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    6．下列物质性质与应用对应关系正确的是（　　）
    A．二氧化硅能与氢氟酸反应，可用于制光导纤维
    B．氧化铝熔点很高，可用于制耐火材料
    C．新制氢氧化铜悬浊液具有碱性，可用于检验醛基
    D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气

    分析 A．二氧化硅具有良好的光学性质；
    B．Al2O3的熔点高，可作耐火材料；
    C．新制氢氧化铜具有氧化性，能够氧化醛基；
    D．浓硫酸具有吸水性，能够做干燥剂．

    解答 解：A．SiO2制光导纤维，不是利用其能与HF反应，故A错误；
    B．Al2O3的熔点高，可作耐火材料，故B正确；
    C．新制氢氧化铜悬浊液，用来检验醛基，是因为其具有氧化性，故C错误；
    D．浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氯气，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题考查了物质的用途，熟悉物质的性质是解题关键，注意浓硫酸吸水性与脱水性的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．按要求完成下列各小题：
    （1）我国古代四大发明之一的黑火药，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2，该反应中还原剂是C，氧化剂是S和KNO3．
    （2）制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，其中石灰石是制水泥和普通玻璃的共同原料．
    （3）用氧化物的形式表示某硅酸盐的组成：K4Al4FeSi6O18（OH）74K2O•4Al2O3•Fe2O3•12SiO2•7H2O．
    （4）漂白粉的成分是CaCl2和Ca（ClO）2，工业制漂白粉的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O漂白粉在空气中保存不当会失效的原因，用化学方程式表示Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
    （5）将23gNa与28g硅同时投入水中，理论上放出H23g，写出反应中有关的离子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．决定核素种类的是原子结构中的（　　）
    A．质子数B．最外层电子数C．质量数D．质子数和中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．某氯原子的质量是ag，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    ①mg该氯原子的物质的量一定是$\frac{m}{a{N}_{A}}$mol
    ②该氯原子的摩尔质量是aNAg•mol-1
    ③ag该氯原子所含的质子数是17NA．
    A．①③B．②③C．①②D．①②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．今需配制pH=7.4的磷酸缓冲溶液1000mL，问需用0.1mol/L Na2HPO4和0.1mol/L NaH2PO4溶液各多少毫升（H3PO4的Ka2=6.2×10-8）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关说法正确的是（　　）
    A．铁件表面镀铬时，铁件与外电源正极相连
    B．反应CaO（s）+3C（s）═CaC2（s）+CO（g）在高温下能自发进行，则该反应的△H＜0
    C．用湿润的pH试纸测定0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液的pH，其pH将偏大
    D．已知（CH3CO）2O与水反应可生成乙酸（△H＜0），向0.1 mol•L-1的乙酸溶液中加入少量（CH3CO）2O，溶液的pH和乙酸的电离程度均减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．二氧化氯被世界卫生组织（WHO）确认为第四代A1型消毒剂．
    （1）硫铁矿法生产二氧化氯的原理为15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2↑+Fe3++2SO42-+7H2O，则每1mol FeS2发生反应时，转移电子的物质的量为15mol．
    （2）制取二氧化氯也可用电解法．
    ①用DSA作阳极，用石墨作阴极，电解氯酸钠与硫酸的混合溶液，电解过程包含如下反应：
    阴极反应式：2ClO3-+4H++4e-═2ClO2-+2H2O；
    阴极溶液反应的化学方程式：2ClO3-+2ClO2-+4H+═4ClO2↑+2H2O；
    阳极反应式：H2O-2e-═$\frac{1}{2}$O2↑+2H+；
    则电解时总反应的离子方程式为4ClO3-+4H+=4ClO2↑+2H2O+O2↑．
    ②近年来开发的用特殊金属氧化物作阳极电解亚氯酸钠（NaClO2）溶液制取二氧化氯的装置如图1所示．电解时阳极的电极反应式为ClO2--e-=ClO2↑；溶液的pH增大（填“增大”或“减小”）．

    （3）NaClO2在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．某温度下，各组分含量随pH变化情况如图2所示（Cl-没有画出）．下列说法正确的是bd．
    a．NaClO2溶液中，$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（Cl{O}_{2}^{-}）}$=1
    b．往NaClO2溶液中滴入稀盐酸，当pH＞6时，溶液中主要反应的离子方程式是：ClO2-+H+═HClO2
    c．使用该漂白剂的最佳pH为1.0
    d．此温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10-6
    （4）在常温下，向1L的容器中充入0.1mol ClO2，发生的反应为2ClO2（g）?Cl2（g）+2O2（g），测得平衡时O2的浓度为0.02mol•L-1，则该反应在常温下的平衡常数为6.25×10-4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．钨酸钠（Na2WO4，W的最高价为+6价）常用于制造防火，防水材料等，现称取2.94g钨酸钠加水溶解后，再加入一定量的锌和稀H2SO4，反应生成一种蓝色钨的氧化物（钨的化合价为+5和+6的混合价）但无H2产生，现用0.05mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定上述蓝色氧化物，完全反应后共消耗酸性KMnO4溶液24mL，则该蓝色钨的氧化物的化学式为（　　）
    A．W10O21B．W8O22C．W10O27D．W5O14

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．肉桂酸（）在化妆行业及香料行业中属于明星物质，而且其需求量愈来愈大，如图是该物质的合成及其应用．根据图示回答下列问题：
    （1）有机物A分子中的官能团为碳碳双键和羟基，反应①的催化剂可以是Cu、Ag．
    （2）有机物B的结构简式为，其分子中所有的碳原子是否可能处于同一个平面？可能（填“可能”或“不可能”）．
    （3）反应④的条件是酸溶液加热，反应类型是水解（取代）反应．
    （4）写出反应③的化学方程式：+$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．

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