(10分)1.287g碳酸晶体样品A与过量的盐酸反应放出100.8mL气体(标准状况)。取另一种碳酸钠晶体样品B0.696g,用10mL的1mol/L H2SO4溶解,全部溶解后,逐滴滴入2mol/LNaOH溶液,至溶液呈中性时,用去NaOH溶液7mL。
通过计算确定:
8-1.碳酸钠晶体A的化学式。
8-2.两种碳酸钠晶体样品的组成是否相同?
1.设样品A为Na2CO3?xH2O
nA(CO2)=100.8mL/(22400mL?mol―1)=0.0045mol(1分)
MA=1.287g/0.0045mol=286g/mol(1分)
106+8x=286
得x=10(1分)
故样品A的化学式为Na2CO3?yH2O(1分)
2.设样品B为Na2CO3?yH2O
根据反应:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,算得与NaOH反应的H2SO4的量为0.007mol(2分)
由此,与样品B反应的硫酸的物质的量为:
1mol/L×0.01L-0.007mol=0.003mol(1分)
根据样品与硫酸的反应,可知样品B的物质的量亦为0.003mol
MB=0.696g/0.003mol=232g/mol(1分)
1摩样品B中含结晶水为:
(232g-106g)/(18b?mol―1)=7mol,
即样品B为Na2CO3?7H2O(1分)
故样品A和样品B的组成不同。(1分)
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