧,余下的C2H4消耗氧气的物质的量为(  )
A.a+3bB.$\frac{a}{2}$+3bC.$\frac{a}{2}$+3b+$\frac{7}{2}$ wD.3(b-w)

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