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【题目】AB2CD24种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序:

①B2ACD2②CD2AB2③B2AD2C④D2CAB24种离子的半径由大到小以及4种元素原子序数由大到小的顺序分别是( )

A.①④B.④①C.②③D.③②

【答案】B

【解析】

A+B2+C-D2-四种离子具有相同的电子层结构,核外电子数相等,令核外电子数为x,则ABCD的原子序数分别为x+1x+2x-1x-2,故原子序数(核电荷数)B2+A+C-D2-;电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,故离子半径D2-C-A+B2+,故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】草酸()在工业上可作漂白剂、鞣革剂,也是实验室常用试剂。

(1)已知草酸中相关化学键的键能数据如下表:

一定条件下发生反应H2C2O4(g) H2O(g)+CO(g)+CO2(g) H=_________kJ/mol。

(2)现将0.50mol无水草酸放入10L的密闭容器中,分别在T1、T2时进行上述反应(体系内物质均为气态),测得n(H2C2O4)随时间变化的数据如下表:

①温度:T1_________T2(“>”、“<”“=”);

T20~20min平均反应速率v(CO)= _________

③该反应达到平衡的标志为_________ (填序号);

a消耗H2C2O4和生成H2O的物质的量相等 b.气体密度不变

c混合气体的平均摩尔质量不变 d.体系中不变

T2时,反应至20min时再加入0.5molH2C2O4,反应达平衡时H2C2O4物质的量_________0.36mol(“>”“<”“=”)。

(3)室温下利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液的反应探究外界条件对反应速率的影响,设计方案如下:

①上述反应的离子方程式为_________

②分析数据可得到的结论是_________

③该实验中若n(Mn2+)随时间变化趋势如图一所示,请于图二画出t2 后生成CO2的速率图像(a点开始作图)并说明理由_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法不正确的是(

A.3p2表示3p能级上有2个电子

B.处于最低能量的原子叫做基态原子

C.同一原子中,3s3p3d4s 能级的能量逐渐增大

D.同一原子中,3s3p3d能级的轨道数依次增多

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关硅的叙述正确的是

A.硅在常温下能跟氧气发生化合反应

B.硅是组成矿物和岩石的主要元素,硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位

C.硅的化学性质不活泼,在常温下不与任何物质反应

D.硅在电子工业中是重要的半导体材料

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)晶体,设计了如下流程:

已知:(1)常温下,金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 见下表。

开始形成氢氧化物沉淀的pH

完全形成氢氧化物沉淀的pH

Fe2+

7.0

9.0

Fe3+

1.9

3.2

Al3+

3.3

5.0

(2)七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)的溶解度

温度/℃

10

20

30

40

50

FeSO4·7H2O溶解度(g)

15.5

26.5

32.9

40.2

48.9

(1)溶解烧渣选用足量硫酸,写出Fe2O3与硫酸反应的离子方程式_______________;检验溶液1中含有Fe3+的实验方法是___________________;

(2)固体1是制作单晶硅的主要原料,写出该反应的化学方程式___________________;

(3)试剂X是__________________;固体2是___________________;

(4)加入NaOH溶液控制pH应不超过_________________;

(5)从溶液2中获得晶体的的方法为______________, _____________过滤、洗涤、干燥。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】燃烧是人类最早利用的化学反应之一,人类已有几十万年的利用燃烧反应的历史,燃烧需要具备的条件是(

①可燃物 ②氧气(空气等助燃剂) ③温度达到着火点

A.①②B.②③C.①③D.①②③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】钼是一种过渡金属元素,通常用作合金及不锈钢的添加剂,这种元素可增强 合金的强度、硬度、可焊性及韧性,还可增强其耐高温及耐腐蚀性能。如图是化工生产中 制备金属钼的主要流程图。

(1)写出在高温下发生反应①的化学方程_________________________________________

(2)生产中用足量的浓氨水吸收反应①的尾气合成肥料,写出该反应的离子方程式:______________________________

(3)如果在实验室模拟操作 1 和操作 2,则需要使用的主要玻璃仪器有______________________________

(4)某同学利用下图所示装置来制备氢气,利用氢气还原三氧化钼,根据要求回答问题:

请设计一个实验方案验证H2的还原性并检验其氧化产物,其装置连接顺序是______________________________

在烧瓶 A 中加入少量硫酸铜的目的是_____

两次使用 D 装置,其中所盛的药品依次是__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列化合物不能由单质直接化合而成的是( )

A.CuCl2B.FeCl2C.NaClD.HCl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在1.0L密闭容器中放入0.10 molA(g),在一定温度进行如下反应:A(g) B(g)+C(g)△H=+85.1kJmol-1,反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表:

时间t/h

0

1

2

4

8

16

20

25

30

总压强p/100kPa

4.91

5.58

6.32

7.31

8.54

9.50

9.52

9.53

9.53

回答下列问题:

(1)欲提高A的平衡转化率,应采取的措施为 ______

(2)由总压强p和起始压强p0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为 ______,平衡时A的转化率为 ______

(3)①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n和反应物A的物质的量n(A),n= ______ mol,n(A)= ______ mol。

②下表为反应物A浓度与反应时间的数据,计算:α= ______

反应时间t/h

0

4

8

16

c(A)/(molL-1))

0.10

a

0.026

0.0065

分析该反应中反应物的浓度c(A)变化与时间间隔(△t)的规律,得出的结论是 ______,由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c(A)为 ______ mol·L-1

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