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    250 ℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76 kJ/mol，自发进行的原因是                                           (　　)

    A．是吸热反应　　　　　　　     B．是放热反应

    C．是熵减反应                  D．熵增效应大于能量效应


    D


    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法错误的是（   ）

    A．已知2NO2N2O4加压后颜色先变深后变浅。

    B. 在密闭容中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.6倍，故可知A的转化率变小。

    C．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，Z的浓度有可能是0.4 mol/L。

    D. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是⑤⑥⑦⑧。

      ①天然气  ②煤  ③核能  ④石油  ⑤太阳能  ⑥生物质能  ⑦风能 ⑧氢能

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作完全正确的是(     )

     

    编号

    实验

    操作

    A.

    钠与水反应

    用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中

    B.

    配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL

    准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容

    C.

    证明某溶液中含Fe2+

    取少量该溶液先加入氯水，再滴加KSCN溶液

    D.

    取出分液漏斗中的上层液体

    下层液体从分液漏斗下端管口放出，及时关闭活塞，换一个接收容器，上层液体从分液漏斗上口倒出

                                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项内容中，排列顺序正确的是

    ① 固体的热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

    ② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度：

    (NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl

    ③ 微粒半径：K+＞S2－＞F

    ④ 给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O

    ⑤ 氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O

    A．①③       B．②④          C．①②       D．③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氟元素半径小，电负性高，可与金属或非金属生成最高价化合物，如MnF2、SF6等。

    （1）写出F-的电子排布式                。

    （2）BF3的键角是          ，BF3可与NaF反应生成NaBF4，写出BF4-的结构式            。

    （3）OF2可由单质氟与稀NaOH溶液反应来制备。

    ①OF2分子的空间构型为            。

    ②OF2可与水缓慢反应，其方程式为                    ；Cl2O与OF2互为等电子体，试写出Cl2O与水反应的方程式：                    。

    ③试比较OF2与Cl2O极性的大小，并简单说明原因：

                                                             。

    （4）NaF具有与NaCl相同的晶体类型，则F-周围距离最近的Na+所围成的几何体为             ，NaF中Na+与Na+之间的最短距离为d，则NaF晶体的密度为          （阿伏伽德罗常数用NA表示，列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    LiAl/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe，有关该电池的下列说法中正确的是(　　)。

    A．LiAl在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为＋1价

    B．该电池的电池反应式为：2Li＋FeS===Li2S＋Fe

    C．负极的电极反应式为：Al－3e－===Al3＋

    D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某新型电池，以NaBH4(B的化合价为＋3价)和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)。

    A．电池工作时Na＋从b极区移向a极区

    B．每消耗3 mol H2O2，转移3 mol e－

    C．b极上的电极反应式为：

    H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O

    D．a极上的电极反应式为：BH4－＋8OH－－8e－===BO2－＋6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中国第二艘载人飞船神舟六号已于2005年10月12日北京时间9时整发射升空。担任神舟六号发射任务的仍然是长征二号F运载火箭。该运载火箭使用偏二甲肼［NH2N(CH3)2］和四氧化二氮（N2O4）作为推进剂，发生反应后生成N2、CO2和H2O（g）。则该反应中N2O4（  ）。

    A．只是氧化剂                 B．只是还原剂

    C．既是氧化剂又是还原剂       D．既不是氧化剂又不是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    (1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是________________。

    (2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→________→________→________→________→f。

    装置A中发生反应的化学方程式为___________________。

    (3)制备绿矾时，向溶液X中加入过量________，充分反应后，  

    经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾。  

    过滤所需的玻璃仪器有________________。

    (4)欲测定溶液Y中Fe2＋的浓度，需要用容量瓶配制KMnO4标准

    溶液，用KMnO4标准溶液滴定时应选用________滴定管(填

    “酸式”或“碱式”)。

    (5)溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

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