Question

（10分）1.287g碳酸晶体样品A与过量的盐酸反应放出100.8mL气体（标准状况）。取另一种碳酸钠晶体样品B0.696g，用10mL的1mol/L H₂SO₄溶解，全部溶解后，逐滴滴入2mol/LNaOH溶液，至溶液呈中性时，用去NaOH溶液7mL。

通过计算确定：

8-1．碳酸钠晶体A的化学式。

8-2．两种碳酸钠晶体样品的组成是否相同？

Answer 1

1．设样品A为Na₂CO₃?xH₂O

n_A（CO₂）=100.8mL/（22400mL?mol^―1）=0.0045mol（1分）

M_A=1.287g/0.0045mol=286g/mol（1分）

106+8x=286

得x=10（1分）

故样品A的化学式为Na₂CO₃?yH₂O（1分）

2．设样品B为Na₂CO₃?yH₂O

根据反应：H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O，算得与NaOH反应的H₂SO₄的量为0.007mol（2分）

由此，与样品B反应的硫酸的物质的量为：

1mol/L×0.01L－0.007mol=0.003mol（1分）

根据样品与硫酸的反应，可知样品B的物质的量亦为0.003mol

M_B=0.696g/0.003mol=232g/mol（1分）

1摩样品B中含结晶水为：

（232g－106g）/（18b?mol^―1）=7mol,

即样品B为Na₂CO₃?7H₂O（1分）

故样品A和样品B的组成不同。（1分）