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    （2011?淮南二模）为达到对某溶液检验的目的，以下说法正确的是（　　）
    分析：A、用红色的石蕊试纸来检验氨气的产生；
    B、硫酸根的检验可以采用氯化钡溶液，但是要排除银离子、碳酸根等离子的干扰；
    C、能和盐酸反应生成白色沉淀的是银离子、硅酸根离子等；
    D、能使澄清石灰水变浑浊的气体可以是二氧化碳或者是二氧化硫．
    解答：解：A、样品
    浓NaOH
    加热
    得到使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明样品中含NH4+，故A错误；
    B、样品中加入盐酸无现象，可以排除碳酸根、银离子的存在，再加入氯化钡会出现白色沉淀，说明样品中含SO42-，故B正确；
    C、样品
    盐酸
    出现白色沉淀，说明样品中含Ag+或是含有硅酸根离子，氯化银和硅酸均为白色沉淀，故C错误；
    D、样品
    盐酸
    得到使澄清石灰水变浑浊的气体，说明样品中含SO32-、CO32-或HCO3-，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查学生离子的检验知识，注意离子所发生的特征离子反应是解题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    （1）B的离子符号
    O2-
    O2-
    ；D基态原子的核外电子排布式
    1S22S22P63S23P4
    1S22S22P63S23P4
    ；C、D形成化合物的电子式
    ；
    （2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，试写出其中两种的化学式（要求：其中有一种水溶液显中性）
    Na2SO4?10H2O
    Na2SO4?10H2O
    、
    NaHSO4（或NaHSO3）
    NaHSO4（或NaHSO3）
    ；
    （3）A、B、C三元素中各由两种组成的两种化合物，相互反应生成A的单质的化学方程式为
    NaH+H2O═NaOH+H2↑
    NaH+H2O═NaOH+H2↑
    ；
    （4）B、C、D三元素中各由两种组成的两种化合物，发生化合反应且属于氧化还原反应的化学方程式为
    Na2O2+SO2═Na2SO4
    Na2O2+SO2═Na2SO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?淮南二模）阅读下列实验设计，完成相关问题：
    实验设计：验证氢气燃烧的产物中有无过氧化氢．（提示：若生成的过氧化氢的量有限，一旦分解就不易检验出来）
    （1）实验原理：（略）
    （2）实验用品：启普发生器、尖嘴导管、烧杯、酒精灯灯帽、火柴；锌粒、稀硫酸、8-羟基喹啉、酸化的淀粉碘化钾溶液．
    （3）实验步骤
    ①制备用于得到过氧化氢的冰块：取5mL8-羟基喹啉倒入盛有100mL水的烧杯中，在混合液上倒放一酒精灯灯帽，置于冰箱中，冷冻得到冰块，拿去灯帽，冰块中间便有一直径约2cm、深约2cm的洞．
    ②氢气的制备：将锌粒与稀硫酸在启普发生器中反应．
    ③氢气的验纯．
    ④氢气的燃烧：在尖嘴导管口将已验纯的氢气点燃后，伸入冰块的洞内进行燃烧．
    ⑤验证过氧化氢的生成：冰块下方放一盛有少量新制淀粉碘化钾溶液的烧杯，将冰块熔化液（包括生成的水和可能生成的过氧化氢）滴入其中，观察发生的现象．
    请回答下列问题：
    （1）8-羟基喹啉的作用可能是
    抑制H2O2的分解
    抑制H2O2的分解
    ；
    （2）实验需480mL4.6mol?L-1的稀硫酸，配制时需要量取18.4mol?L-1的浓硫酸的体积为
    125.0
    125.0
    ml；
    （3）简述氢气的验纯方法：
    收集一小试管气体，用火柴在管口点燃，若发出“噗”的声音，证明氢气纯净
    收集一小试管气体，用火柴在管口点燃，若发出“噗”的声音，证明氢气纯净
    ；
    （4）有过氧化氢生成的现象是
    烧杯中无色溶液变蓝色
    烧杯中无色溶液变蓝色
    ，反应的离子方程式为
    H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
    H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
    ；氢氧焰的温度有2500℃，有学者提出：通过计算自由能可知，生成过氧化氢的反应在该温度下不能自发进行．但预期的现象却发生了，试猜想可能的原因（至少答两点）
    氢气在空气中燃烧的温度低于2500℃
    氢气在空气中燃烧的温度低于2500℃
    、
    燃烧时的高温导致氮气、氧气生成了氮氧化物，氮氧化物生成硝酸导致溶液变蓝
    燃烧时的高温导致氮气、氧气生成了氮氧化物，氮氧化物生成硝酸导致溶液变蓝
    ．

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