某研究性学习小组进行了Fe(OH)3胶体的制备：
将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为________色，得到的是_______
_；反应的离子方程式为________________________________________________________。用此分散系进行实验：
(1)将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后，发现阴极附近颜色________________________________________________________________________，
这表明_____________________________________________________________，
这种现象称为___________________________________________________________。
(2)向其中加入饱和的硫酸铵溶液，发生的现象是__________________________
________________________________________________________________________；
原因是____________________________________________________________。
(3)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是___________________________________
________________________________________________________________________；
原因是___________________________________________________________
____________________________
____________________________________________。
(4)提纯此分散系的方法叫___________________________________________________，
所选提纯装置是下列中的________。
解析：实验室制备Fe(OH)3胶体的操作要点：蒸馏水先煮沸；再加入饱和的FeCl3溶液；继续煮沸至红褐色，停止加热。
(1)Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，在电场作用下发生电泳现象。带正电荷的胶粒向阴极移动，故阴极附近颜色逐渐加深。
(2)硫酸铵溶液中存在阴、阳离子，带有正、负电荷，Fe(OH)3胶粒带有正电荷，被负电荷中和，Fe(OH)3胶体发生聚沉现象，形成Fe(OH)3沉淀。
(3)硫酸中存在H＋和SO
，一方面SO的负电荷中和Fe(OH)3胶粒所带的正电荷，胶体聚沉，另一方面Fe(OH)3是一种碱，可与H＋反应，故沉淀溶解。
(4)由于胶体粒子直径大小介于浊液分散质和溶液分散质之间，故提纯方法通常采用渗析法。
答案：红褐 Fe(OH)3胶体
Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3(胶体)＋3H＋
(1)逐渐变深 Fe(OH)3胶粒带正电荷 电泳
(2)形成红褐色沉淀 电解质电离出的离子中和了胶体粒子所带电荷，使Fe(OH)3胶体聚沉
(3)先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黄色溶液 电解质使Fe(OH)3胶体聚沉，随着稀硫酸的加入，H＋与Fe(OH)3发生反应，Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O，使沉淀溶解
(4)渗析 E
科目：高中化学 来源： 题型：
下列混合物中可用分液漏斗分离，且有机物应从分液漏斗的上口倒出的是( )
A．
B．CH3CH2CH2CH2Cl和H2O
C．CCl4和CHCl3
D．CH2Br—CH2Br和NaBr(H2O)
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科目：高中化学 来源： 题型：
Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是( )
①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④电解质 ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物
A．①③④⑤ B．①②⑤⑥
C．②⑤⑥ D．①③④
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列关于胶体的叙述不正确的是( )
A．光线不能透过胶体，但能发生丁达尔现象
B．用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过
C．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来
D．胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．Cu溶于稀HNO3：
Cu＋2H＋＋NO
===Cu2＋＋NO2↑＋H2O
B．(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制
Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
C．用CH3COOH溶解CaCO3：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：
CO2＋AlO
＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO
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科目：高中化学 来源： 题型：
铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：
(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO2的酸性比CO2的酸性________(填“强”或“弱”)。
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______________________。
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________；PbO2也可以通过石墨为电极，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为____________________，阴极上观察到的现象是____________________；若电解液中不加入Cu(NO3)2，阴极发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是____________________。
(4)PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即
×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·nPbO，列式计算x值和m∶n值_______________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。由硫化氢获得硫单质有多种方法。
(1)将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如图所示的电解池的阳极区进行电解。电解过程中阳极区发生如下反应：
S2－－2e－===S (n－1)S＋S2－===S
①写出电解时阴极的电极反应式：________________。
②电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式可写成__________________________。
(2)将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反应回收S，其物质转化如图所示。
①在图示的转化中，化合价不变的元素是________。
②反应中当有1 mol H2S转化为硫单质时，保持溶液中Fe3＋的物质的量不变，需消耗O2的物质的量为________。
③在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌。欲使生成的硫单质中不含CuS，可采取的措施有________________。
(3)H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如图所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为__________________________________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
能正确表示下列反应的离子方程式为
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
C．硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
D．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
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