A. | 1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应放出的热量<297.0kJ | |
B. | 在相同条件下,SO3(g)比SO2(g)稳定 | |
C. | 1molSO2(g)和$\frac{1}{2}$molO2(g)生成1molSO3(g)放出98.7kJ的热量 | |
D. | 由图得S(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=-198.3kJ/mol |
分析 A、相同量的 S(g)的能量大于S(s)的能量;
B、能量越高越不稳定;
C、二氧化硫和氧气的反应为可逆反应不能进行彻底;
D、结合图象和盖斯定律分析计算,已知 S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.07kJ/mol,SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=SO3(g)△H=-98.7kJ/mol,把两个方程相加得到热化学方程式分析判断.
解答 解:A、相同量的 S(g)的能量大于S(s)的能量,所以1mol S(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g),反应放出的热量>297.0kJ/mol,故A错误;
B、能量越高越不稳定,由图象可知SO2(g)的能量大于SO3(g),所以SO3(g)比SO2(g)稳定,故B正确;
C、反应为可逆反应,所以1mol SO2(g)和$\frac{1}{2}$mol O2(g)生成1mol SO3(g)放出热量小于98.7kJ/mol,故C错误;
D、已知 S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-297.07kJ/mol,SO2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=SO3(g)△H=-98.7kJ/mol,把两个方程相加得到 S(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)?SO3(g)△H=-395.7kJ/mol,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了化学反应能量变化的分析判断,图象分析是解题关键,题目较简单,注意盖斯定律的计算应用.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ②⑤ | B. | ①②④ | C. | ②③⑤ | D. | 全部 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①④ | B. | ②④⑥ | C. | ②③ | D. | ②③⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氯水中:2c(Cl2)=c(ClO-)+c(Cl-)+c(HClO) | |
B. | 水的离子积常数Kw 随着温度的升高而增大,说明水的电离是放热反应 | |
C. | 醋酸溶液的pH=a,将此溶液稀释10倍后,溶液的pH=b,则b<a+1 | |
D. | pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液:c(Na+)最小的是Na2CO3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该元素位于第2周期 | |
B. | 该元素位于第VI A族 | |
C. | 该元素的氢化物溶于水显碱性 | |
D. | 该元素最高价氧化物的水化物是一种弱酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | pH=3的盐酸和pH=11的氨水 | |
B. | pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液 | |
C. | pH=3的硫酸和pH=11的氨水 | |
D. | pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液 |
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