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    反应CaCO3=CaO＋CO2↑在不同温度下，CO2的平衡压强如下表：

    温度／℃　　　　  550　　　　　　　　  650　　　　　　　　   750　　　　　　　　   850　　　　　　　　  897

    压强／Pa　　　　  5.32×10　　　　  9.17×102　　　　 8.37×103　　　　 4.94×104　　　　 1.01×105

    请按要求填空：

    （1）若升高原CaCO3分解平衡体系的温度。同时给反应容器加压，则原平衡________。

    (  )

    A. 向左移动

    B. 向右移动

    C. 不移动

    D. 无法确定平衡移动方向

    （2）在一个与外界不能进行热交换的密闭容器中，足量的CaCO3在850℃时建立了分 解平衡。若将该容器的容积扩大为原来的2倍，当重新达到平衡时容器内的温度将 ________，CO2的平衡压强将________4.94×104Pa，理由是________。

     

    答案：
    解析：

    （1）D  （2）降低  小于  增大体积使CO2压强减小，平衡向右移动，因为反应吸热，故使体系温度降低，达新平衡时，CO2压强必小于原平衡的压强

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是国民经济发展的重要材料，铝在地壳中的含量约占8%，目前我国铝消费量超过430万吨，在众多的金属中仅次于铁．请回答下问题：
    （I ）实验室中用金属铝制备少量氢氧化铝，有以下3种方案：
    方案1：Al
    H2SO4
    Al3+
    NaOH
    Al（OH）3；
    方案2：Al
    NaOH
    AlO
    -
    2
    H2SO4
    Al（OH）3；
    方案3：
    Al
    H2SO4
    Al    2    (SO4)    3
    Al
    NaOH
    NaAlO2
    →Al（OH）3；
    制备相同物质的量的氢氧化铝消耗酸和碱最少的是方案
    3
    3
    ．
    （II）工业上冶炼铝的流程图如图所示：

    在制取氧化铝的过程中，分析铝土矿和赤泥中所含Al2O3、Fe203质量分数的数据如下：
    Al2O3 Fe2O3 其他杂质
    铝土矿 55% 16% -
    赤泥 15% 48% 一
    （1）书写化学方程式，反应①
    2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓
    2NaAlO2+CO2+3H2O=Na2CO3+2Al（OH）3↓
    ，反应②
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

    （2）电解氧化铝生产铝时，阳极的电极反应式为
    2O2--4e-=O2↑
    2O2--4e-=O2↑
    ．
    （3）假设其它杂质不参加反应，则每生产3.4t纯净的氧化铝，需铝土矿
    6.18
    6.18
    t．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质．A中发生反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2
     △ 
    .
     
    CaCl2+2NH3↑+2H2O

    【实验探究】
    （1）A中的反应
    不是
    不是
    （填“是”或“不是”）氧化还原反应．
    （2）A装置还可用于制取气体
    O2
    O2
    （只填一种）
    （3）若有10.7gNH4Cl固体，最多可制取NH3（标准状况）的体积是
    4.48
    4.48
     L（NH4Cl的摩尔质量为53.5g?mol-1）．
    （4）实验室收集氨气的方法是
    向下排空气法
    向下排空气法

    （5）C、D装置中颜色会发生变化的是
    D
    D
    （填“C”或“D”）
    （6）当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1-2滴浓盐酸，可观察到的现象是
    有白烟生成
    有白烟生成

    （7）为防止过量氨气造成空气污染，需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置，合适的装置是
    F
    F
    （填“F”或“G”）．
    【知识拓展】
    （8）生石灰与水反应生成Ca（OH）2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O═Ca（OH）2]．实验室利用此原理，往生石灰中滴加浓氨水，可以快速制取氨气．你认为生石灰可用下列
    A B
    A B
    物质代替（填序号）．
    A．碱石灰（NaOH与CaO的固体混合物）     B．NaOH 固体
    C．硫酸溶液                               D．石灰石（含CaCO3）
    【知识应用】
    （9）2010 年11月9日晚，我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件，500 多居民深夜大转移．假如你在现场，你会采用什么自救为法？
    ①用湿毛巾捂住口鼻，并迅速撤离．②低头弯腰，往低处跑，迅速撤离．③逆风奔跑，迅速撤离．④戴上防毒面具，迅速撤离
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    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    淡黄色固体X和气体A存在如下转化关系：

    请回答下列问题：
    （1）固体X的名称
    过氧化钠
    过氧化钠
    A的化学式
    CO2
    CO2
    ．
    （2）写出反应①的化学方程式，并指出氧化剂．
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ，
    Na2O2
    Na2O2
    ．
    （3）写出②④反应的离子方程式：反应②
    Ca 2++CO32-=CaCO3↓
    Ca 2++CO32-=CaCO3↓
    ；反应④
    CaCO3+2H+=Ca 2++H2O+CO2↑
    CaCO3+2H+=Ca 2++H2O+CO2↑
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球．

    （1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先排出去其中的空气．你第一步实验操作为：
    B装置中CaCO3放入硝酸中
    B装置中CaCO3放入硝酸中
    ；
    确定E中空气已被赶尽的实验现象为：
    C中石灰水变浑浊
    C中石灰水变浑浊
    ．
    （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    ；
    （3）如何证明E中收集的是NO而不是H2？
    将F气球中空气压入E中，有红棕色气体生成
    将F气球中空气压入E中，有红棕色气体生成
    ；一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是
    2HNO3+CaCO3═Ca（NO3）2+2H2O
    2HNO3+CaCO3═Ca（NO3）2+2H2O
    ；
    （4）装置D的作用
    吸收多余的NO、NO2
    吸收多余的NO、NO2
    ．

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